课件：氧化剂和还原剂（第2课时）

第二章第3节氧化剂和还原剂〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置换复分解氧化还原反应非氧还反应置换反应复分解反应化合反应分解反应〖小结〗〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？继续探究钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？一个氯分子是由两个氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的，钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？氯化钠的形成过程：NaCl转移电子Na+Cl-NaCl〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

所含元素化合价升高的反应物→失e-→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性所含元素化合价降低的反应物→得e-→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质

使还原剂发生氧化反应的性质〖概括·整合〗元素(判断依据)实质反应过程反应物反应物性质化合价升高→失e-→氧化反应→还原剂→还原性化合价降低→得e-→还原反应→氧化剂→氧化性

氧化还原反应对立统一关系的两根推断线二、氧化剂和还原剂1．强弱律：氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物例Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4氧化性：CuSO4>ZnSO4

还原性：Zn

>Cu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金金属性越强，原子越易失电子，还原性越强金属性越弱，离子越易得电子，氧化性越强原子还原性最强离子氧化性最强强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少根据反应①~③判断下列3种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(A)I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)Fe3+>Cl2>I2(D)Cl2>I2>Fe3+B想一想2．价态律：

元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。常见氧化剂常见还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸过氧化物O2、Cl2、Br2NaAlFeH2CCO、SO2FeCl3KMnO4

FeSO4、Na2SO3HNO3、浓H2SO4H2SO3

H2S、HINa2O2、H2O21、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为零2、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A、H2OB、SC、Cl-

D、Na+C想一想AB想一想

1、SO2+2H2S=3S+2H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、1︰2B、2︰1C、3︰2D、2︰32、下列反应水作氧化剂的是()

A、Cl2+H2O=HCl+HClO

B、H2+CuO==Cu+