第二章-第二节电解质和非电解质课件

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质和非电解质

化学必修1湘潭市一中化学备课组2012、10、28第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

第1课时1物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融H3PO4熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖导电性不能能能不物质H3PO4晶体NaOHNaClKNO3蔗糖导电性不不不不2NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么Na3电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动4结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。问题电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。问题

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同?问题

物质导电的原因?有带电粒子在电场中作定向运动结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。问5二、电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和（1）定义二、电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态61.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl溶液、73.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？电解质8

5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？

可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！电解质必须是物质本身！91.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？

不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？非电103.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？非电11电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：12非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶13一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。（1）全部电离成离子的电解质1.强电解质问题（2）范围：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物（2）强电解质和弱电解质一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质142.弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]水2.弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：15练习:

讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④液态氯化氢⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：

。

非电解质：

。

能导电的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦练习:②④⑨⑩③⑧①⑤⑦162、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。三、电离方程式2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为171、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++

SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-1、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2Mg+2+Cl18HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。3、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO19思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++O20写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:21小结回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3物质酸碱盐水金属氧化物在水溶液或熔融状态下能否导电小结回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不221.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？

不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。金属导体电解质导电微粒自由电子自由离子变化类型物理变化化学变化有无条件无溶于水时或熔融状态举例CuNaCl区别金属导体和电解质2.1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对23第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质和非电解质

化学必修1湘潭市一中化学备课组2012、10、28第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

第1课时24物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融H3PO4熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖导电性不能能能不物质H3PO4晶体NaOHNaClKNO3蔗糖导电性不不不不25NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么Na26电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离笔记条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动27结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。问题电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。问题

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同?问题

物质导电的原因?有带电粒子在电场中作定向运动结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。问28二、电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和（1）定义二、电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态291.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl溶液、303.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？电解质31

5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？

可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！电解质必须是物质本身！321.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？

不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？非电333.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？非电34电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：35非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶36一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。（1）全部电离成离子的电解质1.强电解质问题（2）范围：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物（2）强电解质和弱电解质一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质372.弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]水2.弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：38练习:

讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④液态氯化氢⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：

。

非电解质：

。

能导电的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦练习:②④⑨⑩③⑧①⑤⑦392、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。三、电离方程式2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为401、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++

SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-1、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2Mg+2+Cl41HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离时生成的阳