物质的聚集状态课时用课件

物质的聚集状态预习检查物质的聚集状态主要有哪几种？什么条件的改变可使物质发生状态变化？处于三种不同状态的物质性质上有何不同？

固态液态气态

温度压强是否有固定形状是否易被压缩固态：1、物质的聚集状态液态：气态：晶体：非晶态：没有规则的几何外形没有固定的熔点面粉玻璃石蜡一、物质的聚集状态有规则的几何外形固定的熔点NaCl纯碱冰气体加压气体P、T对气体体积的影响示意图升温压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。温度对气体体积的影响气态液态固态易压缩固定体积固定形状状态不同、性质不同的本质原因：阅读P10你知道吗？物质的微观结构不同不同状态的物质，微粒间的距离不同微粒在固定的位置振动可以自由移动可以自由移动1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同；那么1mol物质的体积是否相同呢？交流与讨论P11二、关于体积的问题1.●同温下，1mol不同的固态、液态物质体积不同●同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？V1V4V2V3微粒的数目微粒的大小微粒间的距离V3决定物质体积的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体体积的主要因素可以忽略决定气体体积的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素相同条件下，1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。结论：1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。。所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的大小决定。2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距离决定。而不同的气体在一定温度和压强下，微粒间的距离近似相等。总结与归纳：P11结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。(阿伏加德罗定律)标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图2.气体摩尔体积Vm：(3)单位:L/mol(L·mol-1)Vm

=Vn(2)定义式：（1）定义：一定温度和压强下,单位物质的量气体所占的体积,称为气体摩尔体积影响因素：①温度越高，体积越大②压强越大，体积越小判断正误1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。4.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，物质应是气体）

（错，应标明条件）

（对，适用于任何气体）（错，“约为”；单位应为L/mol）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积约是

L。11.2（2）标准状况下，2molO2占有的体积约是

L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量约是

mol。0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量约是

mol。1.5公式：

n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol)

计算和总结阿佛加德罗定律及其推论

拓展与延伸：推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）

T、P相同：练习：同温同压下，同物质的量的甲烷气体（CH4）与二氧化碳体积比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：32.相同物质的量的Zn和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。—=——=——n2V2V1n1N1N2B2:3推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。T、V相同：

P1n1P2n2——=—1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C

[例]

在标准状况下,测得0.2L容器里某气体的质量为0.25g,计算该物质的相对分子质量。解：=28g/mol思路：该气体的相对分子质量的数值等于它的摩尔质量。=

0.25g0.2L22.4L/mol

答：此气体的相对分子质量为28。在标准状况下M=ρ

×22.4L/mol

即该气体的相对分子质量为28。课堂练习:5.标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体的平均摩尔质量是多少?其中CO2的物质的量各是多少？6.同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？2.现有两种气体，它们的分子量分别为MA和MB

（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为

，密度比为

，所含分子数比为

。

（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为

。

MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB3.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g,1.5LO2的质量为2.4g,则R的相对分子质量为()(A)24(B)36

(C)48(D)604.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）AB例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？三、有关气体摩尔体积的计算P书１２

1、关于质量和体积的换算基本公式的运用：n=N/NA=m/M=V/Vm

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解法１：13克锌的物质的量为0.2mol2、关于化学方程式的计算Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L22.4L22.4LV(H2)解法2：13克锌的物质的量为0.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==13g×22.4L65g==4.48L解法3：22.4L22.4LV(H2)65g65g13g总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循------“左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.C8.A9.C10.A11.A12.B13.B14.B15.0.25mol;2.8L;0.5mol;22g,16.0.3mol，

0.15mol。17（1）