【阶段提升】贵州省贵阳市十四中2019-2020学年高一下学期期末考试试题化学试卷

20202020高中化学阶段提升突破坚持就是胜利!坚持就是胜利!学校2019-2020学年下学期期末考试试题高一化学试卷注意事项：1.本卷满分100分，考试时间120分钟。.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷（选择题，共48分）选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

♦♦♦♦♦♦.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）A.戴维B.侯德榜C.道尔顿D.门捷列夫.下列有关实验室制取蒸储水的实验装置与操作的说法中，错误的是（ ）A.冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出B. 温度计的水银球应插入蒸储烧瓶的自来水中C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D. 蒸储烧瓶必须垫加石棉网加热.下列分离方法错误的是（ ）A.除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤C.用乙醴提取中草药中的有效成分一一萃取 D. 除去氯气中的氯化氢气体一一洗气.下列实验操作正确的是（ ）编号实验操作A制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B配制f浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振扬摇匀，定容C灼烧铝片将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落D制备Fe（OH＞胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继

续加热至溶液呈现红褐色.下列化学用语正确的是（ ）H2s的电子式：H2s的电子式：H*=S=HS2-结构示意图：力88C.NazQ的电子式:NaI0=0]NaCId.cci 4的电子式：口空。Cl6.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（A.标准状况下，18gHO中含有的分子数目为C.NazQ的电子式:NaI0=0]NaCId.cci 4的电子式：口空。Cl6.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（A.标准状况下，18gHO中含有的分子数目为MB.标准状况下，2.24LC12与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NaC.46gNQ和NO混合气体中含有的原子数目为3MD.1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH分子的数目为7.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（A.第三周期、IA族B. 第三周期、IIA族C. 第四周期、IA族D.第四周期、nA族8.如下图所示每条折线表示周期表IVA?VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是A.H2sB.；।-HClC.PHD.SiH4.下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成物质的分子中一定含有化学C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成物质的分子中一定含有化学C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.共价化合物中可能含有离子键.下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）A.给手机充电时：化学能转化为电能B.铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C.氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D.植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量.有关电化学知识的描述正确的是（ ）A.CaO+HO=Ca（OH）可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D. 生成氢气的速率甲比乙慢.在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）A.食物变质 B.合成氨C.钢铁腐蚀D. 塑料老化

.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A.加入浓盐酸 B. 加入一定量CuSO固体C.加入适量的水 D. 降低温度.下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是!(B)=0.5mol ?L-1?s1!(D)=0.2mol?L-1?s!(B)=0.5mol ?L-1?s1!(D)=0.2mol?L-1?s1也g)+I2(g)=2HI(g),达到化学平2、I2的浓度相等C.1（C）=0.25mol?L-1?s1 D..在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应:衡状态的标志是（ ）A.正、逆反应速率都等于零 B.HC.HI、H、、12在容器中共存 D.HI、H、、12的浓度均不再变化.下列不属于高分子化合物的是（ ）A.纤维素B. 聚氯乙烯 C.淀粉 D.油脂.下列变化属于物理变化的是（ ）A.石油分储 B. 煤的液化 C. 蛋白质变性D.石油裂化.下列各组有机物中，使用滨水不能鉴别出的是（ ）A.苯、四氯化碳B.乙快、乙烯C.乙烷、乙烯D.苯、酒精.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动①中铜丝可控制生成A.上下移动①中铜丝可控制生成SO的量C.③中选用NaOH§液吸收多余的SOB. ②中选用品红溶液验证SO的生成D.为确认CuSO生成，向①中加水，观察溶液颜色.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备C12.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（ ）X的简单氢化物的热稳定性比W勺强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Z与Y属于同一周期 D.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为2024.03在水中易分解。一定条彳WS起始浓度均为0.0216mol/L的Q溶液，在不同的pH温度下，发生分解反应，测得0浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：I V XPHNt/min\T/3,04.Q5.06.0203012311（5958301581084815503J26157下列判断不正确的是（ ）A.实验表明，升高温度能加快Q的分解速率pH增大能加速Q分解，表明0H可以对Q的分解起催化作用C.在30C、pH=4.0时，Q的分解速率为1.00X104mol/（L-min）D.据表中的规律可推知，Q在下列条件下的分解速率v（40C、pH=3.0）>v（30C、pH=.0）第II卷（非选择题，共52分）.（共11分）现有七种短周期元素①H②C ③N ④O ⑤Na⑥Al ⑦Cl。(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 (2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式。.(共8分)一定温度下，将ImolNQ充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N£4(g)=2NG(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO)=0.2mol/L。(1)下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。A.正、逆反应均已停止B.v(NO2)=2v(N2O) C.容器中c(NO2):c(N2O4)=2：1D.混合气体的密度不变E.混合气体的压强不变 F.混合气体的颜色不变(2)0〜2s内反应的平均速率v(NQ)=(3)达到平衡时容器中c(N2O4)=(4)达到平衡时，NO4转化率=27.(共10分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2C,实验室某次制取用了冰醋酸14.3mL、95%JI23mL还用到浓硫酸、饱和碳酸纳以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：央傅*置.返度计已&去，实验步骤:①先向A中的蒸储烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为 5:7。②加热油浴保温约135C〜145c③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸储烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体储出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和NaCO溶液分批少量多次地加到储出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是 (2)用过量乙醇的主要目的是 ⑶用饱和NaCO溶液洗涤粗酯的目的是⑷用饱和CaC2溶液洗涤粗酯的目的是(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是28.(共12分)常温下氨气能被氯气氧化生成N,化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。I.氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的化学方程式为(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序:发生装置管口一(填小写字母)。n.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前 ki、k2关闭)(3)打开ki,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约(3)打开ki,缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭ki,恢复室温。试管中可观察到的现象是发生反应的化学方程式为(4)再寸T开k2,可观察到的现象是 29.(共11分)甘蔗渣利用方案如下图所示：国1甘董潘卜维索产^ CHaCHzO^其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)“C6H2Q”所示的物质的名称是,A的电子式为(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：①—B反应类型②CHD反应类型③CHCHOH>CHCHO反应类型学校2019-2020学年下学期期末考试试题高一化学答案注意事项：1.本卷满分100分，考试时间120分钟。.本试卷分为第I卷（选择题）和第R卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16第I卷（选择题，共48分）选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）题号12345678答案DBADBDBD题号910111213141516答案CCDCCBAA题号1718192021222324答案DDABDDDD第II卷（非选择题，共52分）25.（共11分，除指定外每空2分）H：N：H(1分)4NH3+5C2=JEp!=4NO+62O■A(2)非极性共价键和离子键HCl(1分)CO32-+2H=HO+COT(或HCC+H=HO+COOAl2C3 (1分)Al 2C3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.(共8分，每空2分)EF (2)0.1mol/(L•s) (3)0.4mol/L (4)20%.(共10分，每空2分)(1)作催化剂和吸水剂(2)使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率(3)除去乙酸(4)除去乙醇⑸水.(共12分，每空2分)A2NHCl+Ca(OH2=2=CaCb+2NHT+2H2。(或BNH3•H2O NHT+HO