四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期期末考试一试题7.化学与生产、生活和科研亲近相关，以下说法错误的选项是( )质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量河水中有好多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后能够饮用把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐化引起的以下除去杂质的方法正确的选项是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PHNaOH溶液洗气3B乙醛乙酸Na2CO溶液分液3C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCHCHOHHO熟石灰蒸馏322A.AB.BC.CD.D对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，能够保证鲜花绽开。S-诱抗素的分子结构以以下列图，以下关于该分子的说法正确的选项是含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基1mol该物质能与5molH2发生加成反应与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是3+2+－2－+－、Cl－+A.Al、Fe、Cl、SOB.NH、HCO、K443+2+－2－D.Cl－+－2+C.Na、Ba、NO3、SO4、Na、NO3、Ca以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.牢固性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>S12.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐化而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，以下说法正确的选项是A.腐化过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为―－==2HO＋O↑2D.每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上耗资标准状况下的O233.6L以下相关说法不正确的选项是A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核周边做圆周运动D.金属Cu中Cu原子积聚模型如图4所示，该金属晶体为最密积聚，每个Cu原子的配位数均为12（14分）下表是元素周期表的一部分。依照A～G元素在周期表中的地址，用化学式填写空白。1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不爽朗的单质是______。(填相应的化学式)2）最牢固的氢化物是______。(填相应的化学式)3）一个E原子的核外电子总合有______种运动状态。4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的序次，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)27.（14分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤以下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完好导入三颈瓶中．步骤3反应达成后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，冲洗得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应激烈放热；MgBr2拥有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能够用干燥空气代替干燥

N2，原因是

______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会以致的结果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．4）相关步骤4的说法，正确的选项是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、冲洗晶体可采用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣2﹣①滴定管冲洗前的操作是_____________________________．═MgY②测准时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，耗资EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．（15分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有重视要意义。（1）以下列图是

1molNO2和

1molCO

反应生成

CO2和

NO过程中能量变化表示图，写出

NO2和CO反应的热化学方程式

___________________。（2）已知：N2（g）+O（g）=2NO（g）△H=+178kJ·mol-1222-12NO（g）+2CO（g）=N（g）+2CO（g）△H=-743kJ·mol则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5mol的N2和5mol的H2，在必然条件下发生以下反应：N+3H2NH，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH的物质的量为2mol，2233则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转变率为_________，该反应的平衡常数K=__________。（4）在体积必然的密闭容器中能说明合成氨反应必然达到平衡状态的是_____；在压强必然的密闭容器中能说明合成氨反应必然达到平衡状态的是_____a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变d.混杂气体的密度保持不变35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外面电子排布式_____。（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于﹣_____晶体；BH4中B原子的杂化种类为_____。（3）在TiO2催化作用下，可将﹣﹣﹣CN氧化成CNO，进而获取N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。4）Ti3+能够形成两种不同样的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。（6）金属钛内部原子的积聚方式是面心立方积聚方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）我国成功研制出了拥有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线以下：已知：回答以下问题：1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。2）由B生成C的化学方程式为______________________。3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转变成：，则该转变的反应种类是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基代替后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸取峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。化学答案7.B8.C9.B10.D11.C12.D13.C26.F2NaNeHF15NaOHAl(OH)3H3POHClO4427.干燥管防范镁屑与氧气反应，生成的MgO阻拦Mg和Br2的反应会将液溴快速压入三颈瓶