2018-2019版化学新学案同步选修四江苏专版讲义：专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位］1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、难溶电解质的溶解平衡1．实验探究（1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5mL蒸馏水,充分振荡后静置。①取约2mL上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成.②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。(2）分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中,即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(3）AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s）eq\o（，\s\up7（溶解)，\s\do5(沉淀))Cl－（aq)＋Ag＋（aq),由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底.(4)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1。0×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。2．溶解平衡的概念与特征(1）概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。（2）AgCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－(aq）和AgCl=Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分）。（3）特征①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。3．溶解平衡的影响因素已知溶解平衡：Mg（OH）2（s)Mg2＋(aq）＋2OH－（aq），请分析当改变下列条件时对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c（Mg2＋)c(OH－）加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小通HCl正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较）外界条件对溶解平衡的影响(1）温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡,故离子浓度保持不变。（3）加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向生成沉淀的方向移动.（4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,溶解平衡向溶解的方向移动。例1判断正误（对的打“√"，错的打“×”）（1）难溶电解质的溶解度为0（）(2）等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－（)(3）对于“AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质（）（4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡（)（5)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变（）（6）溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全()答案（1)×(2）×（3)×（4)√(5)×（6）√考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征例2Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡:Mg（OH)2(s）Mg2＋(aq）＋2OH－（aq),欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()A．NaOH固体 B．NaCl固体C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体答案C解析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c（OH－）减小，而使沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的量减小。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动相关链接1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca（OH）2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg（OH）22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质eq\o(,\s\up7（溶解），\s\do5(沉淀））溶液中的溶质（1）v溶解〉v沉淀固体溶解（2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3）v溶解〈v沉淀析出晶体二、溶度积常数1．溶度积常数在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．溶度积常数的表达式(1)AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；（2）Fe(OH）3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－（aq)Ksp＝c(Fe3＋）·c3（OH－）;(3)AmBn（s)mAn＋（aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。3．溶度积常数的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积-—离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：（1）Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2）Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3)Qc〈Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。1．溶质积的意义在一定温度下，Ksp为常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言,Ksp越小,其在水中的溶解能力也越小.2．影响因素3．应用(1）通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中的离子浓度.例3已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c（Cl－）C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋）·c（Cl－)＝Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．Ksp（AgI）〈Ksp（AgCl）,所以饱和溶液的浓度c(AgI)<c(AgCl)答案D解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项，混合后Ag＋和Cl－可能有剩余,但不一定有c(Ag＋)＝c（Cl－）;C项，Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项，比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同,溶度积越小，其饱和溶液的浓度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为饱和溶液的浓度进行比较，否则容易误判。考点溶度积常数题点溶度积常数Ksp的综合考查例4（2017·启东中学高二期中）常温下，0。010mol·L－1NaI溶液与Pd（NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成［已知：Ksp（PdI2)＝7。0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液的最低浓度为()A．7。0×10－7mol·L－1B．2。8×10－4mol·L－1C．5。6×10－4mol·L－1D．7。0×10－5mol·L－1答案C解析当Qc＝Ksp时，溶液呈饱和溶液,因此当有沉淀生成，Pd（NO3)2的最低浓度为eq\f(Ksp,c2I－)代入上式,求出Pd(NO3）2的最低浓度为2。8×10－4mol·L－1×2＝5.6×10－4mol·L－1,C项正确.考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体,增大了c（Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2．下列物质中，溶解度不随pH值变化的是()A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3 D．Mg（OH）2答案A解析B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动3．(2017·盐城射阳二中期末）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13。0，则下列说法不正确的是（)A．所得溶液中的c（H＋）＝1。0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5。6×10－10mol·L－1答案C解析c（COeq\o\al(2－,3））＞Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，B项正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13,所以所加NaOH溶液pH＞13，C项错误;溶液中的c(Mg2＋）＝eq\f（5。6×10－12,10－2）mol·L－1＝5。6×10－10mol·L－1,D项正确。考点溶度积常数题点溶度积的影响因素—-物质本性、温度4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是(）A．c（COeq\o\al（2－,3)） B．c（Mg2＋)C．c（H＋） D．Ksp(MgCO3)答案A解析在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡:MgCO3(s）Mg2＋（aq）＋COeq\o\al(2－，3）(aq）,滴加少许浓盐酸，浓盐酸与COeq\o\al(2－，3）反应，促使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c（H＋)增大，c(COeq\o\al（2－，3））减小,温度不变，Ksp(MgCO3）不变，故A正确。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5．在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋）＝_______mol·L－1(Ksp[Cu（OH2）]＝2。2×10－20）。若在0。1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。答案2。2×10－80.2解析pH＝8时，c（OH－)＝10－6mol·L－1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c（Cu2＋）＝2。2×10－8mol·L－1;使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋）＝0.2mol·L－1。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算[对点训练］题组一沉淀溶解平衡的含义1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v（溶解）＝v（沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案B解析无论难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的,B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解）＝v(沉淀）≠0，C项错误;沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态了，D项错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解答案B解析A项，反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动.考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响3．25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s）Pb2＋（aq）＋2I－(aq），加入KI溶液，下列说法正确的是(）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小答案D解析加入KI溶液时，溶液中c(I－）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c（Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动4．(2017·常州一中高二期末)水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解，则溶液中c（Ca2＋)最小的是()A．100mL0。01mol·L－1盐酸B．50mL0。01mol·L－1CaCl2溶液C．40mL水D．10mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液答案D解析盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，c（Ca2＋)增大，A项错误；放入50mL0.01mol·L－1CaCl2溶液中，最终达到平衡后c(Ca2＋)增大,B项错误；加水促进溶解平衡向溶解的方向进行,Ca2＋数目增加，但浓度降低，C项错误；放入10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c（COeq\o\al（2－,3)）增大，使溶解平衡向生成碳酸钙的方向进行,c（Ca2＋)最小,D项正确.考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5．下列说法正确的是（）A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋)>c（Cl－）＝c(I－）B．25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大D．25℃时,AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案B解析A项，Ksp（AgCl）〉Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋）〉c(Cl－）〉c（I－)；B项,Cu（NO3）2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq）逆向移动，溶解度比在水中的小；C项，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SOeq\o\al（2－,4)）增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，c（Ba2＋）减小;D项,溶液中c(Cl－）越大，AgCl的溶解度越小.考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH)2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－(aq)。下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca（OH）2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多答案D解析A项,加热时Ca（OH)2溶解度减小,平衡逆向移动，c（OH－）减小，pH减小；B项，CaO＋H2O=Ca（OH)2，由于保持恒温,Ca（OH)2溶解度不变，c(OH－）不变，因此pH不变；C项，COeq\o\al(2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓,使平衡正向移动,Ca(OH）2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca（OH）2固体增多。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合题组三溶度积及应用7．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0。02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①〉②〉③>④〉⑤ B．④〉①〉③>②〉⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgCl(s)Ag＋(aq）＋Cl－(aq），c(Cl－）或c（Ag＋）越大，对AgCl的溶解抑制作用越大,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关.①c（Cl－）＝0。01mol·L－1；②c（Cl－）＝0.04mol·L－1；③c（Cl－）＝0。03mol·L－1;④蒸馏水中无Cl－或Ag＋；⑤c(Ag＋）＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②〈⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④〉①〉③>②〉⑤。考点沉淀溶解平衡题点难溶物在同离子溶液中的溶解8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2＋和SOeq\o\al(2－，4)的浓度大小有一定关系,但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解平衡,故无BaSO4沉淀生成。考点溶度积常数题点溶度积常数（Ksp)的综合考查9．室温时,M（OH)2（s）M2＋（aq)＋2OH－（aq）Ksp＝a,c（M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.eq\f（1,2）lg(eq\f(b，a)) B.eq\f(1,2)lg（eq\f(a，b）)C．14＋eq\f（1,2)lg(eq\f（a，b）) D．14＋eq\f（1,2）lg(eq\f(b,a）)答案C解析由Ksp＝c(M2＋)·c2（OH－)得c(OH－）＝，Kw＝c（H＋）·c(OH－）得c（H＋）＝eq\f（1。0×10－14，\f(a，b））mol·L－1pH＝－lgeq\f（10－14,\f(a,b）)＝14＋eq\f(1，2）lg（eq\f（a，b))。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算10．已知CaCO3的Ksp＝2。8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．2。8×10－2mol·L－1B．1。4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5。6×10－5mol·L－1答案D解析由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足:c（Ca2＋)·c（COeq\o\al(2－,3))>2。8×10－9，因等体积混合,混合溶液中，c（COeq\o\al(2－，3）)＝1×10－4mol·L－1，c(Ca2＋）应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2）至少应为5.6×10－5mol·L－1。考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算11．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）A．c（Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4）)＝（Ksp）B．c（Ba2＋）·c(SOeq\o\al(2－,4)）>Ksp，c(Ba2＋)＝c（SOeq\o\al（2－，4））C．c（Ba2＋)·c（SOeq\o\al(2－,4））＝Ksp，c(Ba2＋）>c（SOeq\o\al（2－,4)）D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－，4））≠Ksp，c（Ba2＋）<c（SOeq\o\al(2－，4)）答案C解析在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－，4）（aq）左移，则此时c（Ba2＋）〉c（SOeq\o\al（2－,4))；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝c（Ba2＋）·c(SOeq\o\al(2－,4））。考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算12．(2017·湖南岳阳一中高二月考）不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量.下列说法正确的是（）A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等答案D解析因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1,A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋）增大，平衡左移，c（SOeq\o\al（2－,4))应降低，所以不能使溶液由a点变到c点,B错误；在T1时c点溶液的Qc＞Ksp,有沉淀析出，在T2时c点溶液的Qc＜Ksp，没有沉淀析出,C错误；Ksp是一常数,温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。考点溶度积常数题点溶度积常数（Ksp）的综合考查

[综合强化]13．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时,即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1）.若上述过程不加H2O2的后果是________________________________________________________________________,原因是________________________________________________________________________。化合物Zn(OH)2Fe(OH）2Fe（OH）3Ksp的近似值10－1710－1710－39答案Fe3＋2。76Zn2＋和Fe2＋不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析铁溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被双氧水氧化为Fe3＋。Ksp[Fe(OH）3］＝c(Fe3＋）·c3(OH－)＝10－39，10－17，锌开始沉淀时，c(OH－）＝eq\r(\f(10－17，0。1))mol·L－1＝10－8mol·L－1，则c（H＋）＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1。0×10－14，10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和Fe（OH)2的Ksp相近,若不加双氧水，沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也会沉淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能分离。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算14．(1）已知25℃时,Ksp(AgCl)＝1。8×10－10,Ksp（AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：①25℃时,若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c（Ag＋)为________mol·L－1,pH为________。②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液,向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中eq\f（cI－，cCl－)为________。（2)已知：25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9。0×10－12,Ksp(AgCl）＝1。8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度______（填“大于”“小于"或“等于")AgCl的溶解度。（3）25℃时,Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp［Mg（OH)2]＝4。0×10－12，lg5＝0.7)。答案（1）①1。8×10－72②4。7×10－7（2）大于(3）能解析（1）①反应后剩余的c(Cl－）＝eq\f（50mL×0。020－0.018mol·L－1,100mL）＝0。001mol·L－1，c（Ag＋)＝eq\f（1。8×10－10,0.001)mol·L－1＝1。8×10－7mol·L－1。反应后溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.020mol·L－1,2)＝0.010mol·L－1，pH＝2。②eq\f(cI－,cCl－）