2021-2022学年北京市顺义区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年北京市顺义区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海7062.68米处。“蛟龙”号载人潜器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的( )钛合金是纯净物 B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同 D.钛合金熔点比钛单质高下列元素中，原子半径最大的( )F B.Cl C.Br D.I下列物质属于电解质的( )Fe B.NaCl溶液 C.KOH D.蔗糖溶液当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的( )氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.K2SO4溶液下列关于氯气性质的描述不正确的( )在氯气中燃烧生B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒 D.能与氢气反应下列物质含离子键的( )HF B.NaCl C.CO2 D.CH4某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的( )核外电子数18 B.核外个电子层C.属于带负电荷的粒子 D.在化学反应中易得电子单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的( )单宁做还原剂 B.单宁做氧化剂C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低下列关于钠的说法不正确的( )钠的密度比水小，比煤油大钠失火时，应该用沙土盖灭+H2O=Na++OH−+H2↑Na2O2下列各组物质中，互为同位素的( )第1页，共29页O2和O3CO2H2OH2O22

24Mg12

26Mg12对于反Cl2+H2O=HCl+HClO叙述正确的( )氯气既是氧化剂又是还原剂水做还原剂1molCl22mol电子反应产物都是强酸下列电离方程式书写不正确的( )3HNO3=H++NO−3C.FeCl3=Fe3++Cl−

B.KOH=K++OH−D.NHNO =NH++NO−4 3 4 3“玉兔”号月球车用238Pu作为热源材料．下列关于238Pu的说法正确的( )238Pu94238Pu与94238Pu与94238Pu94

94 94238U互为同位素92239Pu最外层电子数相同94238U化学性质完全相同92239Pu互为同素异形体94下列有关反应的离子方程式不正确的( )氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OFeCl3Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3H2SO4反应：CO2−+2H+=H2O+CO2↑3氯气与碘化钾溶液：2I−+Cl2=I2+2Cl−下列说法正确的( )Na23gmol−122gCO22.2mol1molCl26.02常温常压下，1molN222.4L在无色溶液中能大量共存的一组离子( )4Cu2+、SO2−K+、Cl−43C.NO−、Cl−、Na+、Ca2+3

B.Ag+、Cl−、OH−、Na+3D.CO2−、OH−、Ba2+、Na+3反NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的( )1818Cl1817N2=N第2页，共29页Na+的结构示意图：H2O的电子式：有两试管分别装2mL0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法正确的( )选项 操作分别加入澄清石灰水分别滴入几滴酚酞溶液分别滴入等浓度的盐酸

判断Na2CO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液立即产生气泡者为Na2CO3溶液A B.B C.C D.D用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的( )NA11.2L25℃，1.01×105Pa，32gO2和O32.5NALH2O1.5NAgCO23NA下列关于实Ⅰ～Ⅳ说法不正确的( )ⅠFe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热用实验Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素实验观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失用如图所示装置进与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的( )第3页，共29页A装置2Fe+3H2OC中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D处的气体前必须检验气体的纯度

Fe2O3+3H2↑短周期元XYZW在元素周期表中的位置如表所示，已YW的原子序数和Z的倍，下列说法正确的( )<Y<Z>ZWMg形成的化合物含离子键X的最高价氧化物为两性氧化物将CO2CH4CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法不正确的( )CH4是天然气的主要成分C.煤燃烧时发生了化学变化

B.CO2对环境的危害是形成酸雨D.图中“注入”的气体为混合物下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组( )第4页，共29页选项 实验操作及现象 实验结论向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生Cl−成CO2−3向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶C液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很D 金属钠具有还原性快变暗A B.B C.C D.D(NH3BH3)下列说法正确的( )中NH3BH3做还原剂反应中水被氧化1molNH3BH367.2LH2均为氧化还原反应二、实验题（本大题共2小题，共13.0分）FeSO4溶液变质的情况：FeSO4溶液变质的情况：实验方案 实验现象 实验结论步骤1

FeSO4溶液部分变质步2 ①将上述方案补充完整。若要除去变质FeSO4溶液中的杂质，方法是 写离子反应方程)。第5页，共29页FeSO4Fe2O3。①用流程图的形式表示用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3的过程；(如2Fe2

)流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作) 。若100mL该变质FeSO4溶液制1.6gFe2O3，则变质FeSO4溶液的浓度(变质前后溶液的体积变化忽略不) mol⋅。CCFe3+转化Fe2+，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实方案为 。(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。O2，在碱性溶液中较稳定。K2FeO4()①A为氯气发生装置中反应的离子方程式为 。②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式 。K2FeO4的性质取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含Cl2。为证明是否K2FeO4氧Cl−而产生Cl2，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液滴溶液至过量溶液呈红色该同学由此认Cl2K2FeO4氧Cl−而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由 。测定高铁酸钾的纯度已知：K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O。C中洗涤并干燥后样品的质10.0g，加入稀硫酸收集0.672L气(标准状)则样品中高铁酸钾的质量分数为 (计算结果保留0.1%)第6页，共29页三、简答题（本大题共6小题，共37.0分）氯酸钠。用序号填空：(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是 。(2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”的是 (3)84消毒液的有效成份是 。(4)用作供氧气剂的是 。+Fe

高温2 −2Fe+Al2O2 −

，其中(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作 (填“氧化剂”或“还原剂。在该反应中，消耗2molAl，则生成 。()与Cl2实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：步①，黄绿色气体Cl2，KMnO4的作用是 (填“氧化剂”或“还剂。步引起钠燃烧的原因是 。写出生成白色固体的电子式 。右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 。240mL0.5mol⋅的NaOH溶液，试回答下列问题：择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天(精确0.1g)药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 。计算、称量：需称NaOH固体的质量为 g。第7页，共29页溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。如图是该同学转移溶液的示意图图中有两处错误请指出图中错误 ；。不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量度偏低的是 (填序。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。ACDAC的焰)。请回答：物A的主要用途为 。反的化学方程式为 。反的离子方程式为 。向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有A生成，该反应的化学方程式为 。含有的四种元素之二种、三种或四可组成多种化合物，选用其中某些合物，利用如图装(夹持固定装置已略)进行实验，装中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体该气体能使带余烬的木条复燃反Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。第8页，共29页到八种元素在周期表中的位置。回答下列问题：元形成单质的电子式为 。元的单质与水反应的离子方程式为 。元的简单离子半径最大的是 (用离子符号表)。用电子式表示元和元组成化合物的形成过程 。元的单质与元最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原为 (用离子方程式表。下列对元⑦的说法正确的是 (填序)。个电子⑧>⑦+4价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性从原子结构的角度解释元的非金属性强于元的原因 。第9页，共29页答案和解析B【解析】解：依据合金的性质可知，钛合金为混合物，硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，故选：B。合金都是混合物，其硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，据此判断。本题考查了合金，熟悉合金概念及组成，明确合金的一般性质即可解答，题目难度不大。D【解析】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I。故选：D。根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大．C【解析】解：A.Fe为单质，不属于电解质，故A错误；B.氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.KOH在水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；D.蔗糖溶液混合物，不属于电解质，故D错误；故选：C。的化合物为非电解质，以此进行判断。度不大。第10页，共29页A1−100nm1−100nm的1−100nm的是浊液A.氢氧化铁胶体属于胶体分散系，光束通过时能够产生丁达尔效应，故AB.HCl溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故B不选；C.NaOH溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故C不选；D.K2SO4溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故D不选；故选：A。下列分散系是否为胶体即可。本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。A【解析】解：A.氯气具有强氧化性，能与金属反应，Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B.体积氯气，故BC.氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味，故C正确；D.氯气与氢气反应生成氯化氢，故D正确；故选：A。2氯化氢，据此解答。本题考查了氯气的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单，注意归纳气体的色、味、密度、溶解性等物理性质和化学性质。B【解析】解：A.HF分子中只存在H−F共价键，故A错误；B.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B正确；第11页，共29页C.CO2CO共价键，故C错误；D.CH4CH共价键，故D。价键。本题考查化学键，侧重考查对化学键概念的理解和运用，明确共价键、离子键概念及其区别是解本题关键，知道常见物质的构成微粒及微粒之间的作用力，题目难度不大。D【解析解：由某粒子的结构示意图为 可知，该粒子核内质子数16，核外电18C错误；。由某粒子的结构示意图为 可知，该粒子核内质子数16，核外电子数18，是稳定结构，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，据此分析解答。本题考查离子结构，获取离子相关信息是解题关键，侧重学生观察能力、分析推理能力的考查，题目难度不大，注意离子所带电荷与核内质子数的关系。A【解析】解：由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，故A正确；故选：A。由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，据此分析。本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。第12页，共29页C故A正确；B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C.a+2O=++H−+2，故C错误；D.Na2O2，故D。钠与水反应浮水面，保存在煤油中；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体。意相关基础知识的积累，难度不大。D【解析】解：A、O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；BCO2组成相同，是不同的两种物质，故B错误；CH2OH2O2组成相同，是不同的两种物质，故CD24Mg26Mg，是质子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，故D正确；故选：D。根据同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)．对象是原子来解答．A【解析】解：A.该反应中，氯元素化合价由0价变为−1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；第13页，共29页水中元素化合价不变，则既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；−1+11molCl21mol电子，故C错误；HClOD故选：A。−1+1失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。化合价是解本题关键，题目难度不大。C.O3个H+和O−O3=H++O−，3 3故A正确；K+和OH−KOHKOH−B正确；C.FeCl3Fe3+和Cl−=Fe3++3Cl−，故C错误；D.NH4NO3在溶液中完全电离为1个NH+和1个NO−，故电离方程式为NH4NO3=NH++4 3 43NO−D。3大。B【解析】解：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.238Pu94

239Pu质子数相同，质量数不同，则中子数不同，它们是同位素的关系，核94外电子数相同，则最外层电子数相同，故B正确；C.两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D.是同种元素形成的不同原子，互为同位素，故D错误；故选：B．第14页，共29页238Pu是原子的表示方法，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=质量数−质94子数．相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；外层电子数相同；不同的元素的原子，结构不同，化学性质不同；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，研究对象是单质．难度不大．要注意平时知识的积累．C【解析】解：A.Fe2O36H2Fe33H2O，故A正确；B.FeCl3溶解Cu，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；3C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO−+H+=H2O+CO2↑，故C错3误；D.Cl2I22Cl−D正确；。A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质。关键，题目难度不大。A【解析】解：A.Na的摩尔质量是23g⋅mol−1，故A正确；B.22gCO

物质的量为

22g

=0.5mol，故B错误；2 44g/molC.1molCl21mol26.021023/mol1.2041024C错误；第15页，共29页D.常温常压下，1molN222.4L，故D错误；故选：A。A.注意摩尔质量的单位；B.根据n=m解答；MC.氯气为双原子分子；D.常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与体积、原子数的关系为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。C【解析】解：A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.Ag+与Cl−、OH−反应，不能大量共存，故B错误；33C.NO−、Cl−Na+、Ca2+之间不反应，且溶液为无色，能够大量共存，故C正确；D.CO2−、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；33故选：C。4Cu2+Fe2+Fe3+行判断。4D【解析】解：A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为35Cl，故A错误；17N≡N，故B错误；为 ，故C错误；第16页，共29页。

，故D正确；本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。C【解析】解：A.碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法通过石灰水鉴别二者，故A错误；碳酸钠加入盐酸，分两步反应，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸NaHCO3B错误；Na2CO3C正确；NaHCO3D错误；故选：C。碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解能力大；氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水。解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的分步进行，题目难度不大。D【解析】解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；第17页，共29页C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；NA个原子，故D正确．故选D．A、氦气为单原子分子；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、标况下水为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析．键，难度不大．D应立即停止加热，故A正确；NaOH溶液与硫酸亚铁反应，氢氧化亚铁易被氧化，则刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色，故B正确；K含有钾元素，故C正确；生成氢氧化铝不溶于氨水，则开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀不消失，故D错误；故选：D。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可水解制备胶体；NaOHC.K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；D.生成氢氧化铝不溶于氨水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。B第18页，共29页【解析】【分析】大。【解答】A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；B.Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误；C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。C【解析】解：由分析可知，X为Si、Y为N、Z为O、W为Cl；Y>Z，故A错误；X<Z<Z，故B错误；C.Cl与MgMgCl2C正确；D.二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选：C。XYZWYZW处Y、WZZaY的原子a−a+1+8=a+9a−1+a+9=3aa=8，故Z为OYNWCl、X为Si。子序数关系，识记常见元素在周期表中位置，会用元素周期律解释一些问题。B【解析】解：A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B.CO2B错误；第19页，共29页C.煤燃烧时有新物质生成，发生化学反应，故C正确；D.由图分析可知，“注入”的气体为混合物，故D。A.天然气主要成分为甲烷气体；B.CO2不是空气污染物；C.煤燃烧时有新物质生成；D.图中“注入”的气体为二氧化碳、氮气等。本题考查了物质组成、胶体性质、流程分析判断等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度不大。D【解析】解：A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3，不一定为AgCl，则原溶液中不一定含有Cl−，故A错误；CO2SO2CO2−或SO2−HCO−B错误；3 3 3Fe2+正溶液，无现象，再加入几滴氯水，若溶液变为红Fe2+C错误；与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故D正确；故选：D。A.加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为Ag2CO3；B.CO2或SO2均能使澄清石灰水变浑浊；C.Fe2+Fe2+；D.Na是活泼金属，能与氧气反应生成氧化钠。本题考查离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除离子干扰，题目难度不大。A第20页，共29页【解析】解：A.由历程图可知，反应①中NH3BH3中N元素化合价升高，作还原剂，故A正确；B.由历程图可知，反应③中水中的H元素化合价降低，则水被还原，故B错误；C.未指明标准状况，无法计算气体体积，故C错误；D.由历程图可知，反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，无化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故D故选：A。A.反应①中NH3BH3中N元素化合价升高；B.反应③中水中的H元素化合价降低；C.未指明标准状况，无法计算气体体积；D.反应④为NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等。溶液变红3Fe2+

紫色褪去2Fe3++Fe=0.2 C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立FeSO4Fe3+和中，KMnO4Fe2+，故答案为：溶液变红； ；紫色褪去；②若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；第21页，共29页FeSO4Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了H2O2Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOHFe(OH)3Fe2O3，故答案为：；②n(Fe2O3)

=O

)=160g/mol 4 44故c(FeSO)=0.02mol=0.1L4故答案为：0.2；CCFe3+Fe2+，以利于人体吸收，实验方溶液，溶液变红，C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立，C，充分震荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立。4+和++会变红；酸性高锰酸钾溶液遇到Fe2+会褪色；②Fe3+可以和Fe发生反应生成Fe2+；用H2O2FeSO4Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOHFe(OH)3Fe2O3；②根据铁元素守恒计算；CCFe3+Fe2+。本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。22

+H++−

Mn2++2H2

O+

↑

+3ClO−+4K++44OH−=2K2FeO4↓+5H2O FeO2−也可以和稀硫酸反应产生4Fe3+ 79.2%2【解析】解：(1)①装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯2气和水，反应的离子方程式为MnO2

+4H++2Cl−

△n++

O+Cl2↑，第22页，共29页△2 故答案为+4H++2Cl−−Mn2++2HO+Cl 装C中制备高铁酸钾的反2 +3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO−+4K++4OH−=2K2FeO4↓+3Cl−+5H2O；4故答案为：不准确，因为FeO2−也可以和稀硫酸反应产生Fe3+；40.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为

0.672L

×4×198g/mol=7.92g，则10g样品中高铁酸钾的质量分22.4mol/L 3数为7.92×100%=79.2%，10故答案为：79.2%。A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，CD中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的有毒的氯气，防止污染空气；A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；②装置C中制备高铁酸钾的反应为次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成高铁酸钾、氯化钾和水；溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中含有铁离子，由信息可知稀硫酸与高铁酸钾溶液也能反应生成铁离子和氧气；0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为

0.672L

×4×198g/mol=7.92g。22.4mol/L 3【答案③ ① ④ ②第23页，共29页【解析】解：(1)氧化铁为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故答案为：③；(2)氯化铁溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，发生引发2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：①；(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的有效成份是：次氯酸钠，a22+O2=a23+O2，。(1)氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料；(2)氯化铁溶液具有强氧化性，能溶解铜；(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。本题考查了生活中的常见化学物质的用途，注意化学与生活实际的联系，题目难度不大。被氧化氧化剂22 【解析解+FeO 2

2Fe+AlO中，Al元素的化合价升高，则Al为还原剂被氧2 化，Fe元素的化合价降低，则Fe2O32 2molAl，则生成2molFe，2 故答案为：被氧化；氧化剂；22 2Al+Fe2O3答。

2Fe+AlO中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．氧化剂NaCl2中燃烧的着火点2OH−=Cl−+ClO−+H2O

Cl2+第24页，共29页HCl−1HCl是还原剂，则酸性高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；NaCl2燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体NaCl，电子式为 ，故答案为： ；(4)Cl22OH−=Cl−+ClO−H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成氯气，该反应中HCl失电子作还原剂，酸性高锰酸钾溶液作氧化剂；钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；(4)氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收。关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大。

答案250mL容量瓶胶头滴管5.0 搅拌加速溶解容量瓶规格应该250mL 未用玻璃棒引流①③(0.1g)240mL0.5mol⋅的NaOH250mL容量容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；240mL0.5mol⋅的NaOH250mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；第25页，共29页故答案为：搅拌，加速溶解；240mL0.5mol⋅的NaOH250mL故答案为：容量瓶规格应该用250mL；未用玻璃棒引流；在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外故选；②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，故选；故选：①③。摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器；240mL0.5mol⋅的NaOH250mLm=cVM计算需要溶质的质量；玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌；240mL0.5mol⋅的NaOH250mLc=n进行误差分析。V法和技巧是解题关键，题目难度不大。32.【答案】制药、食用碱2NaHCO

△a

+CO

↑+H

O HCO−+OH−=CO2−+3 2 3 2 2 3 3H2O 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】解：(1)物质A为NaHCO3，其主要用途为制药、食用碱，故答案为：制药、食用碱；是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应化学方程式为△2NaHCO3−Na2CO3