第一节-脂肪烃(第3课时)讲解课件

第一节脂肪烃（炔烃）第一节脂肪烃（炔烃）1三、炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、物理性质：与烷烃、烯烃类似与同碳的二烯烃、环烯烃为官能团异构（1）随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。（2）C小于等于4时为气态，其它为液态或固态（3）不溶于水，易溶于有机溶剂三、炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃称为炔烃。1、概念：224、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:结构简式:结构式:分子式:C●×H●●●●●●C●×HH—C≡C—HCH≡CHC2H2结构特点：官能团：碳碳三键，不饱和烃直线型分子，键角18004、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:结构简式:结构式:分子式32）乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。3）乙炔的实验室制法

A.原料：CaC2（电石）与饱和食盐水

B、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2属于金属碳化物的水解反应，放热反应

2）乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微4已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2类比•迁移已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等5

C、实验装置：发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置①下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?√√C、实验装置：发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置6②净化装置：洗气装置CaC2（电石）中常混用硫化钙、磷化钙、砷化钙，也能发生水解，所以电石气中含有H2S、ASH3、PH3等杂质气体，有臭味。吸收剂：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液③收集装置√②净化装置：洗气装置CaC2（电石）中常混用硫化钙、磷化钙7D、实验操作：乙炔的实验室制法视频E、实验注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器。

a、反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。b、生成的Ca(OH)2易堵塞启普发生器。c、CaC2遇水不再保持块状，使启普发生器失去作用。

d、碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率D、实验操作：乙炔的实验室制法视频E、实验注意事项：（1）反8（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状CaC2目的：降低电石与水反应速率，得到较平稳的乙炔气流。（3）实验中采用分液漏斗而不是长颈漏斗（4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（5）制出的乙炔气体要先通入硫酸铜溶液除杂（6）盛电石的试剂瓶要及时密封，作为反应器的烧瓶要干燥。（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状CaC2（3）实9实验探究：乙炔的性质实验实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有浓烟。实验探究：乙炔的性质实验实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO104）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2

点燃

4CO2+2H2O（l）

A、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷乙烯乙炔4）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO11（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2OB、加成反应乙炔也能与X2、HX、H2、和H2O等试剂发生加成反应,部分加成比例是1:1；完全加成比例是1:2HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr（部分加成）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H212nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）△CH≡CH+H2催化剂CH2=CH2

△CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3

C、加聚反应nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln△13乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁14五、脂肪烃的来源及其应用2、石油的主要成分？3、石油加工的主要方法及产品？4、天然气的主要成分？5、煤有哪些应用？1、脂肪烃的来源？五、脂肪烃的来源及其应用2、石油的主要成分？3、石油加工的主15石油分馏产品及用途示意图石油分馏产品及用途示意图16（减压分馏）重油

凡士林

液态烃和固态烃的混合物；石蜡

(含C20～C30的烃)沥青

(含C30～C40的烃)润滑油

(含C16～C20的烃)注意：是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。（常压分馏）原油分馏塔石油气(含C4以下烃)

汽油(含C5～C12的烃)

煤油(含C12～C16的烃)柴油(含C15～C18的烃)重油(含C20以上的烃)

（直馏汽油）石油的炼制(1)石油分馏（减压分馏）重油凡士林液态烃和固态烃的混合物；石蜡17石油的裂化

目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；原理：在一定条件下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃的过程。类型：热裂化（500℃）和催化裂化C16H34

催化剂加热、加压C8H18

辛烷+C8H16

辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃。原料：重油或石蜡(2)石油的裂化和裂解石油的裂化目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；原理：在18分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃×分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取19目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

深度的裂化注意：裂解气的成分：主要是乙烯，还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。石油的裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)原理：采20丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4

催化剂加热、加压乙烯C4H10CH4+C3H6

催化剂加热、加压C8H18C4H10+C4H8

催化剂加热、加压C4H10C2H4+C2H6

催化剂加热、加压丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷21

目的：是生产高辛烷值汽油

、制取芳香烃(3)石油的催化重整原理：是以石脑油（直馏汽油）为原料，在催化剂的作用下，烃类分子重新排列成新分子结构的工艺过程原料：直馏汽油馏分（石脑油）产品：高辛烷值汽油、轻芳烃(BTX)、副产氢气和液化气目的：是生产高辛烷值汽油、制取芳香烃(3)石油的催化重整221、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

课堂巩固1、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加232、含一碳碳叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为（下式），此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种2、含一碳碳叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为（下式），243、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶53、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充254．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（

）A．混合气体中一定有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成4．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的265、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上5、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列276．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：⑴当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。⑵当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则b=

，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。⑶a的取值范围是

。⑷b的取值范围是

。6．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于287.(10分)某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是

。装置B和C的作用是

。烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了7.(10分)某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳29(2)所用电石质量不能太大，否则

；也不能太小，否则

。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在

g左右。(从以下数据选填：O.30、O.60、1.OO、1.50、2.00)

(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用

代替水。

(4)实验中测得排入量筒中水的体积为ymL(1.01×105Pa，250C)，电石质量为wg。则电石中碳化钙的质量分数是。(不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计)

。(2)所用电石质量不能太大，否则30(1)CaC2+2H20→C2H2+Ca(0H)2B贮水，以使烧瓶中产生的气体进入B时，排出与它等体积的水进入量筒；C测定乙炔的体积

防止电石与残留的水或水汽作用；防止产生的乙炔逸散到天气中(2)产生乙炔气体太快、太多，造成乙炔逸散到空气中，使测定结果不准确

产生乙炔太少，测出的乙炔体积数据太小，误差大

0.60

(3)饱和食盐水

(4)(1)CaC2+2H20→C2H2+Ca(0H)2B318．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身的加成反应，例如：有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到的，此反应中除甲外，还同时得到另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。(1)乙的结构简式为

。(2)丙的结构简式为

。8．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身的加成反应，例329．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。问：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是

。(2)当a=10L时，该烃可能的分子式为

。(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为

。

(1)分子中氢原子数为8(2)C4H8C3H8(3)a≥13.59．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在33经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量写34ThankYou在别人的演说中思考，在自己的故事里成长ThinkingInOtherPeople‘SSpeeches，GrowingUpInYourOwnStory讲师：XXXXXXXX年XX月XX日ThankYou35第一节脂肪烃（炔烃）第一节脂肪烃（炔烃）36三、炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、物理性质：与烷烃、烯烃类似与同碳的二烯烃、环烯烃为官能团异构（1）随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。（2）C小于等于4时为气态，其它为液态或固态（3）不溶于水，易溶于有机溶剂三、炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃称为炔烃。1、概念：2374、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:结构简式:结构式:分子式:C●×H●●●●●●C●×HH—C≡C—HCH≡CHC2H2结构特点：官能团：碳碳三键，不饱和烃直线型分子，键角18004、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:结构简式:结构式:分子式382）乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。3）乙炔的实验室制法

A.原料：CaC2（电石）与饱和食盐水

B、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2属于金属碳化物的水解反应，放热反应

2）乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微39已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2类比•迁移已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等40

C、实验装置：发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置①下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?√√C、实验装置：发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置41②净化装置：洗气装置CaC2（电石）中常混用硫化钙、磷化钙、砷化钙，也能发生水解，所以电石气中含有H2S、ASH3、PH3等杂质气体，有臭味。吸收剂：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液③收集装置√②净化装置：洗气装置CaC2（电石）中常混用硫化钙、磷化钙42D、实验操作：乙炔的实验室制法视频E、实验注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器。

a、反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。b、生成的Ca(OH)2易堵塞启普发生器。c、CaC2遇水不再保持块状，使启普发生器失去作用。

d、碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率D、实验操作：乙炔的实验室制法视频E、实验注意事项：（1）反43（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状CaC2目的：降低电石与水反应速率，得到较平稳的乙炔气流。（3）实验中采用分液漏斗而不是长颈漏斗（4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（5）制出的乙炔气体要先通入硫酸铜溶液除杂（6）盛电石的试剂瓶要及时密封，作为反应器的烧瓶要干燥。（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状CaC2（3）实44实验探究：乙炔的性质实验实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的四氯化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有浓烟。实验探究：乙炔的性质实验实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO454）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2

点燃

4CO2+2H2O（l）

A、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。甲烷乙烯乙炔4）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO46（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2OB、加成反应乙炔也能与X2、HX、H2、和H2O等试剂发生加成反应,部分加成比例是1:1；完全加成比例是1:2HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr（部分加成）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2KMnO4+3H247nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）△CH≡CH+H2催化剂CH2=CH2

△CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3

C、加聚反应nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln△48乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结可燃性,氧化反应、加成反应。主要用途焊接或切割金属,化工原料。乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁49五、脂肪烃的来源及其应用2、石油的主要成分？3、石油加工的主要方法及产品？4、天然气的主要成分？5、煤有哪些应用？1、脂肪烃的来源？五、脂肪烃的来源及其应用2、石油的主要成分？3、石油加工的主50石油分馏产品及用途示意图石油分馏产品及用途示意图51（减压分馏）重油

凡士林

液态烃和固态烃的混合物；石蜡

(含C20～C30的烃)沥青

(含C30～C40的烃)润滑油

(含C16～C20的烃)注意：是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。（常压分馏）原油分馏塔石油气(含C4以下烃)

汽油(含C5～C12的烃)

煤油(含C12～C16的烃)柴油(含C15～C18的烃)重油(含C20以上的烃)

（直馏汽油）石油的炼制(1)石油分馏（减压分馏）重油凡士林液态烃和固态烃的混合物；石蜡52石油的裂化

目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；原理：在一定条件下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃的过程。类型：热裂化（500℃）和催化裂化C16H34

催化剂加热、加压C8H18

辛烷+C8H16

辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃。原料：重油或石蜡(2)石油的裂化和裂解石油的裂化目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；原理：在53分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？直馏汽油裂化汽油产量较低质量不高产量高质量高无烯烃有烯烃×分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？能否用裂化汽油萃取54目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。

深度的裂化注意：裂解气的成分：主要是乙烯，还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。石油的裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)原理：采55丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷丙烯C4H82C2H4

催化剂加热、加压乙烯C4H10CH4+C3H6

催化剂加热、加压C8H18C4H10+C4H8

催化剂加热、加压C4H10C2H4+C2H6

催化剂加热、加压丁烷丁烯乙烯乙烷甲烷56

目的：是生产高辛烷值汽油

、制取芳香烃(3)石油的催化重整原理：是以石脑油（直馏汽油）为原料，在催化剂的作用下，烃类分子重新排列成新分子结构的工艺过程原料：直馏汽油馏分（石脑油）产品：高辛烷值汽油、轻芳烃(BTX)、副产氢气和液化气目的：是生产高辛烷值汽油、制取芳香烃(3)石油的催化重整571、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

课堂巩固1、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加582、含一碳碳叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为（下式），此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种2、含一碳碳叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为（下式），593、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶53、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充604．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（

）A．混合气体中一定有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成4．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的615、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上5、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列626．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：⑴当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。⑵当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则b=

，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。⑶a的取值范围是

。⑷b的取值范围是

。6．乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于637.(10分)某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是

。装置B和C的作用是

。烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了7.(10分)某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳64(2)所用电石质量不能太大，否则

；也不能太小，