2023年最新的NaHSO4晶体抑制水的电离-

第2023年最新的NaHSO4晶体抑制水的电离?

NaHSO4晶体抑制水的电离

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1.[2023甘肃天水一中一模]25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，以下判断错误的选项是()

A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH-)=10-14

B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

答案：D

解析：D项，CH3COONa溶液中CH3COO-水解产生OH-，使溶液中c(OH-)c(H+)，故D错误。

2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1，该溶液可能是()

①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液

A.①③④⑥⑧B.①④⑥⑧

C.①④⑤⑥⑦D.②⑤⑧

答案：A

解析：溶液中由水电离出来的c(H+)=110-13molL-1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可;而水解的盐②⑦促进水的电离;强酸强碱盐⑤不影响水的电离;③NaHSO4===Na++H++SO，抑制水的电离。

3.[2023云南昆明调研]以下说法正确的选项是()

A.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.某温度下，氢氧化钠溶液中H+浓度为10-9molL-1，该溶液的pH=9

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D.水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反响

答案：B

解析：此题考查了氨水的稀释、pH、一定物质的量浓度溶液的配制及水的离子积常数，意在考查考生对相关概念的理解能力。氨水在稀释的过程中c(H+)是增大的，A项错误;根据pH的定义，计算可知B项正确;C项，pH相同的盐酸和醋酸比拟，c(醋酸)c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误;D项，Kw随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D项错误。

4.[2023韶关模拟]NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向c(H+)=110-6molL-1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=110-2molL-1。以下对该溶液的表达不正确的选项是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为110-10molL-1

C.参加NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

答案：D

解析：某温度下，蒸馏水中的c(H+)=110-6molL-1110-7molL-1，且此温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-61.010-6=1.010-12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25℃，A正确;由c(H+)水=c(OH-)==110-10molL-1，B正确;NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确;稀释后，溶液中c(H+)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH-)增大，D不正确。

5.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份参加适量水，另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为()

A.9B.10

C.11D.12

答案：C

解析：将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍;另一份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，那么10-11-10-1x=10-2(1+x)，解得x=，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。

6.以下表达正确的选项是()

A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14

B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-amolL-1，假设a7，那么该溶液的pH一定为14-a

C.0.2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

答案：A

解析：B项，假设a7，那么溶液的pH可能为a或14-a;C项，CH3COOH为弱酸，不正确;D项，pH只适用于c(H+)较小的溶液。

7.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()

A.1∶10B.9∶1

C.10∶1D.99∶21

答案：B

解析：某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4molL-1，该温度下，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3molL-1，混合溶液的pH=7，说明溶液中c(H+)=10-7molL-1，此时c(OH-)=10-5molL-1，溶液呈碱性，设稀硫酸的体积为Va，NaOH溶液的体积为Vb，那么有

=10-5，Va∶Vb=9∶1。

8.[2023沈阳二中模拟]室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是()

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，1

D.V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)c(ch3coo-)答案：c=解析：醋酸是弱酸，当其浓度与盐酸相等时，其ph大于盐酸，所以Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸，a错;由于ch3coona会发生水解而显碱性，所以ph=7时，醋酸所用naoh溶液小于盐酸所用naoh溶液，b错;v(naoh)=10.00=ml时，得到等浓度ch3cooh、ch3coona的混合液，ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度，=1，C正确;V(NaOH)=20.00mL时，酸、碱完全中和，分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa，由于CH3COO-水解，那么c(Cl-)c(CH3COO-)，D错误。

9.现有常温下的四份溶液：①0.01molL-1CH3COOH;②0.01molL-1HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是()

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将②、③混合，假设有pH=7，那么消耗溶液的体积：③②

C.将①、④混合，假设有c(CH3COO-)c(H+)，那么混合液一定呈碱性

D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③④，①②

答案：D

解析：四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子浓度相同，因而水的电离程度相同，①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误;将②、③混合，由于氨水未全部电离，故消耗的氨水要少，B项错误;将①、④混合，根据电荷守恒关系，由c(CH3COO-)c(H+)推导不出溶液呈碱性，C项错误;稀释后弱电解质pH变化的数值较小，D项正确。

10.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。以下有关表达中，正确的选项是()

A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性

B.在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH=7，AG=1

C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

D.在25℃时，0.1molL-1NaOH溶液AG=0

答案：C

解析：A项，AG=10，即=1010，c(H+)c(OH-)溶液呈酸性，错误;B项，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，AG=0，故B错;C项，c(OH-)=，AG=lg=lg[]2=2(7-pH)，正确;D项，AG=lg==-12，故D错。

11.[2023北京海淀期末]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图。以下说法正确的选项是()

A.稀释前，c(A)=10c(B)

B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7molL-1

C.在M点，A、B溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反响时，溶液pH一定为7

答案：C

解析：此题考查溶液中的电离和水解的知识。难度较大。由两种碱溶液稀释时的pH变化可知，A为强碱，B为弱碱。由于弱电解质局部发生电离，当弱电解质B电离产生的c(OH-)为强电解质的1/10时，c(A)10c(B)，A选项错误;A为强碱溶液，A电离产生的OH-会抑制水的电离，那么A中由水电离出的c(OH-)110-7molL-1，B选项错误;M点两溶液的pH相等，说明两溶液中A、B电离的c(OH-)相等，同时电离产生的阳离子浓度也相等，C选项正确;当醋酸与强碱A恰好完全反响生成强碱弱酸盐，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，D选项错误。

12.水的电离平衡曲线如下图，试答复以下问题：

(1)图中五点Kw间的关系是________。

(2)假设从A点到D点，可采用的措施是________。

a.升温b.参加少量的盐酸

c.参加少量的NH4Cl

(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，那么V1V2=________。

(5)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，b=2a，Vavb，那么a的取值范围为________。答案：(1)a=d=eca=解析：解答此题时需明确以下两点：(1)水的离子积kw随温度的升高而增大。(2)分析a的取值范围时，要充分运用题目中的信息。=(1)a、d、e三点为25=℃，b为100=℃，c对应的点介于25=℃与100=℃之间，故a=d=ecb。=(2)从a点至d点，保持温度不变，使c(h+)增大，应选b、c。=(3)e点为25=℃，kw=1.010-14，由n(oh-)=n(h+)，v(naoh)10-5=v(h2so4)10-4，==。=(4)根据酸碱中和原理及ph计算式：=moll-1=10-2=moll-1，解得v1∶v2=9∶11。=(5)由b=2a=7得a由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-)，即Va110-a=Vb110b-14得=110a+b-14，由于Vavb，a+b14，结合b=2a得3a14，a，故a的取值范围为3.5a。13.=[2023四川局部学校调研]物质a～e都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1=ml稀释到1000=ml，ph的变化关系如图甲所示，其中a与d反响得到e。请答复以下问题。=阳离子=nh、h+、na+=阴离子=oh-、ch3coo-、cl-=(1)根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b________，c________。=(2)写出a与c反响的离子方程式：________________________。=(3)图乙为室温时向25=ml某浓度的b溶液中逐滴滴加0.2=moll-1的d溶液的过程中ph的变化曲线。=①图乙中b的物质的量浓度为________moll-1。=②g点溶液呈中性，那么二者恰好完全反响的点是在fg区间还是gh区间________区间。=③fg区间溶液中各离子浓度大小关系是____________。=(4)t=℃时，a的稀溶液中c(h+)=10-a=moll-1，c(oh-)=10-b=moll-1，a+b=13，该温度下(t=℃)，将100=ml=0.2=moll-1的c溶液与100=0.4=moll-1的b溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph=________。=答案：=(1)naoh=hcl=(2)nh3h2o+h+===NH+H2O(3)①0.1②fg=③c(na+)=c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)或c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

(4)12

解析：根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，那么B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反响得到E，而E的pH不变，那么E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，那么推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH=13，NaOH的浓度为0.1molL-1。二者恰好完全反响生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(CH3COO-)，c(CH3COO-)和c(OH-)的大小关系无法判断。根据t℃时，稀氨水中c(H+)和c(OH-)的值可知该温度下水的离子积常数Kw为10-13，所以将100mL0.2molL-1的HCl溶液与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH-)=(1000.4-1000.2)/200(molL-1)=0.1molL-1，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-12molL-1，即pH=12。

14.[高考题组]Ⅰ.[2023浙江高考](1)用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。假设需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保存4位有效数字，MK2Cr2O7=294.0gmol-1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡，而滴定结束后气泡消失，那么测定结果将________(填偏大偏小或不变)。

Ⅱ.[2023安徽高考]取Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被复原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

Ⅲ.[2023山东高考]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反响的离子方程式为________________。

Ⅳ.[2023浙江高考]四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素复原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化复原滴定，反响的离子方程式是：5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂________(填是或否)，请说明理由：__________________________。

②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.00010-2molL-