高三化学选择题训练

选择题训练1：7．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))②pH=11的溶液中：COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3))、Na+、AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、S2－、SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、Cl－、K+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))A．①②B．①③C．②④D．③④10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．稀盐酸溶液中加入CaCO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是XYWZA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A.浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4选择题训练2：1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO47．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L选择题训练3：7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O═3NH4++Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O9.已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列说法正确的是A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2>HCl>I2D．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO310.除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ.试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ.装置：选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)⑦③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)①③11.原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少12.咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键13.已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12选择题训练4：7.下列说法正确的是A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NAC.1L1mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5＋3－3－2下列叙述正确的是A．X.Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸10.化合物A、B结构如下图所示。下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色B.化合物A和B中所含官能团相同C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同D.化合物A和B都能与溴水反应11．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化12.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIASO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属MnD常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸13．25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)选择题训练5：7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）B．属于芳香族化合物C．可发生水解反应D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法中，不正确的是A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入

Fe2+C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB．2L0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC．1molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NAD．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是A． M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC． X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A．①③B．①④C．只有④D．③④12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色Cl2具有漂白性B.将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中分别产生为无色和红棕色气体稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D.向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质13.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)选择题训练6：7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣ D． =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（） A． Mg B．N C．Be D．S10．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si11．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（） A． 8种 B． 12种 C． 16种 D． 32种12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（） A． 简单离子半径：Y＞Z＞W B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO413．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2⇌N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（） A． 5s时NO2的转化率为75% B． 0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高 C． 3s时化学反应处于平衡状态 D． 9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大选择题训练7：1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

（

）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2.弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液3.下列观点正确的是()化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（

）①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于lg·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦5.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（

）A．1mLB．3mLC．5mLD．7mL6.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

()。A．硫酸氢钠溶液的体积为10mLB．溶液的导电能力：c<b<aC．d时刻溶液的pH为13D．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125mol·L－17.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(

)

A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL8.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（

）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．H2Z的沸点比H2W低C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NAB．常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NAC．在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5中N元素的化合价为-5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原11.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是()A．①②③B．②④⑤C．①④⑤ D．②③④12.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项物质试纸名称现象性质ANa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊溶液变红氨气为碱性气体C碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性DCu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体13.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250mL容量瓶等仪器B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-15.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是（）A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率16.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑选择题训练8：7．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关8．下列说法正确的是A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B．C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；9．下列实验装置正确的是10．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极

B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+

=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－

+2e－=ClO－+H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－

－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

甲丁甲丁乙丙戊A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊12．下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO－+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO错误，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应:2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A、Ka=eq\f(2×10－7,0.1V－2) B、V=eq\f(2×10－7,0.1Ka－2) C、Ka=eq\f(2×10－7,V+20) D、Ka=eq\f(2×10－8,V)选择题训练9：7．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+===NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O9．将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．HCO3－、CH3COOH、CN－、CO32－C．HCN、HCO3－、CN－、CO32－D．HCN、HCO3－、CH3COO－、CN－12．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．反应方程式中x=213．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(HClO)+c(OH﹣)C．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)D．由a点到b点的过程中，溶液中减小选择题训练1：7B8A9C10D11D12C13B选择题训练2：1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物考点： 混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题： 物质的分类专题．分析： A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C．溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．解答： 解：A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．故选：B．点评： 本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据硫元素守恒计算物质的量分析；B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；D、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV=计算微粒数．解答： 解：A、依据硫元素守恒计算物质的量==0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，﹣1价变化为0价，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；D、溶液PH计算氢离子浓度为10﹣13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度==0.1mol/L，n=CV=计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；故选A．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子浓度计算，注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．反应生成碳酸钙和水；D．等体积混合，以2：3的物质的量比反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸铵．解答： 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项AB为易错点，题目难度中等．4．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A．一定有碘离子 B．可能含铁离子C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子考点： 氧化还原反应的计算．专题： 氧化还原反应专题．分析： 酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答．解答： 解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子．A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．故选B．点评： 本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可．5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol考点： 含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．专题： 化学键与晶体结构；元素及其化合物．分析： A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．解答： 解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．点评： 本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4考点： 常见离子的检验方法．分析： 加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答： 解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评： 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．7．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（）A．中间室Cl﹣移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L考点： 原电池和电解池的工作原理．分析： 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答．解答： 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，A．放电时，电解质溶液中阴离子Cl﹣移向负极室左室，故A正确；B．有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故B正确；C．正极电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；D．根据负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+知，电路中每通过4mo