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文档简介
第一节金属的化学性质
第三章金属及其化合物整理ppt知识回顾:1、金属有哪些物理性质?不透明,有金属光泽,良好的导电、导热性、延展性……2、金属能发生哪些化学反应?与氧气、酸、盐溶液反应……整理ppt分析下列图片,写出反应的化学方程式。若是离子反应的,写出离子方程式.①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应整理ppt①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②不是。③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2H+=Mg2++H2↑整理ppt3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性(做还原剂),根据活动性顺序,排在越前的金属越活泼,越容易失去电子,还原性也越强。整理ppt【实验1】用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色一、钠物理性质:银白色固体,质软,密度比水小、比煤油大,熔沸点低,能导电导热。钠的化学性质怎么样?整理pptNa的原子结构示意图
在化学反应中,Na很容易失去最外层的一个电子,形成Na+,表现出还原性NaNa+失去e-推测:金属钠的化学性质很活泼失去e-整理ppt取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。反应:4Na+O2
=2Na2O现象:钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗如何保存呢?整理ppt【实验2】将一小块金属钠放在坩埚里,用酒精灯对其加热,观察实验现象.反应:
2Na+O2=Na2O2
(淡黄色)△现象:钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠.-1整理ppt【实验3】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察现象。2、再取一块铝箔,用砂纸打磨(或酸处理,水洗净),除去表面的保护膜,在加热至熔化。又有什么现象?现象:都熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落4Al+3O2===2Al2O3点燃整理ppt一、钠的化学性质1.与非金属单质反应(O2、Cl2)(1)Na与O2反应(2)Na与Cl2反应点燃2Na+Cl2
=2NaCl现象:剧烈反应,产生黄色火焰,冒白烟常温下,4Na+O2=2Na2O加热时,2Na+O2=Na2O2(淡黄色)△Na
与S反应方程式?整理ppt练习:1、金属钠长时间露置在空气中,最后得到的产物是()
A.氧化钠B.过氧化钠
C.氢氧化钠D.碳酸钠2、下列金属在空气里,能自发形成氧化物保护膜的是()
A.FeB.AlC.AgD.NaDB整理ppt【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将一小块金属钠投入烧杯中,观察实验现象。整理ppt实验现象讨论
结论
浮现象
熔
红
响
游小于水的密度,0.97g/cm3反应放热,熔点低,97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成,NaOH整理ppt现象:产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么?Na+H2ONaOH+?氢气反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑整理ppt思考:1.钠块着火,应该如何灭火?不能用水或泡沫灭火器,而应该用沙土盖灭。
2.我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?整理ppt现象:产生气体和蓝色沉淀反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4因此:Na与盐溶液反应
先与水反应,再与盐反应整理ppt钠的存在在自然界只能以化合态存在
NaClNa2SO4·10H2ONaNO3食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐整理ppt制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远,透雾力强钠有强还原性钠的用途整理ppt秦山核电站整理ppt高压钠灯及其用途整理ppt科学探究:铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2现象:白色的铁变为黑色粉末状物质Fe3O4△整理ppt1.下列关于金属钠的叙述,错误的是()A.很软,具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻,比煤油重,熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D整理ppt2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体放出又有白色沉淀的是()A、盐酸B、氯化钠C、氯化铜
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