2022-2023学年浙江省舟山市定海第一中学高二上学期周考化学试卷及答案

浙江省舟山市定海一中2022-2023学年高二化学周考试题卷考生须知：

第I卷（选择题）810090分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（选择题50分）一、单选题（25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题250分。1．北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A．用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B．用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C．利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D．碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料2．下列叙述正确的是A．HCl(aq)NaOH(aq)ΔH=–57.3kJ/molH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)反应ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ3．化学反应HA．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJB．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量D．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量4．某些共价键的键能信息如表所示：共价键键能(kJ·mol-1)

H－H436

H－Cl431

Cl－Cl243则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D-183kJ·mol-1N2H40.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-1已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为2H(aq)OH(aq)HO(l)ΔH57.3kJmol11L0.52mol的NaOH①稀硝酸，恰好完全反时的焓变分别为ΔH、ΔH、ΔH，则ΔH、ΔH、ΔH的关系是1 2 3 1 2 3A．ΔH>ΔH>ΔH B．ΔH<ΔH<ΔH C．ΔH=ΔH>ΔH D．ΔH>ΔH>ΔH1 2 3 1 3 2 1 3 2 1 3 2下列热化学方程式正确的是表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)3O2 2

(g)=SO3

(g) 315kJmol1表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l) H890.3kJmol14 2 2 2表示H2

燃烧热的热化学方程式：H2

(g)1O2

O(g) 241.8kJmol12表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)O(g)2CO(g) H566kJmol12 2A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度B．隔热层可以防止热量散失，减小实验误差C．使用玻璃搅拌器的正确操作是上下匀速搅动D9．下列实验操作或实验设计正确的是A． 提纯乙酸乙酯B． Fe3+的检验C． 制取少量O2 D． 中和反应热的测定物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|根据能量变化示意图，下列说法正确的是断开1molH−Cl键需要吸收bkJ能量反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−(a−b)kJ∙mol−1D．2molHCl(g)1molH2(g)1molCl2(g)ckJ热量12．下列各组涉及的变化属于吸热反应的是NH

溶于水

BaOH

晶体与NH

Cl混合研磨4 3 2 4Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应13．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的个数是①燃烧时化学能可以转化为热能①光能(或电能)可以转化为化学能①无机物和有机化合物可以相互转化①减少碳排放有利于缓解全球变暖①风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A．五个 B．四个 C．三个 D．两个14．2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用CO合成甲醇的碳循环过2程。下列有关说法错误的是3种能量转化制取

OHCO3 2

催化剂

OHHO3 2利用CO合成CHOH“”2 3CO、CHOH等含碳化合物都属于有机物2 3下列化工生产原理、用途错误的是高温①制取粗硅的反应原理Si+CO2↑①工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(硫铁矿)为原料制备硫酸①炼铁高炉中所发生的反应均是放热的，故无需加热①可以用电解熔融氯化镁的方法来制取镁Δ①工业上冶炼Ag：2Ag2O 4Ag+O2↑A．①① B．①① C．①① D．①①一定条件下溶液的酸碱性对TiO光催化染料R降解反 应2的影响如图所示。下列判断正确的是50minpH=2和pH=7的降解百分率不相等的降解速率越大的降解速率越大D．在0~5minpH=7下，R1.2molmin-1中反应速率最快的是A．v(CO)=0.02C．v(CH2=CH2)=0.4

CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其B．v(H2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(H2O)=0.5mol·L-1·min-118．10mL浓度为0.1molL1的HSO溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响2 42 生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的3mol的HSOC2

B．加入适量的蒸馏水D19．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应CO2(g)+H2(g)下列说法不正确的是△H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：下列说法不正确的是A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4C．状态状态IV△S3<0，△H3<0D20．根据下列图示所得出的结论正确的是A．由图甲中能量变化曲线可知该反应是吸热反应B．图乙表示溶液碱性越强，HOA．由图甲中能量变化曲线可知该反应是吸热反应2 2C时KNO溶液的质量分数大于NaCl溶液的质量分数D．由图丁可知，氯水在光照过程中pH21．科学家首I状态II为放热过程次用X射线激光技术观察到I状态II为放热过程II的能量变化为反应物中化学键断裂所吸收的能量III过程中有非极性键和极性键的断裂与形成A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤状态状态III表示反应在催化剂表面进行，催化剂加快反应的速率22．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)选项事实结论A其他条件相同，Na2S选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短度，化学反应速率加快B铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同空气中的某种成分可以加快铁与氧气的化学反应速率CSO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环SO3的吸收速率增大D向B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管 当其他条件不变时催化剂可以中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 改变化学反应速率M和N①M+N=P+Y；①M+N=P+Z，反应①的速率可表示为1

=kc2(M)，反应①的速率可表示为v1

=kc2(M) k(2 1(2k。反应体系中组分、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法的是2A．反应①的速率也可表示为v=kc2A．反应①的速率也可表示为v=kc2(N)1 1反应60minv:v1 2

=3:50~60min的平均反应速率为：1.87510-3molmin-1下列有关中和热的说法正确的是表示中和热的热化学方程式为HlOlH2OlH57.3kJmol①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小①1molH

的稀溶液和含1mol

的稀溶液反应的反应热ΔH114.6kJmol12 4 2①中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中①数值偏小A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①第II卷（非选择题50）二、非选择题28分）乙炔的电子式；芒硝的化学式。在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4NO3和水，第二种为NH4NO3和Na2CO3·10H2O，使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式 ，解释其实现降温的原。28分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3

(s)=CaO(s)+CO

ΔH=1.8102kJmol-1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。2CO250%CO2的CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJg-1(假设焦炭不含杂质)。请回答：2每完全分解100kg(含

90%，杂质不参与反需要投kg焦炭。3每生产106kg纯碱，同时可获kgCaO(列式计)。2（10分）用50mL0.25mol·1H2O4溶液与50mL0.55mol·1H溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器。已知：中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g·①)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.3①。写出该反应表示中和热的热化学方程(计算保留三位(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器。70mL0.25mol·L-1H2SO450mL0.55mol·L-1NaOH相比，所放出的热填“相或“不相”)，所求中和填“相”或不等”)。中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的填字)a.为节省时间，只做一次实验b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满c.记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铁制容器代替烧杯进行实验e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度2（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广阔的应用前景。①、甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料汽油的主要成分之一是辛烷CH8 18

l。己知：2℃，10kPa时，0.mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水放出热量则该反应的热化学方程式。时

OHl3O3 2

g=CO2

g2H

OlH726.5kJmol1，相同质量2的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是 填甲醇或辛烷)。CH

OH(l)+O3

(g)=CO(g)+2H

O(g) mol-12化学键化学键E/mol1OOCOCOHOCH4963431076X413则X 。①、甲醇的合成以CO2

g和H2

g为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。①图中A处应填，该反应为 。①该反应需要加入锌基催化剂。加入催化剂后，该反应①图中A处应填，该反应为 。或“不变”)。3（12分）汽车尾气中的、x同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol−14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-906kJ·mol−1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式。该反应的化学方程式为： 。该反应的化学方程式为： 。利用H

还原NO的反应2H(g)+2NO(g)①N(g)+2HO(g)的速率方程为vkcα

βNO，2 2 2 2 2该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/mol·L−1c(NO)/mol·L−1反应速率T10.10.1vT10.30.13vT10.20.28v则速率方程中；β= 。①的是 用、、c表示)。科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)①N2(g)+CO2(g)的反应活性对比。在三个反应器中分别加入CCaO/C、①的是 用、、c表示)。①490①时的反应速率v(NO)= 参考答案（本大题共25小题，每小题2分，共50个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910CCCCBDBDBB11121314151617181920DBADABACDD21D22A23B24B25B26．26．(1)Na2