陕西省西安市20152016学年高二下学期期末考试化学试题Word版含

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20

Na23

Mg24K39Al27Ca40一、选择题

(此题包含

20小题，每题

2分，共

40分，每题只有一个选项符合题意

)1．以下说法不正确的选项是．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以冲洗金属表面的锈迹C．“地沟油”严禁食用，但可用来制生物柴油D．高铁车厢大多数资料采纳铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐化能力强2．以下对于物质分类的说法正确的选项是．依据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混淆物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．以下物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H24．设NA为阿伏加罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．常温下，含1molFe的铁片与过分浓HNO3反应，转移电子的数量为3NAB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC．标准情况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子D．在46gNO2和N2O4的混淆气体中所含原子总数为3NA5．科学家发现了一种新式氢分子，其化学式为H3，在同样条件下，等质量的H3和H2同样的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．两种气态烃构成的混淆气体0.1mol，完满焚烧获得0.15molCO2和3.6gH2O，以下对于该混淆气体的说法正确的选项是A．必然有乙烯B．必然没有乙烯C．必然有甲烷D．可能有乙烷7．对于反应A+3B=2C+D来说，以下反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?min-1B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1D．v(D)=0.001mol?L-1?min-18．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E好像图转变关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的构造可能有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种9．同样温度、同样浓度下的六种溶液、其

pH

由小到大的次序以以下图，图中①②③代表的物质可能分别为A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO410．以下表达不正确的选项是．金属腐化的实质是金属原子失掉电子而被氧化B．钢铁吸氧腐化的正极反应是：--O2+4e+2H2O=4OHC．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管11．以下实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分别出乙醇与乙酸的反应产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl212．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混淆气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本源理以以下图。以下说法不正确的选项是A．X是电源的负极-═H22-，CO2-2-B．阴极的反应式是：HO+2e+O+2eC．总反应可表示为：H2O+CO2通电H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：113．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红退色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕琢漆器等。某温度时，HgS在水中的积淀溶解均衡曲线以以下图．以下说法正确的选项是()A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入2-减小Hg(NO3)2，则c(S)D．高升温度可以实现c点到b点的转变14．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数挨次增添，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子之和为18。以下说法正确的选项是A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不可以存在于同一离子化合物中15．一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重损坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种16．以下各组离子在指定溶液中可能大批共存的是①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有好多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥17．以下实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、冲洗、干燥D．比较水与乙醇中氢的开朗性分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中18．以下实验方法或装置正确的选项是A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法考证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法研究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法查验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达正确的选项是-2+B．正极反应式为-A．正极反应式为Mg-2e=MgAg+e=AgC．电池放电时Cl-由负极向正极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑20．以以下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol?L-1和6.3mol?L-1B．各取5mL与等质量的水混淆后，c(H2SO4)＜9.2mol?L-1，c(NH3)＞6.45mol?L-1C．各取5mL与等体积的水混淆后，ω(H2SO4)＜49%，ω(NH3)＞12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入必然量的水即可获得较稀的硫酸溶液和氨水二、填空题(此题包含5小题，共75分)21．某化学兴趣学习小组设计实验研究金属【提出假定】假定1：气体产物只有

M与浓硫酸反应的气体产物。SO2；假定2：_____________；【实验设计】为了研究金属酸与金属M反应．

M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：必然量的浓硫(1)检查上述装置气密性的一种方法是：封闭分液漏斗的活塞，在H装置后边连上一根导管，此后_____________，则证明装置的气密性优秀。(2)若B瓶里品红溶液退色，E、F和G中都无明展现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式

_____________；(3)若假定

2正确，则可察看到：

F管中_____________；G

干燥管里

_____________；【实验反省】为了进一步研究金属

M成分平易体组分，进行以下实验：称取

11.2g

金属

M放入装置

A中，加入必然量的浓硫酸，反应结束后，

B瓶里品红溶液退色，金属没有节余，拆下

G并称重，

G增重

0.9g。为了察看溶液颜色，实验完成后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加

KSCN

溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；因此可获得此条件下对金属与浓硫酸反应的气体产物的研究假定________建立。

M22．碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经以下贱程制得。如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息表示图。则铈原子的质子数是______，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_____________；焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________；(3)试剂X______________；(4)已知298K时，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=______________；为了使溶液中Ce4+积淀完满，需调理pH为________以上；(5)取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至终点3+____________mL，若用(铈被还原成Ce)则需要滴加标准溶液的体积硫酸酸化后改用0.1000mol?L-1的FeCl2溶液滴定产品进而测定Ce(OH)4产品的质量分数，其余操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。23．SO2和NOx都是大气污染物。(1)汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可经过催化转化器转变为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；(2)采纳还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．-1已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJ?mol-1．将NO2变为无害的N2要找到合适的物质G与合适的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”或“还原剂”)．下式中

X必然为无污染的物质，系数

n可以为

0；催化剂NO2+GN2+H2O+nX(未配平的反应式)；以下化合物中，知足上述反应式中的G是________(填写字母

)；a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH(4)利用氨水可以将

SO2

和

NO2

汲取，原理如图

1所示：

NO2被汲取的离子方程式是______________；(5)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可汲取SO2，并用阴极排出的溶液汲取NO2．b极的电极反应式为__________________________；②在碱性条件下，用阴极排出的溶液汲取NO2，使其转变为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。24．香豆素是用地宽泛的香料，合成香豆素的路线以下(其余试剂、产物及反应条件均省略)：Ⅰ的分子式为________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的构造简式为_________；(2)反应②的反应种类是______________，反应④的反应种类是______________；(3)香豆素在过分NaOH溶液中完满水解的化学方程式为______________；Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的构造简式为______________(任写一种)；(5)必然条件下，

与

CH3CHO

能发生近似反应①、②的两步反应，最一世成的有机物的构造简式为

______________。25．前周围期原子序数挨次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．(1)六种元素中第一电离能最小的是______________；(填元素符号，下同)(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，宽泛用作食盐增添剂(抗结剂)；请写出黄血盐的化学式____________，1molAB-中含有π键的数量为____________(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各样微粒间的作使劲不波及____________(填序号)；a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作使劲(3)好多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．此中碳原子采纳sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体构造为___________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原由是___________________。选择题：1-5ABADA6-10CADBD11-15CDCBC16-20CDBDB21．气体产物有SO2和H2(1)将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气△泡，停止加热有一段水柱上涨(2)M+2H2SO4(浓)MSO4+SO2↑+2HO(3)黑色粉末变为红色白色粉末变为蓝色(4)先将烧瓶中混淆溶液冷却，再将混淆液慢慢加入盛水的烧杯里，其实不停搅拌(5)假定222．(1)58+3(2)2CeO2+H