专题3 溶液中的离子反应专项训练

.*;;第9页溶液中的离子反响专项训练一、弱电解质的电离平衡1.〔2019·奉化中学月考〕0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，以下变化正确的选项是〔〕①电离程度增大②c〔NH3·H2O〕增大③NHeq\o\al〔＋,4〕数目增多④c〔OH－〕增大⑤导电性增强⑥eq\f〔cNH\o\al〔＋,4〕,cNH3·H2O〕增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案C解析稀释促进弱电解质的电离，①正确；稀释电离平衡正向挪动，n〔NH3·H2O〕减小，溶液的体积变大，c〔NH3·H2O〕减小，②错误；稀释电离平衡正向挪动，NHeq\o\al〔＋,4〕，数目增多，③正确；加水时电离平衡正向挪动，n〔OH－〕增大，但溶液的体积变大，那么c〔OH－〕减小，④错误；加水稀释溶液中离子的浓度减小，导电性减弱，⑤错误；电离平衡正向挪动，n〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕增大，n〔NH3·H2O〕减小，在同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，eq\f〔cNH\o\al〔＋,4〕,cNH3·H2O〕增大，⑥正确。2.某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中〔〕A.水的电离程度始终增大B.eq\f〔cNH\o\al〔＋,4〕,cNH3·H2O〕先增大再减小C.c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO－〕之和始终保持不变D.当参加氨水的体积为10mL时，c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＝c〔CH3COO－〕答案D解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反响完后，参加的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c〔OH－〕一直增大。由NH3·H2ONHeq\o\al〔＋,4〕＋OH－可知，Kb＝eq\f〔cNH\o\al〔＋,4〕·cOH－,cNH3·H2O〕，那么eq\f〔cNH\o\al〔＋,4〕,cNH3·H2O〕＝eq\f〔Kb,cOH－〕，而K是常数，故eq\f〔Kb,cOH－〕一直减小，该选项错误；C项，n〔CH3COOH〕、n〔CH3COO－〕之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO－〕之和逐渐减小，该选项错误；D项，当参加氨水10mL时，两者恰好完全反响生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NHeq\o\al〔＋,4〕的水解程度也相等，故c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＝c〔CH3COO－〕，该选项正确。3.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，以下能使溶液pH＝〔a＋1〕的措施是〔〕A.将溶液稀释到原体积的10倍B.参加适量的醋酸钠固体C.参加等体积0.2mol·L－1盐酸D.升高溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<〔a＋1〕，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中参加适量显碱性的溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，参加盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。二、电离平衡常数及应用4.以下说法正确的选项是〔〕A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c〔H＋〕一定比电离常数小的酸溶液中的c〔H＋〕大D.H2CO3的电离常数表达式：Ka＝eq\f〔cH＋·cCO\o\al〔2－,3〕,cH2CO3〕答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸中c〔H＋〕即跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝eq\f〔cH＋·cHCO\o\al〔－,3〕,cH2CO3〕，第二步电离常数表达式为Ka2＝eq\f〔cH＋·cCO\o\al〔2－,3〕,cHCO\o\al〔－,3〕〕，D项错误。5.7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是以下三种酸的电离常数，假设以下反响可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断以下表达中不正确的选项是〔〕A.K〔HF〕＝7.2×10－4B.K〔HNO2〕＝4.9×10－10C.根据两个反响即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND.K〔HCN〕＜K〔HNO2〕＜K〔HF〕答案B解析在复分解反响中，较强酸可制备较弱酸，根据第一、第三个反响可知三种酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN，K〔HF〕＞K〔HNO2〕＞K〔HCN〕，即K〔HF〕＝7.2×10－4，K〔HNO2〕＝4.6×10－4，K〔HCN〕＝4.9×10－10，B符合题意。三、水的电离、溶液的酸碱性和pH6.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba〔OH〕2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是〔〕A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶〔5×109〕∶〔5×108〕C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109答案A解析25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c〔H＋〕＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba〔OH〕2溶液中c〔OH－〕＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据Kw＝c〔H＋〕·c〔OH－〕＝1.0×10－14，那么由水电离出的c〔H＋〕＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c〔H＋〕＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c〔H＋〕＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。7.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc〔OH－〕]与pH的变化关系如下图，以下说法正确的选项是〔〕A.M点所示溶液的导电才能强于Q点B.N点所示溶液中c〔CH3COO－〕>c〔Na＋〕C.M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C解析结合醋酸与NaOH溶液的反响，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOH＝pH＝a，那么有c〔H＋〕＝c〔OH－〕，此时溶液呈中性，那么c〔CH3COO－〕＝c〔Na＋〕，N点溶液呈碱性，c〔OH－〕>c〔H＋〕，那么c〔CH3COO－〕<c〔Na＋〕，B错；结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，那么M点溶液的导电才能比Q点弱，A错；M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c〔OH－〕与N点c〔H＋〕相等，对水的电离抑制程度一样，因此M点和N点水的电离程度一样，C对；假设消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反响生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。8.水的电离平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A.图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB.假设从A点到D点，可采用：温度不变向水中参加少量的酸C.假设从A点到C点，可采用：温度不变向水中参加适量的NH4Cl固体D.假设处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性答案C解析Kw只与温度有关，温度一样时，Kw一样；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c〔H＋〕增大，可采取温度不变向水中参加少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c〔H＋〕、c〔OH－〕同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw＝10－12，假设处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。四、离子浓度比较9.〔2019·东阳中学月考〕叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中一定错误的选项是〔〕A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c〔HN3〕＞c〔H＋〕＞c〔Neq\o\al〔－,3〕〕＞c〔OH－〕B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c〔Na＋〕＞c〔Neq\o\al〔－,3〕〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕D.Neq\o\al〔－,3〕与CO2含相等电子数答案B解析A项，HN3为弱酸，在水溶液中极少部分电离生成氢离子和酸根离子，导致溶液呈酸性，水也电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序：c〔HN3〕＞c〔H＋〕＞c〔Neq\o\al〔－,3〕〕＞c〔OH－〕，正确；B项，叠氮酸铵中叠氮酸根离子和铵根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，错误；C项，叠氮酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c〔Na＋〕＞c〔Neq\o\al〔－,3〕〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕，正确；D项，叠氮酸根离子和二氧化碳都含有22个电子，所以其电子数相等，正确。10.〔2019·新昌中学月考〕25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图。以下有关溶液中离子浓度关系表达正确的选项是〔〕A.W点所示的溶液中：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝2c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔OH－〕＋c〔Cl－〕B.pH＝4的溶液中：c〔H2CO3〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＝0.1mol·L－1C.pH＝8的溶液中：c〔H＋〕＋2c〔H2CO3〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＝c〔OH－〕＋c〔Cl－〕D.pH＝11的溶液中：c〔Na＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＞c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＞c〔H2CO3〕答案C解析A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝2c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔OH－〕＋c〔Cl－〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕，错误；B项，根据图像可知，pH＝4时有CO2生成，根据物料守恒可知c〔H2CO3〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＜0.1mol·L－1，错误；C项，根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反响中恰好是生成碳酸氢钠，那么根据物料守恒可知：c〔H2CO3〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＝c〔Cl－〕＝eq\f〔1,2〕c〔Na＋〕，再结合电荷守恒c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝2c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔OH－〕＋c〔Cl－〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕可得：c〔H＋〕＋2c〔H2CO3〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＝c〔OH－〕＋c〔Cl－〕，正确；D项，根据图像可知pH＝11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的，那么c〔Na＋〕＞c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＞c〔Cl－〕＞c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＞c〔H2CO3〕，错误。11.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是〔〕A.未加盐酸时：c〔OH－〕＞c〔Na＋〕＝c〔NH3·H2O〕B.参加10mL盐酸时：c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕C.参加盐酸至溶液pH＝7时：c〔Cl－〕＝c〔Na＋〕D.参加20mL盐酸时：c〔Cl－〕＝c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔Na＋〕答案B解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c〔OH－〕＞c〔Na＋〕＞c〔NH3·H2O〕，错误；B项，参加10mL盐酸时，c〔Cl－〕＝c〔Na＋〕，再由电荷守恒可知c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔H＋〕＝c〔OH－〕，正确；C项，由电荷守恒得：c〔Na＋〕＋c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔H＋〕＝c〔Cl－〕＋c〔OH－〕，pH＝7时，c〔H＋〕＝c〔OH－〕，所以有c〔Cl－〕＞c〔Na＋〕，错误；D项，当参加20mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c〔H＋〕>c〔OH－〕，再根据电荷守恒可得：c〔Cl－〕＋c〔OH－〕＝c〔H＋〕＋c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔Na＋〕，那么c〔Cl－〕＞c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔Na＋〕，错误。12.〔2019·浙江理综，12〕40℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如以下图所示。以下说法不正确的选项是〔〕A.在pH＝9.0时，c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕>c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕>c〔NH2COO－〕>c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕B.不同pH的溶液中存在关系：c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＋c〔H＋〕＝2c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕＋c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＋c〔NH2COO－〕＋c〔OH－〕C.随着CO2的通入，eq\f〔cOH－,cNH3·H2O〕不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成答案C解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕＞c〔HCOeq\o\al〔－,3〕〕＞c〔NH2COO－〕＞c〔COeq\o\al〔2－,3〕〕，正确；B项，根据电荷守恒，正确；C项，在氨－水体系中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al〔＋,4〕＋OH－，Kb＝eq\f〔cOH－·cNH\o\al〔＋,4〕,cNH3·H2O〕，得eq\f〔cOH－,cNH3·H2O〕＝eq\f〔Kb,cNH\o\al〔＋,4〕〕，随着CO2的通入，平衡正向挪动，c〔NHeq\o\al〔＋,4〕〕增大，温度不变，Kb不变，那么eq\f〔Kb,cNH\o\al〔＋,4〕〕不断减小，故eq\f〔cOH－,cNH3·H2O〕不断减小，错误；D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO－属于生成的中间产物，正确。13.常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，那么以下判断中正确的选项是〔〕A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c〔Z－〕>c〔Y－〕>c〔X－〕C.电离常数：K〔HZ〕>K〔HY〕D.c〔X－〕＝c〔Y－〕＋c〔HY〕＝c〔Z－〕＋c〔HZ〕答案D解析0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，那么HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解〞可知B错误；根据物料守恒可知D项正确。五、综合应用14.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕A.在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电才能顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka〔HY〕≈10－5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c〔X－〕＞c〔Y－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕D.HY与HZ混合，到达平衡时：c〔H＋〕＝eq\f〔KaHY·cHY,cY－〕＋c〔Z－〕＋c〔OH－〕答案B解析浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ。根据滴定曲线开场时三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX；B选项，当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c〔HY〕≈c〔Y－〕，即Ka〔HY〕≈c〔H＋〕＝10－pH＝10－5；C选项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X－的水解程度大于Y－，溶液中c〔Y－〕＞c〔X－〕；D选项，HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为c〔H＋〕＝c〔Y－〕＋c〔Z－〕＋c〔OH－〕，又根据HY的电离平衡常数：Ka〔HY〕＝eq\f〔cH＋·cY－,cHY〕即有：c〔Y－〕＝eq\f〔KaHY·cHY,cH＋〕，所以达平衡后：c〔H＋〕＝eq\f〔KaHY·cHY,cH＋〕＋c〔Z－〕＋c〔OH－〕。15.溶液中的化学反响大多是离子反响。根据要求答复以下问题：〔1〕盐碱地〔含较多Na2CO3、NaCl〕不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地显示碱性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反响原理：________