鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应复习课件

第五单元定量研究化学反应第2

页知识网络第3

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页质量守恒定律考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的概念参加①____________的各物质的②____________等于反应后生成的各物质的③____________，这个规律叫作质量守恒定律。考点梳理化学反应质量总和质量总和第5

页原子的种类原子的数目原子的质量第6

页种类质量第7

页4．理解质量守恒定律(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是⑨____________，不适用于物理变化。任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是参加反应的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡的质量不计算在反应物总质量中。(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，特别注意气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是结果。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。5．实验：质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)化学变化第8

页6．质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成元素。依据：化学反应前后元素种类不变。(2)确定物质的化学式。依据：化学反应前后原子种类、数目和质量不变。(3)推断反应中的化学计量数。依据：化学反应前后原子的数目不变。(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量相等，原子的质量不变。第9

页化学式生成物反应条件质量比粒子个数比

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页2．化学方程式的书写(1)书写原则Ⅰ.必须以⑮____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。Ⅱ.必须遵循⑯________________，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。客观事实质量守恒定律第11

页(2)书写步骤Ⅰ.写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线隔开。Ⅱ.配：在相应的化学式前面配上适当的化学计量数，使左、右两边相同元素的⑰____________相等。Ⅲ.注：注明反应的条件，并注明必要的“↑”或“↓”符号。注意：若反应物中无气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边加“⑱______”；在溶液中进行的反应，若反应物无固体而生成物有固体，在固体物质的化学式右边加“⑲______”。Ⅳ.等：把短线改成等号，即化学方程式已配平。Ⅴ.查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态是否标注正确。原子个数↑

↓

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页考点三利用化学方程式进行计算1．利用化学方程式进行计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的⑳__________。2．解题思路(1)审题、分析题意。(2)找各种量之间的关系。(3)列相关比例式。(4)解出未知量。(5)写出答案。质量比第13

页未知量比例式不带纯净物第14

页4．根据化学方程式计算的常见题型(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。(2)涉及不纯物(杂质不参加反应)的化学方程式的计算根据化学方程式的计算中涉及的都是纯净物质量的计算，所以这种题型的计算关键是把不纯物质的质量换算为纯净物的质量，换算关系是：纯净物质量＝不纯物质质量×纯净物的质量分数＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数)。(3)涉及体积、质量换算的计算化学方程式计算用到的量都是质量，所以这种题型的计算关键是把体积换算成质量，换算关系是：质量＝体积×密度。第15

页第16

页对于反应所得溶液的质量通常有两种求法：Ⅰ.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：a.原溶液中的水；b.化学反应新生成的水(有时还要考虑化学反应是否消耗水)。Ⅱ.质量守恒法：根据质量守恒定律，生成溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－难溶性杂质(反应前混有且不参加反应的)的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量。第17

页常考点突破第18

页答案：C第19

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页分析：由图可知，一个甲分子含有一个硫原子和两个氧原子，是SO2，A项正确；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，B项正确；由图可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2∶1，C项错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、数目均不变，D项正确。答案：C第22

页方法指导：对化学反应的微观图示的考查常涉及以下几点：(1)反应类型判断：根据题中所给信息，写出相关反应的化学方程式[有的可直接写出，有的要先抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)，才能写出相关反应的表达式]，判断其反应类型。(2)化学方程式的书写：利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后的物质，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。(3)物质类别的判断：若小球代表的原子已知，根据反应示意图写出物质的化学式，判断该物质的类别；若小球代表的原子未知，用字母代表小球写出物质的化学式，判断其物质类别。(4)参加反应的物质的质量比或分子个数比：利用上述(2)中方法书写化学方程式，根据化学方程式判断参加反应的物质的质量比或分子个数比即可。第23

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页分析：由表中数据分析可知，反应后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能没有参加反应，A项正确。反应后c、d的质量均增加了，故二者是生成物，生成的c、d的质量分别为14g、11g；由质量守恒定律可知，a为反应物，且参加反应的a的质量为14g＋11g＝25g，故反应后a的质量为40g－25g＝15g，即x的值为15，B项正确。由上述分析可知，该反应可表示为a→c＋d，属于分解反应，C项正确。参加反应的c和d的质量比为14∶11，D项不正确。答案：D第25

页方法指导：解答质量守恒定律表格型试题的方法如下：第一步：未知物质质量的计算。根据反应前后物质的质量总和不变，列出等式，求出未知物的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。(1)反应后质量增加——生成物；(2)反应后质量减少——反应物；(3)质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。第26

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页答案：C第28

页方法指导：在解答此类题时，首先分析涉及的化学原理与化学方程式是否匹配，再判断化学方程式的书写正误：①化学式书写是否正确，是否符合客观事实；②是否配平；③是否标注反应条件和气体、沉淀符号；④短线是否改成等号。第29

页常考点三有关化学方程式的计算例5某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。第30

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页方法指导：(1)未知数一般设为x、y、z等小写英文字母，且字母后面不写单位。(2)化学方程式一定要书写正确并配平。(3)一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算，而物质中所含的不参加反应的杂质、溶液中的溶剂或反应物中过量部分的质量等均不能代入，且已知量均要带上单位(单位要统一)。(4)在计算过程中要善于运用差量法、守恒法、关系式法等进行计算。第33

页实验质量守恒定律的验证1．实验方案及装置实验突破实验一：稀盐酸与碳酸钙粉末反应前后质量的测定)

实验二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验三：白磷燃烧前后质量的测定

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页3.实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)实验一：m1>m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端质量减少，天平指针右偏。实验二：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。实验三：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。第36

页4．实验改进实验一：使反应在密闭容器中进行，如下图所示。第37

页5．注意事项(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不能应用于物理变化。(2)实验所选的化学反应，反应现象要明显。(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。(4)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内；反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。第38

页例题(2017·湖北随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示：第39

页(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________(填字母序号)。A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：________。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数：________________(只需写出最终的计算表达式)。第40

页还会这样考：(4)稀盐酸与碳酸钙粉末发生反应的化学方程式为____________________。(5)若将碳酸钙换为________(填物质名称)，则锥形瓶瓶口不用气球密封也可完成实验。(6)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________容器中进行。第41

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页四川中考真题精练B

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页2．(2018·凉山)化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中，这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解。您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是 (

)A．N2 B．NOC．NO2 D．NH3D

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页3．(2017·成都)用下图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 (

)A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸C

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页5．(2018·遂宁)一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下：下列分析不正确的是 (

)A．该反应前后分子的种类发生了改变B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8B

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页7．(2017·达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 (

)A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D

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页10．(2019·内江)食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸。生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢[主要成分为Mg(OH)2和CaCO3]，发生反应的化学方程式分别为2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O、______________________________________________________________，该反应的基本反应类型是______________。 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑

复分解反应第52

页11．(2019·攀枝花)我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下：图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为_______________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。氢气分解第53

页12．(2018·资阳)用化学方程式表示下列事实：(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_____________________。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__________________________________。(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：____________________________________________。(4)煅烧石灰石制取生石灰：____________________________。3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

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页考点三利用化学方程式的简单计算13．(2019·达州)现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g；将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g。则W的数值为 (

)A．7.4 B．4.6C．3.2 D．3.8C

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页14．(2018·广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示。查阅资料：Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。则该材料中Mg的质量分数为 (

)A．23.53% B．42.65%C．21.32% D．47.06%D

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页15．(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。7∶25

33.3

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页质量和化学性质1.6

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页0.6

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页CO2

16∶21

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页19．(2017·眉山)某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比，用下图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。提示：装置C中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。第65

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页一、选择题1．(2019·河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是 (

)A．碳酸钠 B．硫酸钠C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠2．(2018·湖北恩施)现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 (

)A．1∶1 B．2∶1C．5∶1 D．4∶12020年迎考特训A

C

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页5．(2019·吉林长春)ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2X。下列说法错误的是 (

)A．SO2的名称为二氧化硫B．该反应属于置换反应C．X的化学式是NaHSO4D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71∶64B

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页6．(2017·浙江衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 (

)A

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页8．(2018·黑龙江)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 (

)A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和B

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页9．(2019·四川德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是 (

)A．50g B．60gC．70g D．80gB

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页11．(2018·江苏苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O；另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是 (

)A．C2H4 B．CH4OC．CH4 D．C2H4OB

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页二、填空题13．(2019·江苏苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧：_____________________。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：______________________________________。(3)二氧化碳通入澄清石灰水：________________________________________。(4)稀盐酸除去铁锈：_________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

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页14．(2019·湖北仙桃)现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(各种物质不能重复使用)。(1)化合反应：______________________。(2)分解反应：_________________________。(3)置换反应：______________________________。(4)复分解反应：________________________________________________。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

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