高中化学必修1课件专题1第二单元物质分离与提纯

物质的分离和提纯什么是分离、提纯？分离和提纯有什么不同？

分离是通过物理和化学方法，把混合物中的几种物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态的实验操作过程。

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等探讨与研究：

从生活中来沙里淘金

思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法依据铁能被磁化物理性质依据铁能与盐酸反应化学性质↑↓问题与思考混合物分离与提纯的方法一、过滤二、蒸发三、蒸馏四、萃取与分液方法、装置

适用范围

注意事项

把不溶性__________进行分离

(1)一贴：

紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_____，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠_____________处，漏斗下端紧靠________(2)若滤液浑浊，需________滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤一、过滤过滤操作需要哪些仪器？如何洗涤滤渣？铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

沿玻璃棒注入蒸馏水，使蒸馏水刚好没过滤渣。返回方法、装置适用范围实验仪器溶解度随温度变化较小物质

蒸发操作二、蒸发铁架台铁圈蒸发皿玻璃棒酒精灯或三脚架蒸发皿玻璃棒酒精灯蒸发操作时的注意事项？(1).加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。(2).蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅)。(3).加热至出现较多量固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。(4).热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。

猴年马月的某一天，你独驾游轮出海游玩，不料遇上了海盗，他们抢走了你所有财物和食品，哪怕一滴水也没有留下。在茫茫大海上,你看着甲板上一地的破碗、盆还有一些透明塑料,细绳，你苦笑：只有获得淡水先维持生命，再等待救援……运用与探究：黑夜白天返回实战演练：步骤现象1、溶解：量取约12ml水,称取约4克粗盐，搅拌溶解2、过滤：制作过滤器,过滤,洗涤沉淀。3、蒸发：移液,加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。粗盐溶解，溶液浑浊。实验1-1粗盐的提纯滤纸上残留泥沙，烧杯中得到澄清溶液。蒸发皿中得到白色固体粗盐的提纯溶解

悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发

NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液除杂纯净的NaCl实验1-1粗盐的提纯粗盐泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+SO42－等杂质①、混入产品，导致产品不纯②、生成Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀。如何除去粗盐中的杂质？试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液粗盐水NaOHBaCl2Na2CO3过滤适量HCl除Mg2+、Fe3+除SO42-除Ca2+及过量Ba2+

滤去泥沙及沉淀除过量的OH－、CO32－阳离子交换树脂精盐水少量Ca2+、Mg2+纯净的NaCl蒸发粗盐水Na+Cl-Ca2+Mg2+Fe3+

SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4↓①加过量BaCl2②加过量NaOHNa+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4

↓Mg(OH)2↓③加过量Na2CO3Na+Cl-OH-CO32-BaSO4

↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3

↓食盐除杂的顺序及操作Na+Cl-OH-CO32-过滤④加适量HClPH〈7Na+Cl-H+蒸发NaCl晶体1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→过滤→

HCl2.BaCl2→

Na2CO3

→NaOH→过滤→

HCl3.

NaOH→BaCl2→

Na2CO3

→过滤→

HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：原则：

1、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后;2、盐酸加在过滤之后;3、最后加入的盐酸只能适量。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐Na2SO4MgCl2FeCl3CaCl2BaCl2（稍过量）NaOHNa2CO3（稍过量）BaCl2（稍过量）NaOH（稍过量）Na2CO3（稍过量）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClHCl(适量)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。讨论与思考：

在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？课堂练习：1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa(ＮＯ3)2

等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ.Ｋ2ＣＯ3—

Ｂa(ＮＯ3)2—

ＫＯＨ—

ＨＮＯ3Ｂ.Ｂa(ＮＯ3)2—

ＫＯＨ—

ＨＮＯ3—

Ｋ2ＣＯ3Ｃ.ＫＯＨ—

Ｋ2ＣＯ3—

Ｂa(ＮＯ3)2—

ＨＮＯ3Ｄ.Ｂa(ＮＯ3)2—

ＫＯＨ—

Ｋ2ＣＯ3—

ＨＮＯ3Ｄ4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）Ａ.加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ.加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ.加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ.加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸返回

自来水在生产过程中往往为了消毒而加入适量漂白粉，使得到的自来水中往往含有Cl-。然而，在许多化学实验及日常生活中往往需要使用纯净的蒸馏水。资料：蒸馏请问：怎么得到纯净的蒸馏水呢？

蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。原理：2.液态混合物

气（易挥发）

液态纯净物。

△冷凝什么是蒸馏？蒸馏利用的原理是什么？在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？三、蒸馏1.根据液态物质沸点不同；适用于分离沸点相差较大的液体混合物。

蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。（液体+固体）易混概念——蒸发蒸发操作进水口出水口蒸发冷凝冷凝管牛角管温度计蒸馏烧瓶石棉网沸石用到的主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。收集1.烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3；2.加热前加沸石或碎瓷片防止暴沸；3.蒸馏前，先通水，再热；4.刚开始收集到的馏分应弃去；6.温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口；5.蒸馏结束，先灭酒精灯再停止通水；7.组装仪器从下到上、从左到右，拆卸仪器则相反。注意事项：比一比：当有多种馏分时使用温度计蒸馏分馏石油的炼制

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

思考与探讨▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？

有机物一般难溶于无机溶剂（如H2O），较易溶于有机溶剂。——酒精或汽油同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度如碘单质（I２）难溶于水，易溶于酒精和CCl4。返回1.萃取定义：——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。涉及三种或三种以上物质哦四、萃取与分液2.萃取的原理：

——溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,且相差较大。3.萃取剂：——溶质在其中溶解度较大的溶剂。——汽油、苯、四氯化碳常用的萃取剂有：4、萃取剂的选择：E.萃取剂与原溶剂密度不同。A.萃取剂与溶质、溶剂均不反应；B.萃取剂与原溶剂互不相溶；C.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；D.萃取剂和溶质容易分离;6.萃取的过程：1、查漏2、加液3、振荡5、静置6、分液5.萃取的仪器——分液漏斗4、放气分液1、定义：分离互不相溶、密度不同的混合物的方法。某些有机溶剂

Vs

无机溶剂汽油、煤油水植物油、苯

四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈分液的主要仪器：3、经过上述分液操作得到的是碘单质吗？如果不是，还要经过什么操作得到碘单质？思考：1、萃