兰州树人中学初三化学初三化学上册期末复习试卷

一、九年级化学上册选择题1.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是（）一、九年级化学上册选择题1.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是（）兰州市树人中学初三化学上册期末复习试卷A.此反应中有三种氧化物B.A.此反应中有三种氧化物B.此反应中反应物的质量比是1:2C.该反应是置换反应D.反应前后原子的种类和个数都不变.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是戌A.J&.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）A.组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B.C.D.4.煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）CChfNaOH

溶液一B.C.D.4.煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）CChfNaOH

溶液一用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触A. 用如图所示装置除去CQ中含有的少量HC1气体冏多孔隔板用如图所示装置制取少量CO气体5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入氧气点燃BCu粉C粉在空气中灼烧CNaClKNO3冷却热饱和溶液结晶DCaC12溶液HC1加过量CaCO3粉末，过滤

A.A B.B C.C D.D.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）管中左侧液面上升，右侧液面下降管中左侧液面上升，右侧液面下降.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量是50gC.反应中A和B的质量比是3：2D.反应中A和C的质量比是3：5.在由CO^DO2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%,则混合气体中CO^Do2的质量比为A.2：1 B.1：2 C.22：3 D.22：7.最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为:2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,则X的化学式为（ ）A.SO2 B.SO3 C.H2sO3 D.H2sO4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）x26212A.该变化的基本反应类型是分解反应反应后物质x的值为13C.反应中N、P的质量比为5：4D.物质Q可能是该反应的催化剂.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%,将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量曷）A.15gB.6.7gC.30gD.20g.A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA,反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9gB.反应中所消耗的A和B的质量比是3：2C.第二次反应停止后，D的质量为50gD.反应中所消耗的A和C的质量比是5：313.某可燃物1.6g在02中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2,下列结论正确的是（）A.该物质只含C、H两种元素B.该物质一定含C、H、O三种元素C.该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素D.无法得出肯定的结论14.某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）A.CO B.CH4 C.H2和CH4 D.H2、CO和CH4.实验室常用加热氯酸钾和二氧化镒的混合固体来制取氧气其化学方程式为：MnO2KC&2KC1+3O#现对一定量的氯酸钾和二氧化镒的混合固体进行加热，加热过程中3A 2涉及的相关量随时间变化的图像正确的是

.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是十质量g0titi时间超A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：417.下列图象表示一定质量的高镒酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

元的量

氧素质B*C时间-min0时间min18.已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示，A原子的相对原子质量约为A.元的量

氧素质B*C时间-min0时间min18.已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示，A原子的相对原子质量约为A.12B.16C.5D.10一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质时刻甲乙丙丁起始80g5g100g5gt1a55g60g5gt2bc40g5gA.甲是反应物，乙是生成物A.甲是反应物，乙是生成物C.a=70g,c=80gB.丁可能是该反应的催化剂D.该反应可能是N+3H何I、二压2NH22催化剂3一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A.x的值为22B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2W由碳、氢两种元素组成W中碳、氢元素原子个数比为1：4.下列图像中，能正确反映对应变化关系的是碳酸钙质量?稀盐酸的周量二氧化镉质量g碳酸钙质量?稀盐酸的周量二氧化镉质量gA.加热一定质量的高镒酸钾制氧气B.将水通电电解一段时间C.向一定量CaCO3中加入稀盐酸D.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液A.A B.B C.C D.D.某学生量取液体，仰视读数为30mL,将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为（）A.大于10mL B.小于10ml C.等于10mLD.无法确定.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量3.2X5.80.4(g)A.X=0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14.某反应的微观示意图如下，用。与•代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是()A.反应前后原子的种类发生变化B.反应前后物质的化学性质发生变化C.反应生成物1个分子中含有4个原子D.该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3.在密闭容器中加入@、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表物质abcd反应前的质量/g3210反应后的质量/g0.2x14.4下列说法正确的是( )A.x等于1.6 B.该反应属于分解反应C.c一定是催化剂 D.反应过程中a与d的质量比为7:1126.下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是物质的质量，电A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.反应了此化学反应是分解反应27.浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加入少量二氧化镒的同①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g,则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8%A.1个 B.2个 C.3个 D.4个29.下列关于2CO+O户二燃2CO2的理解不正确的是（）A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:230.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.混合气体通过灼热氧化铜粉末D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中二、九年级化学上册实验题31.某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质;A汞B磷C铜D木炭②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是，有关分析合理的是;A实验结束后装置内剩余气体只有氮气B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。32.根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题32.根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积结论反应前反应后 ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一（1）写出带标号仪器的名称:①②（2）实验室用二氧化镒与双氧水制取O2的化学方程式为若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为（填字母编号）。（3）实验室制取CO2选用B的优点是。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是，植物油上方的空气对实验结果（填“有〃或“没有”）影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将20.0mL（填“大于〃小于〃或“等于〃）。（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为（填字母编号，下同），收集装置 。(5)如图装置具有多种用途。①收集气体:如收集氧气时，只要将气体从(填a或b)通入，验满方法。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满，再将氧气从―(填a或5)通入。②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入然后将气体从 (填a或b)通入。33.下图是实验室用氯酸钾和二氧化镒制取和收集氧气的装置，回答下列问题。(1)指出图中标号仪器的名称：①:②。(2)改正装置图中的一处错误：。(3)实验前必须检验装置的。(4)试管加热时，用酒精灯的先给试管，然后对药品所在部位加热。(5)停止加热时，先要把，然后再，若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：。(6)二氧化镒的作用是：。.如图是化学中常用的装置，有如下用途：AB(1)可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气(2)可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从端进氧气.(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将端接氧气钢瓶，通过观察就知道氧气的输出速度..课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示(夹持装置已省略)。⑴按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是。⑵同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚欧溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图n连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚欧溶液变红。①小明发现滤纸上的酚欧溶液需等待较长时间才变红，他采取(填具体方法)很快观察到了现象，这说明。②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水 。⑶对比改进前的实验，改进后实验的优点是。.在“质量守恒定律〃的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。小气球(1)甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是，产生该现象的原因是(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(0H)J+Na2S04，请你从原子的角度说明质量守恒的原因 O(3)乙、丁两组同学得到的错误结论是"B、D实验说明质量不守恒〃。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因，你认为B实验不平衡的原因是o实验D中反应的化学方程式为，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是O(4)通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在装置中进行实验。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题D解析：D【解析】【详解】A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；B、该反应中二氧化镒是催化剂，反应前后质量不变，故错误；C、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。故选D。D解析：D【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2X32=1:4,分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选DA解析：A【解析】【分析】【详解】A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，符合题意；B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会产生温室效应，煤中还含有硫元素，燃烧生成二氧化硫污染空气，不符合题意；C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。例如碳酸钠中碳元素显+4价，不符合题意；D、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，不符合题意。故选A。A解析：A【解析】A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、热水中的白磷在通氧气后燃烧，说明燃烧需用氧气，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量辿气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误.故选A.【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大.5.D解析：D【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。选DA解析：A【解析】A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入屿0艮看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下降，b侧液面上升；选AB解析：B【解析】由题意，若增加10gA,则反应停止后原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，又生成D的质量是30g,则反应中A、B、C、D的质量比为5：3：2：10,则第二次参加反应的C的质量为10克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，错误；B、第二次参加反应的A的质量为25克，故第二次反应后D的质量是50g,正确；C、反应中A与B的质量比为5：3,错误；D、反应中A与C的质量比为5：2。错误。故选B。C解析：C【解析】试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO^DO2的质量分别为x,y,依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答.此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数,12/44X100%XX/(X+Y)=24%,则X:丫=22:3.故选C.考点：元素质量的计算D解析：D【解析】【分析】【详解】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。A解析：A【解析】【分析】本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g-1g=25g,N是生成物，生成的N的质量为25g；同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应为反应物，参加反应的M的质量为25g-20g=5g。A、该反应的反应物是M和P,生成物是N,该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质量为5g,则X的值为18g-5g=13g,故B正确；C、反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4,故C正确；D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。C解析：C【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：10gx(1-64%)・一」2“°X100%=30g，故选C。40+12+16义3C解析：C【解析】据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余C,说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2,则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克.A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；B、反应中A与B的质量比为5：3,故B不正确；C、第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；D、反应中A与C的质量比为5：2,故D不正确.故选C.B解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律实质可知，化学反应前后，元素种类不变，由于该反应生成物为H2O和CO2,反应物为可燃物和O2，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧气中氧元素的质量为1.6g,1.8gH2O中氧元素的质量为：1.8gXt=1.6g,2.2gCO2中氧元素的质量为：18322.2gX^^=1.6g,反应后氧元素的质量为：1.6g+1.6g>1.6g,所以，可燃物中也一定含有氧元素，故B选项符合题意。A解析：A【解析】【分析】【详解】在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，说明生成了水蒸气；将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合题意，故选项正确。B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合题意，故选项错误。C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可能是氢气和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，来确定反应前后各物质的组成。C解析：C【解析】【分析】【详解】A、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化镒中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；D、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物放出氧气，固体中镒元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化镒中含有镒元素，镒元素的质量分数不可能从0开始，故错误；故选：C。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：(32-4)：(24-4)=7：5,该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：(16-8)：(32-4)=2：7,该选项说法不正确。故选D。.A解析：A【解析】【分析】高镒酸钾受热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。【详解】A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；B、反应前固体中镒元素质量分数为一定数值，起点不正确，不符合题意；C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意；D、镒酸钾和二氧化镒是固体，反应后固体质量不等于0,不符合题意。故选A。B解析：B【解析】【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12,则A原子的质量二与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16；故选：B。

D解析：D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g,a=70g,反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减少，丙是反应物，不符合题意；B、反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题在意；高温、高压2催化剂2NH3中,三种物质的C、反应过程中，乙、丙的质量比为：(c-55g)：(60g-40g)=(55g-5g)：(100g-60g),高温、高压2催化剂2NH3中,三种物质的N2+3HD、在反应过程中乙、丙的质量比为5：N2+3H3：17,符合题意。质量比为：(14X2)：6：(17X2)=143：17,符合题意。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。D解析：D【解析】【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。根据反应前后物质的差量可知，反应是W+02fH2O+CO2。参加反应的W的质量是8g,参加反应的02的质量是：20g-8g=12g,生成水的质量是10g-1g=9g。A.根据质量守恒定律，x的值为：8g+12g-9g=11g,此选项错误；B.该反应中的生成物是CO2、H2O,此选项错误；C.反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素12 2的质量是：11gX；L3g,9gH2O中氢元素的质量是：9gX「=1g,碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g,而参加反应的W的质量是8g,所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g,此选项错误；D.W中碳、氢元素原子个数比为：匚'：1=1：4,此选项正确。故选D。【点睛】根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变进行分析解答。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、加热一定质量的高镒酸钾制氧气，还生成了镒酸钾和二氧化镒，钾元素和镒元素一直存在于固体中，钾元素的质量不变，镒元素的质量不变，则钾元素和镒元素的质量比也不变，故A正确；B、电解水实验中，2Ho通电2HT+0T，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量2 2 2比是（2x2）：32=1：8，故B错误；C、向一定量CaCO3中加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙的质量逐渐减小，完全反应后为0,故D错误。D、向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是该反应的催化剂，质量不变，故D错误。故选：A。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。A解析：A【解析】【分析】【详解】仰视读数为30mL,仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL,实际大于30mL,俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL,实际体积小于20mL,所以实际倒出的液体体大于10mL。故选AB解析：B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6-3.2）：（5.8-0.2）=11：14,正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用A解析：A【解析】【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手.从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。【详解】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2,方程式表示为：A2+3B2=2AB3,故说法正确；故选项为：A。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4，得x=0.6,故错误；B、由表可知，ab的质量减少，是反应物，d的质量增加，是生成物，故是化合反应，故错误；C、反应前后c的质量没有改变，故c可能是催化剂，可能是杂质，故错误；D、反应过程中a反应的质量为3-0.2=2.8,d生成的量为4.4,故ad的质量比为：.4=7:11,故正确。故选D。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D27.C解析：C【解析】【分析】本题主要考查催化剂的作用和对图像的认识。【详解】在过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化镒做催化剂，b中加入少量二氧化镒，所以反应速率加快，完全反应所需的时间短，a中加热不加催化剂，过氧化氢分解产生氧气的速率慢，完全反应所需的时间长，因为两份过氧化氢溶液的质量相同，所以a与b产生氧气的质量相等，据此分析：A、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；B、反应刚开始时就会有氧气生成，故不符合题意；C、a、b溶液中均开始反应就产生氧气，且b产生氧气速度比a快，最后产生氧气总质量相等，故符合题意；D、a、b应同时产生氧气，故不符合题意；【点睛】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。B解析：B【解析】【分析】【详解】①氢气和空气混合，达到一定比例，点燃会引起爆炸，不是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸，错误。②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，错误。③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度，正确。④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g,则生成氧气质量100g-97.2g=2.8g,反应后97.2g水中氧元素质量97.2g义16=86.4g，氧元素总质量86.4g+2.8g=89.2g,氢元素质量18100g-89.2g=10.8g,则该双氧水中氢元素的质量分数为1詈*100%=10.8%，正确。由分析可知③④正确，故选：B。B解析：B【解析】化学方程式中等号左边是反应物，右边是生成物，等号的上下方是反应条件，当没有注明条件时表示是常温常压。A.表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反应生成二氧化碳；B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比，所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2x28:32=7:4；C.化学反应过程，只是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变，所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变。D.物质的微粒个数比等于化学计量数之比。参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2,选BB解析：B【解析】【详解】A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，故选：B。二、九年级化学上册实验题D 磷+氧气点燃一五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【详解】①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化解析：D磷+氧气少燃•五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【详解】①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化汞、五氧化二磷、氧化铜都是固体，二氧化碳是气体，选用木炭时容器内气压不降低，不能用来测定空气中氧气体积分数。故选D；②红磷燃烧的化学方程式是：磷+氧气4燃,五氧化二磷（合理即可）；A实验结束后装置内剩余气体中含有氮气、稀有气体等，故A错误；B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的气体部分受热膨胀外逸，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏大，故B正确；C乙中的瘪气球起缓冲作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，故C正确；D实验结束时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏小，故D错误。故选BC；③氧气约占空气体积的五分之一，注射器中气体的体积减少了10mL,说明装置中的氧气1是10mL,则玻璃管中原有空气的体积为：工。屯「..长颈漏斗锥形瓶C能够控制反应的发生与停止防止二氧化碳溶于水没有大于AD或Eb把带火星的木条放在a导管口，如果带解析：长颈漏斗锥形瓶2H202Mo22H2O+O2c能够控制反应的发生与停止防止二氧化碳溶于水没有大于AD或Eb把带火星的木条放在a导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满水a澄清石灰水b【解析】【详解】(1)仪器的名称①长颈漏斗；②锥形瓶；MnO⑵实验室用二氧化镒与双氧水制取。2的化学方程式为2H2O2-2H2O+O2，若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为C。(3)实验室制取CO2选用B的优点是能够控制反应的发生与停止。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空气对实验结果没有影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积大于20.0mL。(4)实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为固固加热装置，故选用A装置；甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体，故可用排水法或向下排空气法，收集装置选用D或E。(5)①氧气的密度比空气大，收集气体:如收集氧气时，只要将气体从b通入，验满方法是把带火星的木条放在a导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满水，再将氧气从a通入。②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入澄清石灰水，然后将气体从b通入。铁架台集气瓶试管应略向下倾斜气密性外焰，均匀受热导管撤出，熄灭