人教版高中化学必修二二元素周期律

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作二、元素周期律班级姓名学号一、选择题（每题有1～2个选项符合题意）以下元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，

硫Y原子的最外层电子数比内层电子总数少

4，Z的最外层电子数是内层电子总数的

3倍。以下相关表达正确的选项是A．X必定为碱金属元素BC．X、Y两元素形成的固体化合物必定为离子化合物

．坚固性：Y的氢化物＞Z的氢化物D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低对于元素周期律和周期表的以下说法，正确的选项是当前已发现的所有元素占有了周期表里所有地点，不能够能再有新的元素被发现元素的性质跟着原子序数的增添而呈周期性变化俄国化学家道尔顿为元素周期表的成立作出巨大贡献同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化以下递变规律正确的选项是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性挨次加强B．HCl、HBr、HI的坚固性挨次加强C．钠、镁、铝的复原性挨次减弱D．P、S、Cl最高正价挨次降低。5．以下对于物质性质变化的比较，不正确的选项是（）A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．复原性强弱:F－>Cl－>I－6．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子拥有同样的电子层构造；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是A．a＞b＞c＞dB．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞bD．b＞a＞d＞c7．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素依据次序是A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F8．此刻含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，对于硒的说法中不正确的选项是A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Br的非金属性比Se强D．气态氢化物的复原性比硫化氢气体弱9、以下表达中错误的选项是A．原子半径：Cl>S>O10、短周期的三种元素

B．复原性：Na>Mg>AlC．坚固性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3POX、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的

K层和

L层电子总数的一半，

Z元素原子的

L层上的电子数比

Y元素原子的

L层上的电子数少

2个，则这三种元素所构成的化合物的化学式不能够能的是A．XYZB．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z24711、运用元素周期律分析下边推测，此中错误的选项是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能拥有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不坚固，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S坚固12、一些科学家预知，存在坚固的超重元素，如：质子数为

114，中子数为

184的原子，以下说法正确的是A．第七周期有

50种元素

B

．该原子的质量数为

184C．该元素的相对原子质量为

292

D．该原子核外有

114个电子13．对于元素周期表和元素周期律的应用有以下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表能够展望新元素的原子构造和性质；③利用元素周期表和元素周期律能够预知新元素；④利用元素周期表能够指导找寻某些特其余资料。此中正确的选项是A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③14．原子序数为1－18号的元素中，以下表达正确的选项是A．最外层只有1个电子的元素必定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素必定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素必定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反响中简单失掉7个电子形成+7价离子15.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都拥有同样的电子层构造。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小次序正确的选项是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y16．以下粒子半径大小的比较中，正确的选项是+2+3+2-2->Cl-+3+C．Na<Mg<Al<SD．Cs>Rb>K>NaA．Na<Mg<Al<OB．S>Na>Al17．以下拥有特别性能的资猜中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体资料砷化镓B．吸氢资料镧镍合金C．透明陶瓷资料硒化锌D．超导资料KC36018．以下表达中性质递变正确的选项是：A．K+、Cl-、Cl的微粒半径挨次增大；B．HF、HCl、HBr坚固性挨次减弱；C．HSO、HSeO、HAsO酸性挨次加强；D．I、Br、Cl沸点挨次高升24242422219．以下各项比较正确的选项是A．坚固性：NH＜HS＜HClB．酸性：HClO＞HSO＞HSiO3324242C．金属性：Na＞Mg＞CaD．原子半径：S＜Cl＜Al20．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反响中各联合一个电子形成坚固的构造，且B-的复原性小于A-的复原性；氢化物坚固性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的坚固构造的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的摆列次序是A.ABCDB.BACDC.ABDCD.BADC21．能够说明元素A的非金属性比元素非金属性强的原因是A．平常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B．A、B两元素的原子拥有同样的电子层数，且原子半径A<BC．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D．A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性22．X、Y均为短周期元素，二者构成化合物的化学式为X2Y3。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不能够能是A．m+11B.m+4C.m-6D.m-5二、填空题23．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元生性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋向以下：（1）氢化物的易燃性：第二周期>>H2O>HF；第三周期SiH4>PH3>>（2）化合物的毒性：PH3>NH3;H2SH2O;CS2CO2;CCl4>CF4(选填>、<或=)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点76.8ooC，CF4的沸点-128C，新的制冷剂的沸点范围应介于此间，经过长时间频频实验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于出生了，其余近似的还能够是（两种）。（4）但是，这类制冷剂造成了此刻某一环境问题是，但求援于周期表中元素及其化合物的变化趋向来开发制冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。①毒性②沸