选修三第一节-能量最低原理、电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则课件_第1页
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文档简介

回顾：构造原理能级顺序图构造原理中排布顺序的实质:

各能级的能量高低顺序。

六.能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理

原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2．基态与激发态基态：处于最低能量的原子叫做基态原子。激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子锂、氦、汞的发射光谱特点：暗背景、亮线锂、氦、汞的吸收光谱特点：亮背景、暗线相同点：线状，不连续焰色反应焰火表演宏观、微观运动的不同宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。小黑点不代表电子，电子云实际是不存在的。

电子在不同能级的不同区域出现的概率不同。不同能级的电子云轮廓图形状不同。S能级的电子云轮廓图是球形的

电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。nS能级有1个原子轨道，名称为nSnp能级有3个原子轨道名称为npx、npy、npznd能级有5个原子轨道八.泡利原理、洪特规则和电子排布图

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的

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