什么是电化学课件

什么是电化学课件1什么是电化学课件2三、电化学现象普遍存在(a)iii为带电荷粒子

相间自发转移(b)相界面存在过剩电荷

界面电位差(c)自然界普遍存在水

电解质溶液三、电化学现象普遍存在(a)ii3电化学势ElectrochemicalPotentialGi=i-i+Zie0(-)平衡时：i+Zie0=i+Zie0

两相间建立平衡电势恒温恒压下荷电粒子i从相转移到相电化学势ElectrochemicalPotenti4电极（Electrode)电极材料/电解质Zn|Zn2+,SO42-Pt|H2,H+Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液电极（Electrode)电极材料/电解质5什么是电化学课件6电极（Electrode)电极材料/电解质Zn|Zn2+,SO42-,Pt|H2,H+Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液传递电荷氧化或还原反应的地点“半电池”电极（Electrode)电极材料/电解质传递电荷7电极（电化学）反应Electrode(Electrochemical）Reaction特殊的异相氧化还原反应氧化和还原反应分别在不同的地点进行电极（电化学）反应特殊的异相氧化还原反应8什么是电化学课件9电极（电化学）反应Electrode(Electrochemical）Reaction特殊的异相氧化还原反应氧化和还原反应分别在不同的地点进行电场的强度和方向可改变反应的活化能和速度电极（电化学）反应特殊的异相氧化还原反应电场的强度和方向可改10电化学装置(ElectrochemicalDevice)电池(Cell) 电(化学)池原电池(PrimaryCell)体系自发地将本身的化学能变为电能(G<0)电解池(ElectrolyticCell)利用电功推动体系进行化学反应(包括G>0)电化学装置(ElectrochemicalDevice)电11铅酸蓄电池(1860年--)IeePb2+PbSO4-2ePbPb2+PbSO4+2ePbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸

放电(对外作功)正极负极铅酸蓄电池(1860年--)IeePb2+-2ePb2+12铅酸蓄电池(1860年--)eePb2+PbSO4+2ePbPb2+PbSO4-2ePbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸充电(吸收电能)正极负极铅酸蓄电池(1860年--)eePb2+PbPb2+Pb13正极反应PbO2+H2SO4+2H++2ePbSO4+2H2ORedOx负极反应Pb+H2SO4PbSO4+2H++2eOxRed电池总反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(对外反应)放电充电(吸收电能)正极反应PbO2+H2SO4+2H++2e14电化学装置(ElectrochemicalDevice)电化学装置需要满足：至少包括一对分区进行(成对存在)的电极反应。在电解质溶液中，不同电荷的离子作不同方向的定向迁移。在外线路中，电子由阳极往阴极的定向移动。电化学装置(ElectrochemicalDevice)电15Pb2+PbSO4-2eeePb2+PbSO4+2ePbPbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸正极负极Pb2+eePb2+PbPbO2H2OH16电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode反应电解池原电池驱向离子氧化正极、电势高负极、电势低阴离子Anion还原负极、电势低正极、电势高阳离子Cation电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode17电化学研究重点物理化学固态电化学光电化学生物电化学结构化学量子化学统计力学溶液电化学(电解质溶液)平衡态电化学热力学电极过程界(表)面电化学动力学电化学研究重点物理化学固态电化学结构化学溶液电化学平衡态电化18电化学基础研究平衡态电化学电极过程界(表)面电化学固态电化学光电化学生物电化学应用电化学领域电池、电解电镀、腐蚀电加工、电泳电分析、传感器…...电化学基础研究平衡态电化学电极过程界(表)面电化学固态电化学19电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode反应电解池原电池驱向离子氧化正极、电势高负极、电势低阴离子Anion还原负极、电势低正极、电势高阳离子Cation电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode2011-2法拉弟定律Faradaylaw(1834年)Q-反应电量n-摩尔数，Z-反应电子计数量，F-法拉弟常数（1891年）11-2法拉弟定律Q-反应电量n-摩尔数，Z-反应电21什么是电化学课件22法拉弟常数F(1891年)F=6.0231023电子/mol1.60210-19库仑/电子=96487库仑/mol96500c/mol

法拉弟常数F(1891年)F=6.02310223法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系F是基本物理常数之一Q=nZF法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系F是24法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系2.不受电极、外界条件的影响法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系25阴极阳极（隋性）银阴极银阳极电解精炼Cl2AgFe2+Na+H+Cl-OH-Ag+H+NO3-Ag+Fe+H+Br+OH-Ag+Br2H2e-e-ii阴极阴极隋性惰性(1)NaCl (2)AgNO3 (3)FeBr3阴极阳极（隋性）银阴极银阳极电解精炼Cl2AgFe2+Na+26(1)阴极上:H++e-1/2H2 气体产物阳极上:Cl-1/2Cl2+e-(2)阴极上:Ag++e-Ag 固体产物阳极上:AgAg++e-(3)阴极上:Fe3++e-Fe2+ 溶液产物阳极上:Br-1/2Br2+e-(1)阴极上:H++e-1/2H2 气体产物(2)阴27法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系2.不受电极、外界条件的影响3.适用于多个电化学装置的多个反应（串联）法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系28阴极阳极银阴极银阳极Na+H+Cl-OH-e-iH2Cl2Ag+H+NO3-Ag+Age-iAg+阴极阳极银阴极银阳极Na+H+Cl-OH-e-iH2Cl2A29法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系2.不受电极、外界条件的影响3.适用于多个电化学装置的多个反应（串联）4.适用于单个电化学装置的多个反应（并联）法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系30H+OH-e-iH2H+NO3-Ag+Age-iAg+OH-NO3-Ag+O2银阴极银阳极Ag++e=AgH++e=1/2H2H+OH-e-iH2H+NO3-Ag+Age-iAg+OH-31电流效率（一定物质量）（一定电量）电流效率（一定物质量）（一定电量）32电化学研究重点物理化学固态电化学光电化学生物电化学结构化学量子化学统计力学溶液电化学(电解质溶液)平衡态电化学热力学电极过程界(表)面电化学动力学电化学研究重点物理化学固态电化学结构化学溶液电化学平衡态电化33如何比较、测量和认识不同电解质溶液的导电能力11-3.电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率如何比较、测量和认识11-3.电导、电导率、34XYZXYZXYZXYZX+Y+ZXYZ区带电泳分离过程逆流聚焦电泳分离过程（1）（2）（3）（1）（2）（3）XYZXYZXYZXYZX+Y35精品课件！精品课件！36精品课件！精品课件！37

电子导体

离子导体导电机制 自由电子 阴、阳离子带电粒子 单一 多种带电荷量 单一 多种（价态）相互作用 不变 变（浓度）化学变化 无 有（电极反应）温度影响T升高、R升高T升高、R降低电子导体离子导体38什么是电化学课件39什么是电化学课件40三、电化学现象普遍存在(a)iii为带电荷粒子

相间自发转移(b)相界面存在过剩电荷

界面电位差(c)自然界普遍存在水

电解质溶液三、电化学现象普遍存在(a)ii41电化学势ElectrochemicalPotentialGi=i-i+Zie0(-)平衡时：i+Zie0=i+Zie0

两相间建立平衡电势恒温恒压下荷电粒子i从相转移到相电化学势ElectrochemicalPotenti42电极（Electrode)电极材料/电解质Zn|Zn2+,SO42-Pt|H2,H+Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液电极（Electrode)电极材料/电解质43什么是电化学课件44电极（Electrode)电极材料/电解质Zn|Zn2+,SO42-,Pt|H2,H+Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液传递电荷氧化或还原反应的地点“半电池”电极（Electrode)电极材料/电解质传递电荷45电极（电化学）反应Electrode(Electrochemical）Reaction特殊的异相氧化还原反应氧化和还原反应分别在不同的地点进行电极（电化学）反应特殊的异相氧化还原反应46什么是电化学课件47电极（电化学）反应Electrode(Electrochemical）Reaction特殊的异相氧化还原反应氧化和还原反应分别在不同的地点进行电场的强度和方向可改变反应的活化能和速度电极（电化学）反应特殊的异相氧化还原反应电场的强度和方向可改48电化学装置(ElectrochemicalDevice)电池(Cell) 电(化学)池原电池(PrimaryCell)体系自发地将本身的化学能变为电能(G<0)电解池(ElectrolyticCell)利用电功推动体系进行化学反应(包括G>0)电化学装置(ElectrochemicalDevice)电49铅酸蓄电池(1860年--)IeePb2+PbSO4-2ePbPb2+PbSO4+2ePbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸

放电(对外作功)正极负极铅酸蓄电池(1860年--)IeePb2+-2ePb2+50铅酸蓄电池(1860年--)eePb2+PbSO4+2ePbPb2+PbSO4-2ePbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸充电(吸收电能)正极负极铅酸蓄电池(1860年--)eePb2+PbPb2+Pb51正极反应PbO2+H2SO4+2H++2ePbSO4+2H2ORedOx负极反应Pb+H2SO4PbSO4+2H++2eOxRed电池总反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(对外反应)放电充电(吸收电能)正极反应PbO2+H2SO4+2H++2e52电化学装置(ElectrochemicalDevice)电化学装置需要满足：至少包括一对分区进行(成对存在)的电极反应。在电解质溶液中，不同电荷的离子作不同方向的定向迁移。在外线路中，电子由阳极往阴极的定向移动。电化学装置(ElectrochemicalDevice)电53Pb2+PbSO4-2eeePb2+PbSO4+2ePbPbO2H2O

H+SO4= SO4=H+硫酸正极负极Pb2+eePb2+PbPbO2H2OH54电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode反应电解池原电池驱向离子氧化正极、电势高负极、电势低阴离子Anion还原负极、电势低正极、电势高阳离子Cation电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode55电化学研究重点物理化学固态电化学光电化学生物电化学结构化学量子化学统计力学溶液电化学(电解质溶液)平衡态电化学热力学电极过程界(表)面电化学动力学电化学研究重点物理化学固态电化学结构化学溶液电化学平衡态电化56电化学基础研究平衡态电化学电极过程界(表)面电化学固态电化学光电化学生物电化学应用电化学领域电池、电解电镀、腐蚀电加工、电泳电分析、传感器…...电化学基础研究平衡态电化学电极过程界(表)面电化学固态电化学57电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode反应电解池原电池驱向离子氧化正极、电势高负极、电势低阴离子Anion还原负极、电势低正极、电势高阳离子Cation电极的名称和过程电极阳极Anode阴极Cathode5811-2法拉弟定律Faradaylaw(1834年)Q-反应电量n-摩尔数，Z-反应电子计数量，F-法拉弟常数（1891年）11-2法拉弟定律Q-反应电量n-摩尔数，Z-反应电59什么是电化学课件60法拉弟常数F(1891年)F=6.0231023电子/mol1.60210-19库仑/电子=96487库仑/mol96500c/mol

法拉弟常数F(1891年)F=6.02310261法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系F是基本物理常数之一Q=nZF法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系F是62法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系2.不受电极、外界条件的影响法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系63阴极阳极（隋性）银阴极银阳极电解精炼Cl2AgFe2+Na+H+Cl-OH-Ag+H+NO3-Ag+Fe+H+Br+OH-Ag+Br2H2e-e-ii阴极阴极隋性惰性(1)NaCl (2)AgNO3 (3)FeBr3阴极阳极（隋性）银阴极银阳极电解精炼Cl2AgFe2+Na+64(1)阴极上:H++e-1/2H2 气体产物阳极上:Cl-1/2Cl2+e-(2)阴极上:Ag++e-Ag 固体产物阳极上:AgAg++e-(3)阴极上:Fe3++e-Fe2+ 溶液产物阳极上:Br-1/2Br2+e-(1)阴极上:H++e-1/2H2 气体产物(2)阴65法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系2.不受电极、外界条件的影响3.适用于多个电化学装置的多个反应（串联）法拉弟定律的几个要点1.电和化学反应相互作用的定量关系66阴极阳极银阴极银阳极Na+H+Cl-OH-e-iH2Cl2Ag+H+NO3-Ag+Age-iAg+阴极阳极银阴极银阳极Na+H+Cl-