氧化还原反应人教版高中化学必修教学课件1

组织建设化学·必修1

氧化剂和还原剂氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1组织建设化学·必修1氧化剂和还原剂氧化还原1回忆：用单双线桥法表示下列反应

H2+CuO===H2O

+CuH2+CuO===H2O

+Cu0+2+10失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原H2+CuO===H2O

+Cu2e-回忆：用单双线桥法表示下列反应H2+CuO===H22【思考与交流】那么我们把得失电子的反应物分别叫做什么呢？（

请同学们阅读课本P37)【思考与交流】那么我们把得失电子的反应物分别叫做什么呢？（3

氧化剂还原剂所含元素的化合价降低的反应物,得到电子。

所含元素的化合价升高的反应物，

失去电子。

e-

4失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性使氧化剂发生还原反应的性质得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使还原剂发生氧化反应的性质〖交流与讨论〗氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1失e-的反应物→所含元素化合价升高→→是还原剂→具有还原5〖练习〗

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖练习〗

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？6

氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物：氧化反应得到的产物（还原剂得到的产物）还原产物：还原反应得到的产物（氧化剂得到的产物）氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物：氧化反应得到的产物（7〖练习〗

标出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。

氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖练习〗

标出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。8探究一：为什么金属常做还原剂，非金属常做氧化剂？探究二：含高价态元素的物质一般具有什么性质？含低价态元素的物质一般具有什么性质？金属元素最外层电子小于4，易失去电子。非金属元素最外层电子大于4，易得到电子。化合价降低被还原，具有氧化性。化合价升高被氧化，具有还原性。氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1探究一：为什么金属常做还原剂，非金属常做氧化剂？探究二：含高9〖总结归纳〗常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)含高价态元素的物质：浓硫酸,HNO3，KMnO4,FeCl3等

+5+7+3常见的还原剂1)活泼的金属单质：Al,Zn,Fe2)部分非单质：C,H2,CO3)变价元素的低价态物质:CO氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖总结归纳〗常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：O2,C102CuO+C=2Cu+CO2

化合价降低，得2×2e-，被还原，还原反应+200+4化合价升高，失1×4e-，被氧化，氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物2CuO+C=2Cu+CO2114.电子的转移方向：还原剂氧化剂e-(价）(价）1.氧化剂还原剂的定义2.氧化剂还原剂的判断3.口诀：失---升---还(剂)—发生氧化反应得---降---氧(剂)—发生还原反应本课总结4.电子的转移方向：e-(价）(价）1.氧化剂还原剂12常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等某些具有高价态元素的化合物：硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等常见的还原剂：活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等某些具有低价态元素的化合物：

CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等某些具13物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的元素为中间价态的时候：

既可以做氧化剂又可以做还原剂；

元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？物质中的元素为最高价时：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有141、Cl2+H2OHCl+HClO2、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2既是氧化剂

又是还原剂

氧化剂还原剂[思考]标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?1、Cl2+H2OHCl+HClO2、Fe153、2H2O22H2O+O24、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化剂高温-1-20+30+2+4既是氧化剂

又是还原剂氧化剂还原剂3、2H2O22H2O+O2催化16

１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。【拓展】氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物17氧化性与还原性强弱判断：还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物已知：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

Cl2+2I－

=2Cl－

+I2

则：氧化性：还原性：MnO2>Cl2>I2>

H2SO4SO2>I-

>Cl->Mn2+氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化性与还原性强弱判断：还原剂+氧化剂＝氧化产物+18【练习】分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：1.Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑2.H2+

Cl2==2HCl3.CaO+H2O==Ca(OH)24.Fe2O3+

3CO==2Fe+3CO25.CaCO3==CaO+CO2↑点燃高温高温√√√××氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1【练习】分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合19小结：1、从三个方面学习了氧化还原反应的概念。2、理解氧化还原反应的特征和实质3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化性和还原性强弱。氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1小结：1、从三个方面学习了氧化还原反应的概念。2、理解氧化还20组织建设化学·必修1

氧化剂和还原剂氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1组织建设化学·必修1氧化剂和还原剂氧化还原21回忆：用单双线桥法表示下列反应

H2+CuO===H2O

+CuH2+CuO===H2O

+Cu0+2+10失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原H2+CuO===H2O

+Cu2e-回忆：用单双线桥法表示下列反应H2+CuO===H222【思考与交流】那么我们把得失电子的反应物分别叫做什么呢？（

请同学们阅读课本P37)【思考与交流】那么我们把得失电子的反应物分别叫做什么呢？（23

氧化剂还原剂所含元素的化合价降低的反应物,得到电子。

所含元素的化合价升高的反应物，

失去电子。

e-

24失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性使氧化剂发生还原反应的性质得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使还原剂发生氧化反应的性质〖交流与讨论〗氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1失e-的反应物→所含元素化合价升高→→是还原剂→具有还原25〖练习〗

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖练习〗

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？26

氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物：氧化反应得到的产物（还原剂得到的产物）还原产物：还原反应得到的产物（氧化剂得到的产物）氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物：氧化反应得到的产物（27〖练习〗

标出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。

氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖练习〗

标出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。28探究一：为什么金属常做还原剂，非金属常做氧化剂？探究二：含高价态元素的物质一般具有什么性质？含低价态元素的物质一般具有什么性质？金属元素最外层电子小于4，易失去电子。非金属元素最外层电子大于4，易得到电子。化合价降低被还原，具有氧化性。化合价升高被氧化，具有还原性。氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1探究一：为什么金属常做还原剂，非金属常做氧化剂？探究二：含高29〖总结归纳〗常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)含高价态元素的物质：浓硫酸,HNO3，KMnO4,FeCl3等

+5+7+3常见的还原剂1)活泼的金属单质：Al,Zn,Fe2)部分非单质：C,H2,CO3)变价元素的低价态物质:CO氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1〖总结归纳〗常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：O2,C302CuO+C=2Cu+CO2

化合价降低，得2×2e-，被还原，还原反应+200+4化合价升高，失1×4e-，被氧化，氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物2CuO+C=2Cu+CO2314.电子的转移方向：还原剂氧化剂e-(价）(价）1.氧化剂还原剂的定义2.氧化剂还原剂的判断3.口诀：失---升---还(剂)—发生氧化反应得---降---氧(剂)—发生还原反应本课总结4.电子的转移方向：e-(价）(价）1.氧化剂还原剂32常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等某些具有高价态元素的化合物：硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等常见的还原剂：活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等某些具有低价态元素的化合物：

CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等某些具33物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的元素为中间价态的时候：

既可以做氧化剂又可以做还原剂；

元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？物质中的元素为最高价时：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有341、Cl2+H2OHCl+HClO2、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2既是氧化剂

又是还原剂

氧化剂还原剂[思考]标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?1、Cl2+H2OHCl+HClO2、Fe353、2H2O22H2O+O24、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化剂高温-1-20+30+2+4既是氧化剂

又是还原剂氧化剂还原剂3、2H2O22H2O+O2催化36

１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。【拓展】氧化还原反应课件人教版高中化学必修1氧化还原反应课件人教版高中化学必修1１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物37氧化性与还原性强弱判断：还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物还原