2018-2019版化学新学案人教通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离［学习目标定位]1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件.3.会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1．概念（1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2．常见物质类别例1下列说法正确的是（)A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确,选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。例2（2017·德州高一检测）现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是____________。(2）属于电解质的是__________________.（3)属于非电解质的是________________。(4）上述状态下的电解质不能导电的是____________。答案(1）②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3）⑤⑧（4)①③⑦⑩解析化合物酸（如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐（如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物（如二氧化碳)、有机物（如蔗糖)都是非电解质;单质(如铜）和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等）,电解质不一定能导电。(2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨气等是非电解质）.(3）电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。(4）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等)。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸（H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）。②氢氧化钠（NaOH):NaOH=Na＋＋OH－。③硫酸钠(Na2SO4):Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－，4)。3．认识酸、碱、盐的本质（1）酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba（OH)2等。（3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。例3下列电离方程式错误的是(）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al（2－，3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案A解析选项A中HCOeq\o\al（－,3）为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与COeq\o\al(2－,3)，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3);而选项B中NaHSO4中的HSOeq\o\al（－，4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4）。例4填写下表（类别填“酸”“碱”或“盐”）:物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2（SO4）3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=H＋＋NOeq\o\al（－,3）硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2（SO4）3=2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－，4）熟石灰Ca(OH）2碱Ca(OH）2=Ca2＋＋2OH－电离方程式书写注意事项(1）符合客观事实，不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。（3）电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。例5下列说法中正确的是(）A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案B解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电,但它们都是电解质;电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。特别提示-—电解质和金属导电的不同（1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动,而金属是电子发生定向移动。

1．判断正误（正确的打“√"，错误的打“×”)(1）电解质是自身可电离出离子的化合物（)(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质（）（3）在水中能导电的化合物一定是电解质（)(4）纯水的导电性很差,但水是电解质(）(5）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()（6）电解质是化合物，电解质溶液是混合物(）（7）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸(）（8)盐中一定能电离出金属阳离子（)(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱(）（10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子（)答案(1)√（2)√（3）×(4)√（5）√(6)√（7）×(8）×(9)×(10)×2．现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中,正确的是(）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠）,也可以是碱类(如氢氧化钠）等。3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A．二氧化碳 B．氯化钠C．硫酸钡 D．葡萄糖答案B解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质.氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠.4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电答案B解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。5．下列物质中导电能力最差的是()A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠答案C解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动,不导电。6．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空:(1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________,属于盐的是________.（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________;⑧________________________________________________________________________。答案(1)②⑥⑦（2）③④①⑤⑥⑧（3)①Ba（OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－，3）［对点训练]题组一电解质和非电解质1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（)A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质（如电解质固体等）。2．下列说法正确的是(）A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质答案D解析酸（如氯化氢等）、碱、盐都是电解质，非金属氧化物（如二氧化碳等）、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质.3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(）A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气答案C解析酸、碱(如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物（如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质;单质（如氯气等)和混合物(如盐酸等）既不是电解质，也不是非电解质。4．下列物质分类正确的组合是（)选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。5．（2017·杭州二中高一检测)下列说法正确的是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤C．只有④ D．只有⑤答案C解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质,也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。题组二电解质在水溶液中的电离6．电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子答案C解析电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。7．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH）2=Ba2＋＋2OH－答案A解析A项中原子和电荷不守恒，应写为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－。8．对下列物质进行的分类正确的是（)A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子答案B解析纯碱为碳酸钠,属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸（如酸式盐硫酸氢钠)；氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。9．下列物质溶于水时,不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl答案B解析氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。10．（2017·湛江高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(）①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4）②H＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3）A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③答案A解析此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。题组三电解质及其导电性11．下列物质中不能导电,但属于电解质的是（)A．金刚石 B．胆矾晶体C．氯化钠溶液 D．乙醇答案B解析单质金刚石不能导电,但不是电解质；胆矾晶体不导电,但属于电解质；混合物氯化钠溶液能导电，但不是电解质；乙醇不导电,属于非电解质。12．把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A．10g氯化钠固体 B．10g氢氧化钠固体C．10g硫酸钡固体 D．10g硝酸铜固体答案C解析因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。13．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（)A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的食盐水D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液答案D解析电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。1mol·L－1－1氯化钙溶液中c（Ca2＋)＝1mol·L－1，c（Cl－）＝2mol·L－1。[综合强化]14．下列都是中学化学常见的物质:①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同）；（2）溶于水能电离出