第四章-第二节-第1课时-元素性质的周期性变化规律-【新人教版-高中化学必修一-课件】

第1课时

元素性质的周期性变化规律第1课时元素性质的周期性变化规律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，

认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性

或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的

发展。核心素养发展目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变一、1～18号元素性质的周期性变化规律随堂演练知识落实课时对点练二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律内容索引一、1～18号元素性质的周期性变化规律随堂演练知识落实课时观察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外层电子排布变化规律一、1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23观察教材表4－5，完成下列表格一、1～18号元素性质的周期性2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价____________(不含O、F)最低价________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正价逐渐升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合价呈现周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(

)(2)原子半径最小的元素是氢元素(

)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(

)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(

)×√判断正误×√(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7()1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？深度思考提示同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为

。(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命1.主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。练后反思1.主族元素主要化合价的确定方法练后反思2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4返回2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1.第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律(1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究①原理：金属与水反应置换出H2的难易。二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律相同逐渐增加减小减弱增强减弱增强以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。二、同周期元素金属②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。粉红冷水>②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热第四章-第二节-第1课时-元素性质的周期性变化规律-【新人教版-高中化学必修一-课件】

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>沉淀溶沉淀________沉淀________沉淀_____第四章-第二节-第1课时-元素性质的周期性变化规律-【新人教版-高中化学必修一-课件】(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物>>>>(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：_____________________________结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增强3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧4.同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。5.元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。减弱增强核外电子排布4.同周期元素性质递变规律减弱增强核外电子排布(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(

)(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性Cl>C(

)(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(

)(4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(

)√×判断正误××(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。深度思考提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_____。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是______。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。(6)氧化物中具有两性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O32.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：ClNaHClO4S思维建模返回思维建模返回1.(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负

化合价从－4递变到－1√123随堂演练知识落实451.(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。12345解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；2.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示A.电子层数

B.最外层电子数C.最高化合价

D.原子半径1234√52.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化3.(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小√123453.(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性X>Y>Z，则最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：X>Y>Z；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱；D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按X、Y、Z顺序逐渐增大。12345解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5 C.6 D.71234√解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y，因此该原子的最外层电子数为6。54.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子5.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。1234元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。三ⅢA55.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族。12345解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子(2)B的原子结构示意图为________。1234解析B为Mg，其原子结构示意图为

。5(2)B的原子结构示意图为________。1234解析B(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。1234解析元素的非金属性：S<Cl，则气态氢化物的稳定性：H2S<HCl。HCl>H2S5(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。1234解析上述七种元素的非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。HClO4返回5(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__题组一元素周期律及其实质1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化课时对点练12345678910√A组

基础对点练题组一元素周期律及其实质课时对点练12345678910√解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。12345678910解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多√123456789102.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是√123456解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，故C符合题意；Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。12345678910解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。3.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋64.(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√4.(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是112345678910解析Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。12345678910解析Li、Na、K为同族元素，电子层5.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A.原子半径：A＞BB.离子半径：A2－＞B3＋C.原子序数：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√123456789105.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构解析根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，电子层数越多原子半径越大，则原子半径A＜B，故A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2－＞B3＋，故B正确；B位于A的下一周期，则原子序数A＜B，故C错误；A2－与B3＋形成的化合物为B2A3，故D错误。12345678910解析根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，故A符合题意；电子层数相同，故B不符合题意；最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意；元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。12345678910题组二同周期元素性质的变化规律6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐减弱√解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是12345678910A.原子序数W>Z>X>Y

B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6

D.HW是热稳定性最强的氢化物√元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.解析根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；O元素没有最高正价，故C错误；F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。12345678910解析根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为Ⅵ8.下列递变规律不正确的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高12345678910√8.下列递变规律不正确的是12345678910√解析非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。12345678910解析非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是12345678910A.W、X、Y和Z均为非金属元素B.氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.氢化物稳定性：W<XD.简单离子的半径：Y＞X√

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中解析

由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，故A错误；最高价含氧酸的酸性为Z＞W，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故D错误。12345678910解析由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：(1)A是________，B是_________。12345678910氧(或O)钠(或Na)解析OH－电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na。10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的(2)离子半径大小：A2－_____(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。12345678910＞解析O2－与Na＋具有相同电子层结构，则r(O2－)＞r(Na＋)。(2)离子半径大小：A2－_____(填“＞”“＜”或“＝”(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反应生成O2的化学方程式：_____________________________。12345678910解析Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价_____1.如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：N＞ZB.原子序数：M＜NC.失电子能力：Y＞ZD.单质的氧化性：N＜X√B组综合强化练123456781.如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列解析由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。12345678解析由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0740.1860.1600.1172.已知下表是几种常见元素的原子半径数据：12345678下列说法正确的是A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.074～0.186nm之间C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D.Mg2＋的半径大于Mg的半径√元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0740.1解析核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.074nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。12345678解析核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。3.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱√12345678解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于4.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是A.原子序数：A＞B＞CB.原子半径：C＞B＞AC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：C＞A＞B√123456784.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价解析根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：12345678

CB……A

由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误。解析根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T与NaOH溶液不反应12345678√5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：12345678

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al12345678同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。12345678同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应的简单离子的半径：X＜WB.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.元素X、Z和W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性√123456786.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na＋＜O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C项正确；H2SiO3具有弱酸性，D项错误。12345678解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为解析1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，那是世界上第一张元素周期表。7.如表是元素周期表的一部分。12345678

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

He2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr请回答：(1)世界上第一张元素周期表的作者是____(填字母)。a.阿伏加德罗

b.门捷列夫

c.居里夫人b解析1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)从上表查出第二周期ⅠA族的元素是_____。12345678Li解析同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_____。F解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)从上表查出第二周期Ⅰ(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol·L－1的盐酸中；【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；【实验结论】①金属性：Mg____(填“＞”或“＜”)Al。【查阅资料】原子半径(nm)：Mg－0.160

Al－0.143。【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释____________________________________________________________________________。Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al12345678＞(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下12345678解析①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al。12345678解析①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：12345678元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1－28.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。12345678答案(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D12345678解析B处于周期表中第三周期ⅢA族。(2)B元素处于周期表中第____周期______族。三ⅢA解析B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12345678解析B处于周期表中第三周期ⅢA族。(2)B12345678解析最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(填化学式)。HClO4解析S与O形成的化合物有SO2和SO3。(5)C、E形成的化合物为__________(填化学式)。SO2、SO3返回12345678解析最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(O本课结束更多精彩内容请登录：本课结束更多精彩内容请登录：第1课时

元素性质的周期性变化规律第1课时元素性质的周期性变化规律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，

认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性

或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的

发展。核心素养发展目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变一、1～18号元素性质的周期性变化规律随堂演练知识落实课时对点练二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律内容索引一、1～18号元素性质的周期性变化规律随堂演练知识落实课时观察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外层电子排布变化规律一、1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23观察教材表4－5，完成下列表格一、1～18号元素性质的周期性2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价____________(不含O、F)最低价________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正价逐渐升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合价呈现周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(

)(2)原子半径最小的元素是氢元素(

)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(

)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(

)×√判断正误×√(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7()1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？深度思考提示同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为

。(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命1.主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。练后反思1.主族元素主要化合价的确定方法练后反思2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4返回2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1.第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律(1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究①原理：金属与水反应置换出H2的难易。二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律相同逐渐增加减小减弱增强减弱增强以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。二、同周期元素金属②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。粉红冷水>②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热第四章-第二节-第1课时-元素性质的周期性变化规律-【新人教版-高中化学必修一-课件】

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>沉淀溶沉淀________沉淀________沉淀_____第四章-第二节-第1课时-元素性质的周期性变化规律-【新人教版-高中化学必修一-课件】(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物>>>>(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：_____________________________结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增强3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧4.同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。5.元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。减弱增强核外电子排布4.同周期元素性质递变规律减弱增强核外电子排布(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(

)(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性Cl>C(

)(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(

)(4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(

)√×判断正误××(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。深度思考提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_____。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是______。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。(6)氧化物中具有两性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O32.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：ClNaHClO4S思维建模返回思维建模返回1.(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负

化合价从－4递变到－1√123随堂演练知识落实451.(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。12345解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；2.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示A.电子层数

B.最外层电子数C.最高化合价

D.原子半径1234√52.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化3.(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小√123453.(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性X>Y>Z，则最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：X>Y>Z；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱；D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按X、Y、Z顺序逐渐增大。12345解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5 C.6 D.71234√解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y，因此该原子的最外层电子数为6。54.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子5.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。1234元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。三ⅢA55.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族。12345解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子(2)B的原子结构示意图为________。1234解析B为Mg，其原子结构示意图为

。5(2)B的原子结构示意图为________。1234解析B(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。1234解析元素的非金属性：S<Cl，则气态氢化物的稳定性：H2S<HCl。HCl>H2S5(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。1234解析上述七种元素的非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。HClO4返回5(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__题组一元素周期律及其实质1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化课时对点练12345678910√A组

基础对点练题组一元素周期律及其实质课时对点练12345678910√解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。12345678910解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多√123456789102.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是√123456解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，故C符合题意；Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。12345678910解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。3.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋64.(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√4.(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是112345678910解析Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。12345678910解析Li、Na、K为同族元素，电子层5.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A.原子半径：A＞BB.离子半径：A2－＞B3＋C.原子序数：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√123456789105.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构解析根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，电子层数越多原子半径越大，则原子半径A＜B，故A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2－＞B3＋，故B正确；B位于A的下一周期，则原子序数A＜B，故C错误；A2－与B3＋形成的化合物为B2A3，故D错误。12345678910解析根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，故A符合题意；电子层数相同，故B不符合题意；最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意；元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。12345678910题组二同周期元素性质的变化规律6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐减弱√解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是12345678910A.原子序数W>Z>X>Y

B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6

D.HW是热稳定性最强的氢化物√元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.解析根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；O元素没有最高正价，故C错误；F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。12345678910解析根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为Ⅵ8.下列递变规律不正确的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高12345678910√8.下列递变规律不正确的是12345678910√解析非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。12345678910解析非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是12345678910A.W、X、Y和Z均为非金属元素B.氧化物对应