江苏省镇江市2015年中考模拟训练(二)化学试题

镇江市区2015年中考模拟训练化学试卷（二）说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。3．一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.镇江具有悠久的文明历史，下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是 A．在山崖上刻字B．用泥土筑城墙 C．磨制玉石饰品 D．用粮食酿醋2.下列物质属于化合物的是A.不锈钢B.冰水C.澄清石灰水D.水银3.下列图示的实验操作正确的是AA．过滤D．测溶液的pH值C．稀释浓硫酸B．称取氯化钠镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水4.下列做法缺乏科学依据的是A．不可用甲醛浸泡水产品B．用液态二氧化碳扑灭档案馆火灾C．用钢丝球经常擦洗铝锅D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸5.下列归类错误的是选项物质（或元素）归类A氢气、一氧化碳、甲烷可燃性气体B氢氧化钠固体、浓硫酸、熟石灰溶于水会放热的物质C氮元素、磷元素、钾元素等农作物生长所需营养元素D碘、锌、硒、铜等人体中常见微量元素6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.一定含有氢元素

B.一定含有硫元素，且化合价为+2价C.X是一种氧化物

D.一定含有银元素和硫元素7.我市盛产茶叶，“金山翠芽”享誉省内外，茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228:13:184C.每个单宁酸分子中含26个氢分子D.每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成8.下列对实验现象的描述中正确的是A．铁丝在空气中点燃，火星四射，生成黑色固体B．用加碘盐来区分淀粉和蛋白质，变蓝的是淀粉C．棉线和羊毛线灼烧时，都有烧焦羽毛气味D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A.图中所示反应基本类型为置换反应

B.反应前后有的元素化合价发生改变C.图中所示有三种氧化物D.反应前后原子种类、个数均不改变10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是A．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂B.城市建设引起尘土飞扬，造成PM2.5严重超标，应多植树、多洒水C．糖类和维生素在人体内经氧化都能放出能量，为机体活动提供能量D．长期使用硫酸铵化肥会使土壤酸化，应将硫酸铵与熟石灰混合使用11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是A．证明铁是金属活动性比氢强的金属：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．燃煤排放废气造成酸雨的原因之一：H2O+SO2＝H2SO3C．实验室制取二氧化碳：C+O2点燃CO2D．CO2通入碱性的CaCl2溶液产生白色沉淀：CO2+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2HCl12.下列因果关系不正确的是A．点燃的火柴竖直向上很快就熄灭，是因为温度达不到木材的着火点B．武德合金常用作保险丝，是因为武德合金的熔点较高C．工业上分离液态空气制备氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同进行分离的D．许多物质在溶液中反应快，是因为物质以分子或离子形式分散，接触面积大13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除去杂质选用的试剂和操作方法AKCl固体KOH固体加入适量的稀盐酸,过滤BCO2气体CO气体通过氢氧化钠溶液洗气CNaCl溶液CaCl2溶液滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤14.在下列各组物质的转化中，均能在一定条件下一步实现的组合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15.取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和Fe2O3D．FeO和Fe2O3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．表面沾有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B．玻璃钢、钢筋混凝土、塑料都属于复合材料C．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸D．用石灰乳与硫酸铜溶液可配制防治植物病害的波尔多液17.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出B.40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%C.除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤D.某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)219．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，下列说法中正确的是A．N点时，所得溶液的pH=7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O20.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3B．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca(OH)2C．制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3D．该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学用语填空:（1）地壳中含量最高的元素▲；（2）3个氨气分子▲；（3）1个镁离子▲；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价▲。22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：A．干冰B．盐酸C．氢气D．甲烷E．小苏打F．硝酸钾G．熟石灰H．烧碱（1）常用作改良酸性土壤的是▲；（2）可用于人工降雨的物质是▲；（3）常用于铁制品表面除锈的是▲；（4）被称为最理想的“绿色能源”是▲；（5）农田施用的复合肥是▲；（6）常用于治疗胃酸过多的是▲。23.（2分）仔细观察右图所表示的电解水的微观过程，回答下列问题：（1）微粒运动变化的先后顺序是▲（填序号）。（2）该图说明在水的分解过程中，发生变化的微粒是▲。24.（4分）请根据下列实验示意图回答有关问题：（1）根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是▲。（2）图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为▲mL。25.（2分）将SO2通入硫酸铁溶液中，发现溶液由黄色变为浅绿色，同时测得溶液的酸性明显增强。写出SO2通入硫酸铁溶液中发生的主要反应的化学方程式是▲。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是▲；发现水槽中的水变红的原因是▲；气体收集完毕时，应先▲（填“a”或“b”）。a．从水中取出导气管b．熄灭酒精灯（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是▲，若将发生装置由B改为F，其优点是▲。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是▲（选填字母）。a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是▲。27.（7分）金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上,熔成小球,四处游动,并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是▲。（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O。于是设计了如下图实验装置：（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有▲；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有▲。（4）实验反思：①浓硫酸的作用是▲。②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的▲溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中▲HCl（填“有”或“无”）。③写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式▲。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（6分）中的一种或几种。现做如下实验：①向白色固体粉末中加足量的水溶解，搅拌后过滤得白色固体和无色滤液；②向得到的白色固体中加稀盐酸，白色固体不溶解；③将无色滤液分成两份，向其中的一份滤液中加氢氧化钠溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④向另一份滤液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含▲，一定含有▲。（2）有同学根据④中的现象认为一定有▲▲（3）写出中化学反应方程式▲。（4）写出③中化学反应方程式▲。加热加热加足量盐酸②NaOH不溶解无色溶液白色固体搅拌过滤①加足量水白色固体29.（6分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A为黑色氧化物，E为红色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属。请回答下列问题：（1）物质C的化学式是▲。（2）溶液F中一定含有的溶质是▲。（3）反应①的化学方程式是▲。（4）反应③的化学方程式是▲。（5）G遇碘水变蓝色，G是含▲的食物。在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是▲。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30.（14分）某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。查阅资料：Ⅰ.过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。·Ⅲ.白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O。I、硫酸铜晶体的制备方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：乙同学查阅资料归纳出一种工业制备硫酸铜的流程：（1）上述方案1中加热搅拌的作用是▲，形成蓝色溶液的反应化学方程式是▲。（2）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止▲。（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案▲（填“1”或“2”）更合理。理由是：▲。（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、▲、冷却结晶、▲（填序号）。A.蒸发浓缩B.加水稀释C.加水溶解D.过滤（5）溶液M、N都是CuSO4的▲（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液；向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为▲。（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是（填序号）▲，理由是▲。A.冷蒸馏水B.95%的酒精C.热蒸馏水II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定[来源:Z。xx。k.Com]兴趣小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量与温度的关系图。（7）258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为▲。（8）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。写出45℃～110℃时发生反应的化学方程式▲。（9）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为▲

镇江市区2015年中考模拟训练化学试卷（二）参考答案及评分标准说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；3．与参考答案不同的合理答案均给分。一、二选择题（每小题2分）12345678910DBCCBDCDAB11121314151617181920BBDCAADCABCD+2三、填空题（除第25小题2分外，其余每空1分）+221.（1）O（2）3NH3（3）Mg2+（4）FeSO422.（1）G（2）A（3）B（4）C（5）F（6）E23.（1）①②④③（2）水分子24.25.S