湖南省永州市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第1课时）教学 新人教必修1

第一节金属的化学性质

第三章金属及其化合物整理ppt知识回顾：1、金属有哪些物理性质？不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性……2、金属能发生哪些化学反应？与氧气、酸、盐溶液反应……整理ppt分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应整理ppt①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②不是。③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2H+=Mg2++H2↑整理ppt3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl

金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性(做还原剂），根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。整理ppt【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色一、钠物理性质：银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。钠的化学性质怎么样？整理pptNa的原子结构示意图

在化学反应中，Na很容易失去最外层的一个电子，形成Na+，表现出还原性NaNa＋失去e-推测:金属钠的化学性质很活泼失去e-整理ppt取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。反应：4Na+O2

=2Na2O现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗如何保存呢？整理ppt【实验2】将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.反应:

2Na+O2=Na2O2

(淡黄色)△现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠.-1整理ppt【实验3】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。2、再取一块铝箔，用砂纸打磨（或酸处理，水洗净），除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象？现象：都熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落4Al+3O2===2Al2O3点燃整理ppt一、钠的化学性质1.与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应（2）Na与Cl2反应点燃2Na+Cl2

=2NaCl现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟常温下，4Na+O2=2Na2O加热时，2Na+O2=Na2O2(淡黄色)△Na

与S反应方程式？整理ppt练习：1、金属钠长时间露置在空气中，最后得到的产物是（）

A.氧化钠B.过氧化钠

C.氢氧化钠D.碳酸钠2、下列金属在空气里，能自发形成氧化物保护膜的是（）

A.FeB.AlC.AgD.NaDB整理ppt【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。整理ppt实验现象讨论

结论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH整理ppt现象:产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么？Na+H2ONaOH+?氢气反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑整理ppt思考：1.钠块着火，应该如何灭火？不能用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭。

2.我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?整理ppt现象:产生气体和蓝色沉淀反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4因此：Na与盐溶液反应

先与水反应，再与盐反应整理ppt钠的存在在自然界只能以化合态存在

NaClNa2SO4·10H2ONaNO3食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐整理ppt制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠的用途整理ppt秦山核电站整理ppt高压钠灯及其用途整理ppt科学探究：铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2现象:白色的铁变为黑色粉末状物质Fe3O4△整理ppt1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D整理ppt2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无

关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（）A、盐酸B、氯化钠C、氯化铜