济宁肥城理综化学

PAGE2015年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．运用化学知识判断，下列说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8．下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10．下列说法不正确的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性12．下列说法中不正确的是A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<O，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)>5．00mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．529．(16分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OHg)+H2O(g)△H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：请回答：①a=_______。②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L-1·S-1(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P：时，在y点：(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。(4)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。30．(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.a．电能全部转化为化学能 b．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个(2)①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。(3)已知。某同学设想用下列流程得到BaCl2，则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。31．(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气(4)收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。探究二：(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中___________mol。【选做部分】32．(12分)【化学一化学与技术】Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3)你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知mol2·L-2。33．(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。34．(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。请回答：(1)C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。(2)与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。(3)下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。a．能使KMnO4酸性溶液褪色 b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物 (4)D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________。(5)E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种

2015山东肥城市一模理综化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．食盐中的Na＋的焰色反应呈黄色，属于化学变化8．下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．分子所有碳原子一定不能共平面9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A．B在第三周期ⅦA族ACBB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物相比，稳定性与溶液的pH：A＜CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B10．下列实验操作错误的是A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—D．常温下0.1mol·L—1HA溶液的pH＞1，0.1mol·L—1BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)12．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)213．利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NO3—向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应28.（16分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下图是在101kPａ，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝179.5kJ·mol—1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝—112.3kJ·mol—1请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_____________________。（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·mol—1某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是_____________________；

②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________；

③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_____________________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_____________________；

（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：

①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式_____________________________________；

②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式______________________________________。29.（18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。（5）Na2S溶液呈碱性的原因是_____________________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝_____________________。30.（19分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量。①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a.稀硝酸b.稀盐酸c.稀硫酸d.浓硝酸KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为_____________________。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。（4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：实验开始打开止水夹C，目的是_______________________。一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是____________________________________。B中发生反应的离子方程式是________________________________________________。31.（12分）【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________④_____________________。（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式_____________________。（3）在接触室中设置热交换器的目的是_____________________、提高SO2转化率，从而充分利用能源。（4）热电厂的冷却水是_____________________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________（写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________________________（写出一点即可）。32.（12分）【化学—物质结构与性质】

金属及其合金应用广泛。（1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_____________________。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为_____________________（填元素符号）。（3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。（4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是。（5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为anm，则合金的密度为_________________g·cm—3。33.（12分）【化学一有机化学基础】有机物F的合成路线如图所示：已知以下信息：(1)RCOOR’RCH2OH(2)回答以下问题：（1）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为_____________________。（2）B生成C的化学方程式为_____________________。（3）检验E中含氧官能团的试剂是___________________，现象是___________________。（4）E→F的反应类型是_____________________。（5）写出A的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________。①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种山东肥城市2015一模理综化学试题参考答案题号78910111213答案ACBDBDC28.（共16分，每空2分）（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝—759.8kJ·mol—1（2）①0.125mol•L—1•min—1②③升温增压K1＜K2＝K