内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。相对原子量：H:1C:12N:14Na:23O:16Cl:35.5Mg:24Al:27第I卷（选择共50分）一．本题包括10道小题，每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共20分1.以下依照反应原理设计的应用，不正确的选项是（）2-+HO--323污B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+实验室配制氯化铁溶液时加盐酸C．SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠1D．Al3++3HCO-===Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火2．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的序次为（）A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③3.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.某电池以K2FeO4和Zn为电极资料，KOH溶液为电解溶质溶液。以下说法正确的选项是（）A．Zn为电池的负极，发生还原反应B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变-D．电池工作时OH向负极迁移5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过分的稀HSO，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下24列图表示产生H的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的选项是（）。26．以下事实中，不能够用列夏特列原理讲解的是（）2A．溴水中有以下平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小7.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：－＋。要使溶液中CH3COOH?CH3COO＋Hc（H＋）c（CH3COOH）增大，能够采用的措施是( )①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入CHCOONa固体3A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．②④⑤⑥8.以下关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的选项是（）－B.需要等浓度、等体积的盐酸中和A.两种溶液中OH的浓度相同C.温度高升10℃，两溶液的pH仍相等D.稀释相同倍数后NaOH的pH大9.以下溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化钠溶液④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的序次正确的选项是（）A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.①②③⑤④D.⑤③④②①10.常温下，以下溶液中粒子浓度关系必然正确的选项是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混杂溶液中：c(Cl－)>＋(NH4)cB．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混杂：c(OH－)＝c(H＋)C．等物质的量浓度－2－)>c(OH－)>c(H＋)Na2CO3、NaHCO3的混杂溶液：c(Na＋)>c(HCO3)>c(CO33D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获取的pH=5的混杂溶液：c(Na+)>c(NO)二．本题包括10道小题，每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共30分11.以下说法正确的选项是（）A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.向H2S水溶液中通入过分SO2气体，H2S的电离平衡向左搬动，溶液pH值增大C.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸D．常温下某物质的溶液pH<7，则该物质必然是酸或强酸弱碱盐据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体相关。对汽车加装尾气净化妆置，可使有毒气体相互反应转变为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO(g)===4CO(g)＋N(g)22H＝－1200kJ·mol－121。关于该反应，温度不相同(T>T)其他条件相同时，以下列图像正确的是413.常温下，在必然体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必然物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完好积淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO溶液的体积之和，则Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积比是（）424A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶414.常温下，以下关于电解质溶液的判断正确的选项是（）A2＋-2－＋B．．PH=1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na能大量共存c－C．含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2、Cl-(·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-D．由0．1molH＋15.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是())A/．cC．．室N温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：(ca0O－1.(D．25℃时，pH=4.75、浓度均为33H－－＋－＋＜＋c(CHCOO)c(OH)c(H)3316．我国科研人员提出了由CO和CH转变为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程243)妄图以下。示＋m3=o)溶1l＞液01c·：L(c2－(S的1OO溶H54液2－N中a)以下说法不正确的选项是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转变率某原电池装置以下列图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。以下说法正确的选项是（）A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色积淀C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则以下说法中正确的选项是( )A．25℃时，0.1mol·LHF溶液中pH＝1B．K(CaF2)随温度和浓度的变化而变－1sp化C．关于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度必然小D．该系统中HF与CaCl2反应产生积淀19.25℃时，Fe(OH)和Cu(OH)的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg22c(M2＋)]与溶液pH的变化关系以下列图，已知：该温度下，sp2sp2]。以下K[Cu(OH)]<K[Fe(OH)说法正确的选项是( )62饱和溶液中的变化关系，且sp2＝10－15.1A．b线表示Fe(OH)K[Fe(OH)]22c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6B．当Fe(OH)和Cu(OH)积淀共存时，溶液中C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转变为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适合CuO在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；7x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），以下表达错误的选项是( )A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压，通入z气体，反应器中温度高升C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二卷非选择题(共50分)21.(11分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水⑤NaHA比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若将③和④的溶液等体积混杂，此时溶液中4+32－1。c(NH)+c(NH·HO)＝________mol·L(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。(5)关于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。若PH=4，其原因是__________________________________________________________。（13分）Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构表示图以下：8①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为________________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池中耗资的O2在标况下的体积为_______L。③若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为___________________________。Ⅱ.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度低等浓度的以下四种盐溶液按pH由大到小的序次排列是________(填序号)。A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．(NH4)2SO4D．NH4ClE.NH4A已知常温时以下物质的电离平衡常数以下：HAHBHC2数值Ka=1.8×10－5Ka1=4.3×10－7Ka=5.6×10－11Ka2=7.2×10－12①在等浓度的NaA、NaHB混杂溶液中c(A－)________c(HB－)(填“＞”“＜”或“＝”)。②判断以下反应能发生的是________。--2B2-2-－＋2HCA．HA＋HB===A＋HB．HB＋2C===B-－＋HCD--2C．HA＋C===A．HC＋HB==C＋HB23.(12分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不相同催化剂条件下可发生以下两个反应：9反应Ⅰ：4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)322H＝－905.0kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH(g)＋3O(g)2N(g)＋6HO(g)3222H＝－1266.6kJ·mol－1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________________。反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度以下表：10①反应从开始到第2min时，用H2O表示的化学反应速率为________。②在第3min时，改变的反应条件可能是________。A．使用催化剂B．减小压强C．高升温度D．增加O2的浓度③该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。A．在恒温恒容的容器中，混杂气体的平均摩尔质量不再变化B．单位时间内耗资nmolNO的同时耗资nmolNH33C．百分含量w(NH)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系以下列图。①T℃下，NH的平衡转变率为________。13②图中a、c两点对应的容器内部压强p________pac(填“>”“<”或“＝”。)24.(14分）（1）常温下，如图为向25mLNaOH溶液中逐滴滴加－130.2mol·LCHCOOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。①该实验中用酚酞作指示剂，到达滴定终点的现象是_________________________________，若是测得结果偏低，则产生误差的原因可能是以下表达中的_____________。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定停止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准CH3COOH润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出②B点溶液中离子浓度由大到小的序次为_________________________________________，a_____12.5mL(填“>”“<”或“＝”。)（2）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均拥有强氧化性。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，第一将其制成水溶液，尔后按图示步骤进行提11纯：①本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4②物质Y是__________。用相关离子方程式讲解除去Fe3＋的原因是___________。③由溶液III获取纯净的CuCl2·2H2O晶