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文档简介
第2023年最新的NaHSO4晶体抑制水的电离?
NaHSO4晶体抑制水的电离
限时标准特训
(限时45分钟)
1.[2023甘肃天水一中一模]25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示,以下判断错误的选项是()
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
答案:D
解析:D项,CH3COONa溶液中CH3COO-水解产生OH-,使溶液中c(OH-)c(H+),故D错误。
2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1,该溶液可能是()
①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液
A.①③④⑥⑧B.①④⑥⑧
C.①④⑤⑥⑦D.②⑤⑧
答案:A
解析:溶液中由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1,说明水的电离受到了抑制,酸、碱抑制水的电离,所以①④⑥⑧均可;而水解的盐②⑦促进水的电离;强酸强碱盐⑤不影响水的电离;③NaHSO4===Na++H++SO,抑制水的电离。
3.[2023云南昆明调研]以下说法正确的选项是()
A.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
B.某温度下,氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9molL-1,该溶液的pH=9
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同
D.水的离子积常数Kw随温度的升高而增大,说明水的电离是放热反响
答案:B
解析:此题考查了氨水的稀释、pH、一定物质的量浓度溶液的配制及水的离子积常数,意在考查考生对相关概念的理解能力。氨水在稀释的过程中c(H+)是增大的,A项错误;根据pH的定义,计算可知B项正确;C项,pH相同的盐酸和醋酸比拟,c(醋酸)c(盐酸),中和等体积的两种溶液时,醋酸消耗NaOH的物质的量大,C项错误;D项,Kw随温度的升高而增大,说明升温可促进水的电离,说明水的电离过程吸热,D项错误。
4.[2023韶关模拟]NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向c(H+)=110-6molL-1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=110-2molL-1。以下对该溶液的表达不正确的选项是()
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度为110-10molL-1
C.参加NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
答案:D
解析:某温度下,蒸馏水中的c(H+)=110-6molL-1110-7molL-1,且此温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-61.010-6=1.010-12,说明该温度下促进了水的电离,故该温度高于25℃,A正确;由c(H+)水=c(OH-)==110-10molL-1,B正确;NaHSO4属于强酸的酸式盐,抑制水的电离,C正确;稀释后,溶液中c(H+)减小,但水的离子积不变,故溶液中的c(OH-)增大,D不正确。
5.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份参加适量水,另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,那么参加的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10
C.11D.12
答案:C
解析:将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,那么10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,那么参加的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。
6.以下表达正确的选项是()
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14
B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-amolL-1,假设a7,那么该溶液的pH一定为14-a
C.0.2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
答案:A
解析:B项,假设a7,那么溶液的pH可能为a或14-a;C项,CH3COOH为弱酸,不正确;D项,pH只适用于c(H+)较小的溶液。
7.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12,该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()
A.1∶10B.9∶1
C.10∶1D.99∶21
答案:B
解析:某温度下,水的离子积常数Kw=10-12,pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4molL-1,该温度下,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3molL-1,混合溶液的pH=7,说明溶液中c(H+)=10-7molL-1,此时c(OH-)=10-5molL-1,溶液呈碱性,设稀硫酸的体积为Va,NaOH溶液的体积为Vb,那么有
=10-5,Va∶Vb=9∶1。
8.[2023沈阳二中模拟]室温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是()
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,1
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)c(ch3coo-)答案:c=解析:醋酸是弱酸,当其浓度与盐酸相等时,其ph大于盐酸,所以Ⅰ是醋酸,Ⅱ是盐酸,a错;由于ch3coona会发生水解而显碱性,所以ph=7时,醋酸所用naoh溶液小于盐酸所用naoh溶液,b错;v(naoh)=10.00=ml时,得到等浓度ch3cooh、ch3coona的混合液,ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度,=1,C正确;V(NaOH)=20.00mL时,酸、碱完全中和,分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa,由于CH3COO-水解,那么c(Cl-)c(CH3COO-),D错误。
9.现有常温下的四份溶液:①0.01molL-1CH3COOH;②0.01molL-1HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是()
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,假设有pH=7,那么消耗溶液的体积:③②
C.将①、④混合,假设有c(CH3COO-)c(H+),那么混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③④,①②
答案:D
解析:四种溶液均抑制水的电离,其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子浓度相同,因而水的电离程度相同,①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小,故水的电离程度最大,A项错误;将②、③混合,由于氨水未全部电离,故消耗的氨水要少,B项错误;将①、④混合,根据电荷守恒关系,由c(CH3COO-)c(H+)推导不出溶液呈碱性,C项错误;稀释后弱电解质pH变化的数值较小,D项正确。
10.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。以下有关表达中,正确的选项是()
A.在25℃时,AG=10的溶液呈碱性
B.在25℃时,假设溶液呈中性,那么pH=7,AG=1
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
D.在25℃时,0.1molL-1NaOH溶液AG=0
答案:C
解析:A项,AG=10,即=1010,c(H+)c(OH-)溶液呈酸性,错误;B项,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),AG=0,故B错;C项,c(OH-)=,AG=lg=lg[]2=2(7-pH),正确;D项,AG=lg==-12,故D错。
11.[2023北京海淀期末]室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如下图。以下说法正确的选项是()
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7molL-1
C.在M点,A、B溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反响时,溶液pH一定为7
答案:C
解析:此题考查溶液中的电离和水解的知识。难度较大。由两种碱溶液稀释时的pH变化可知,A为强碱,B为弱碱。由于弱电解质局部发生电离,当弱电解质B电离产生的c(OH-)为强电解质的1/10时,c(A)10c(B),A选项错误;A为强碱溶液,A电离产生的OH-会抑制水的电离,那么A中由水电离出的c(OH-)110-7molL-1,B选项错误;M点两溶液的pH相等,说明两溶液中A、B电离的c(OH-)相等,同时电离产生的阳离子浓度也相等,C选项正确;当醋酸与强碱A恰好完全反响生成强碱弱酸盐,由于CH3COO-水解,溶液呈碱性,D选项错误。
12.水的电离平衡曲线如下图,试答复以下问题:
(1)图中五点Kw间的关系是________。
(2)假设从A点到D点,可采用的措施是________。
a.升温b.参加少量的盐酸
c.参加少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的pH=7,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,那么V1V2=________。
(5)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,b=2a,Vavb,那么a的取值范围为________。答案:(1)a=d=eca=解析:解答此题时需明确以下两点:(1)水的离子积kw随温度的升高而增大。(2)分析a的取值范围时,要充分运用题目中的信息。=(1)a、d、e三点为25=℃,b为100=℃,c对应的点介于25=℃与100=℃之间,故a=d=ecb。=(2)从a点至d点,保持温度不变,使c(h+)增大,应选b、c。=(3)e点为25=℃,kw=1.010-14,由n(oh-)=n(h+),v(naoh)10-5=v(h2so4)10-4,==。=(4)根据酸碱中和原理及ph计算式:=moll-1=10-2=moll-1,解得v1∶v2=9∶11。=(5)由b=2a=7得a由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va110-a=Vb110b-14得=110a+b-14,由于Vavb,a+b14,结合b=2a得3a14,a,故a的取值范围为3.5a。13.=[2023四川局部学校调研]物质a~e都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1=ml稀释到1000=ml,ph的变化关系如图甲所示,其中a与d反响得到e。请答复以下问题。=阳离子=nh、h+、na+=阴离子=oh-、ch3coo-、cl-=(1)根据ph的变化关系,写出物质的化学式:b________,c________。=(2)写出a与c反响的离子方程式:________________________。=(3)图乙为室温时向25=ml某浓度的b溶液中逐滴滴加0.2=moll-1的d溶液的过程中ph的变化曲线。=①图乙中b的物质的量浓度为________moll-1。=②g点溶液呈中性,那么二者恰好完全反响的点是在fg区间还是gh区间________区间。=③fg区间溶液中各离子浓度大小关系是____________。=(4)t=℃时,a的稀溶液中c(h+)=10-a=moll-1,c(oh-)=10-b=moll-1,a+b=13,该温度下(t=℃),将100=ml=0.2=moll-1的c溶液与100=0.4=moll-1的b溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的ph=________。=答案:=(1)naoh=hcl=(2)nh3h2o+h+===NH+H2O(3)①0.1②fg=③c(na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)或c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
(4)12
解析:根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化图象知,B和C溶液的pH变化为3,A和D溶液的pH变化小于3,那么B为强碱,A为弱碱或强碱弱酸盐,C为强酸,D为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定B为NaOH,C为HCl。结合A与D反响得到E,而E的pH不变,那么E可能是NaCl或醋酸铵,结合B为NaOH,C为HCl,那么推出E只能为醋酸铵,所以A为NH3H2O,B为NaOH,C为HCl,D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸,起点pH=13,NaOH的浓度为0.1molL-1。二者恰好完全反响生成醋酸钠,此时溶液显碱性,应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),所以c(Na+)c(CH3COO-),c(CH3COO-)和c(OH-)的大小关系无法判断。根据t℃时,稀氨水中c(H+)和c(OH-)的值可知该温度下水的离子积常数Kw为10-13,所以将100mL0.2molL-1的HCl溶液与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后,溶液呈碱性,c(OH-)=(1000.4-1000.2)/200(molL-1)=0.1molL-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-12molL-1,即pH=12。
14.[高考题组]Ⅰ.[2023浙江高考](1)用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。假设需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取________gK2Cr2O7(保存4位有效数字,MK2Cr2O7=294.0gmol-1)。配制该标准溶液时,以下仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(2)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡,而滴定结束后气泡消失,那么测定结果将________(填偏大偏小或不变)。
Ⅱ.[2023安徽高考]取Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被复原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
Ⅲ.[2023山东高考]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反响的离子方程式为________________。
Ⅳ.[2023浙江高考]四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素复原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化复原滴定,反响的离子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂________(填是或否),请说明理由:__________________________。
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.00010-2molL-
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