【中考冲刺】2020年湖北省黄石市中考化学模拟试卷(附答案)

试卷第试卷第页，总6页参考答案.元素【解析】【分析】【详解】物质是由元素组成的，矿泉水中标注的符号一般指元素，是对含有元素的描述；故答案为：元素。.①②③【解析】【分析】【详解】①量取液体药品时，未说明用量时，为了保证试剂的节约使用，一般选取 1mL〜2mL进行取用，①正确；②酒精属于易燃液体，所以加入酒精灯内酒精不得过满， 避免在灯颈处起火，因此加入酒精…八的体积不超过酒精灯容积的一，②正确；③给试管内液体加热时，为了避免试管内液体飞溅出试管， 一般加入试管内液体体积不超过〜一，，1 …人试管容积的-，③正确；3故答案为：①②③。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础， 学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。HCl【解析】【分析】根据气体溶解度和造成的压强变化分析回答此题。【详解】由题干信息可知，左侧液面升高，说明左侧压强减小，导致右侧大气压将水压入左侧，因此说明通入的气体极易溶于水， 才会造成左侧压强减小，在四种气体中，只有氯化氢在水中极易溶解，造成压强减小，形成左侧水柱升高的现象，其余三种气体在水中溶解度较小，不足以引起足够的压强差，形成水柱。故答案为：HCl。30C-40c【解析】【分析】根据题目信息可知， 该盐的溶解度随温度的升高而增大， 随温度的降低而减小，据此分析回答此题。【详解】40c时，该盐的饱和溶液的溶质质量分数 = 37.6 100%27.3%,50c时，该盐溶37.6+100解度大于40c时数值，所以饱和溶液的质量分数大于 27.3%,此时该盐的溶质质量分数为22%,说明为不饱和溶液，由50c降温，溶解度降低，溶液将会达到饱和状态，刚达到饱和状态时，溶质质量分数还是 22%,此时的溶解度为S,则一S—100%=22%,求得S+100S=28.2g/100gzK,而此溶解度介于24g/100g水到37.6g/100g水之间，所以推断出温度为30C-40C之间。故答案为：30C-40Co【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 =-S—100%oS+100g光2AgCl12Ag+Cl2【解析】【分析】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。【详解】根据题目信息可知，氯化银在阳光照射下，分解生成了黑色的银，另外根据质量守恒定律，可知另一生成物为氯气，所以氯化银在光照条件下分解生成银和氯气， 书写化学方程式注意光配平及气体符号，所以为2AgCl=2Ag+Cl2。光故答案为：2AgCl=2Ag+Cl2。37.6%【解析】【分析】【详解】根据硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的化学式，可以看出钠原子与硫原子的个数比为 2:1,质量比为46:32,设钠元素的质量分数为 x,竺二,x=36.8%,因此剩余氧元素质量分数3225.6%=100%-25.6%-36.8%=37.6%。故答案为：37.6%o铜、氧化铜、氢氧化铜质量分别为3.2g、12g、9.8g【解析】【分析】【详解】水中氢元素质量=水的质量x水中氢元素质量分数 =6.3gX—100%=0.7g,而参与反应的18氢气质量为0.5g,所以根据氢元素质量守恒， 可知氢氧化铜中氢元素的质量 =0.7g-0.5g=0.2g。设氢氧化铜的质量为m,mx氢氧化铜中氢元素质量分数 =0.2gmx—100%=0.2gm=9.8g,所以氢氧化铜的质量为 9.8g;98氢氧化铜在加热条件下可以分解生成氧化铜和水， 因此氢气还原的氧化铜中有氢氧化铜生成的氧化铜，设其质量为y,ACu(OH)2=CuO+H2OTOC\o"1-5"\h\z98 809.8g y989.8g80一yy=8g设氢气反应消耗的氧化铜质量为 x,AH2 +CuO=Cu+H2O2 800.5g x2=0.5g80一xx=20g所以原样品中氧化铜质量=x-y=20g-8g=12g,剩余原样品中铜的质量=25g-12g-9.8g=3.2g。答：该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜质量分别为 3.2g、12g、9.8g。故答案为：铜、氧化铜和氢氧化铜质量分别为 3.2g、12g、9.8go.浓硫酸 去除水蒸气 无水硫酸铜 无水硫酸铜不变色 将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满【解析】【分析】【详解】(1)由题目信息可知，需要制备干燥的氧气，双氧水分解制得氧气中含有水蒸气，而 n中采用液体作为吸收水蒸气的试剂，所以选用浓硫酸，利用其吸水性，去除水蒸气，从而达到去除水蒸气的目的；故答案为：浓硫酸；去除水蒸气。(2)检验氧气是否干燥，主要验证是否水蒸气还有残留，一般利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验水蒸气是否存在，若氧气干燥了，则无水硫酸铜不变色；故答案为：无水硫酸铜；无水硫酸铜不变色。(3)利用氧气可使带火星木条复燃的性质，检验氧气是否集满，则需要将木条置于瓶口，观察是否复燃，判断氧气是否集满；故答案为：将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满。【点睛】常用的液体干燥剂为浓硫酸；常用于检验水蒸气的为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝色。.Zn 20%的过氧化氢 不引入新的杂质 氧化锌 调节溶液pH值【解析】【分析】(1)饱和酸性溶液中含有Cl2+、Fe3+和Fe2+,要除去这些离子可以利用金属活动性来进行去除，由于制得皓矶中含有锌元素，所以可以加入锌，通过锌与三种离子反应，分别反应方程式如下：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,这样就可以除去铜，而此时其余离子都变为 +2价的亚铁离子，然后通过氧化剂，将其变为 +3价的铁离子，就可以通过调节 pH来使其沉淀，达到分离的目的；故答案为：Zn。(2)根据(1)中可知，加入②的氧化剂是将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子，所以加入氧化剂发生反应后，不应再引入杂质，高镒酸钾和浓硝酸作为氧化剂后， 都可以生成新的杂质，只有双氧水参与反应后生成水，不会有新杂质出现，所以选择 20%的过氧化氢作为氧化剂使用；故答案为：20%的过氧化氢；不引入其它杂质。(3)③中加入试剂主要调节pH值，使三价的铁离子形成沉淀，被过滤出来，而只要pH在2.7〜3.7之间，就需要加入③来调节pH,其目的是将酸性溶液中的酸中和一部分，使pH达到2.7〜3.7,以保证形成氢氧化铁沉淀；由于是制备 ZnSO47H2O,所以加入氧化锌即可，与过量的硫酸反应生成硫酸锌和水，消耗了酸，还不引入新的杂质；故答案为：氧化锌；调节溶液pH值。△ 点燃2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2 3Mg+N2Mg3N2【解析】【分析】玻璃管内黑色粉末转化为红色固体，可以推出氧化铜转化为了铜单质， B中颜色发生变化，结合氨气中含有氢元素，可知 B中是吸收了水蒸气发生了颜色变化，而在集气瓶中收集了无色气体单质，结合氨气中含有的氮元素，则推出为氮气，据此书写 A中化学方程式；而镁条与氮气发生反应生成了氮化镁， 是发生化合反应，由此推出生成物的化学式，然后书写化学方程式。【详解】(1)根据分析可知，生成物有铜、氮气和水，反应物为氨气和氧化铜，所以化学方程式为氨气与氧化铜在加热条件下反应生成了铜、 水