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文档简介
2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某有机物的结构简式如下,有关性质叙述正确的是A.1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应B.1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应D.1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.NaOH和Na2O3、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列每组中的两种互为同素异形体的是A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3C.正丁烷与异丁烷D.12C与14C5、已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构,下列关系正确A.原子半径:B<AB.离子的还原性:C2->D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.质子数:c>b6、下列与实验相关的叙述正确的是A.向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B.实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D.乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离7、下列分子式只能表示一种物质的是()A.CH2Cl2B.C5H12C.C3H7ClD.C4H108、某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是A.锌筒是原电池的正极B.石墨电极上发生氧化反应C.铵根离子流向石墨电极D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒9、下列变化是物理变化的是A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步D.第④步中,SO2起氧化作用11、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大12、下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③13、元素R的质量数为A,Rn一的核外电子数为x,则WgRn一所含中子的物质的量为()A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol14、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体15、下列属于碱性氧化物的是A.SO2B.CaOC.COD.Cu2(OH)2CO316、为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体,A~F都含有相同的元素。试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:C_______、F_______。(2)在反应①中,34gB发生反应后放出452.9kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式________。(3)③的化学方程式为__________,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(4)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。(5)25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)__________L。18、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题:(1)元素④的名称是________,元素④在周期表中所处位置________,从元素原子得失电子的角度看,元素④形成的单质具有________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素⑦的原子结构示意图是________。(3)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,④⑦⑨的氢化物稳定性:_____________________(写氢化物的化学式)。(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。(5)①与⑨能形成一种化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。(6)工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。19、在严格无氧的条件下,碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2,在有氧气的情况下迅速变为灰绿色,逐渐形成红褐色的氢氧化铁,故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下:方法一:用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是_____;除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____;(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____;(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_____。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________。20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下:乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题:(1)仪器A的名称___________,浓硫酸的作用为____________;(2)球形干燥管C的作用是___________________;(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH,请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________;(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯,常先加入无水氯化钙,分离出_________;再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠);然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。21、四种短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.请回答下列问题:XYZW(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;(2)比较X与Y的气态氢化物的稳定性:_____(写化学式);(3)XW2的电子式为_____;(4)比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系:_____;(5)X和W形成的化合物属于_____(填“离子化合物”、或“共价化合物”),该化合物中存在的微粒间作用力有:_____.
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】
由结构简式可知,该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基,能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。【题目详解】A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可以与4molH2发生反应,故A错误;B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应,则1mol该有机物最多可以与2molNa发生反应,故B错误;C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应,酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,则1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应,故C正确;D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应,则1mol该有机物最多可以与1molNaHCO3发生反应,故D错误;故选C。【答案点睛】注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应,是易错点。2、B【答案解析】
A.
SO2和SiO2均只有极性共价键,但分别为分子晶体、原子晶体,A项错误;B.CO2和H2O均只含极性共价键,均属于分子晶体,B项正确;C.
NaCl中只含离子键,为离子晶体;HCl中只含极性共价键,为分子晶体;C项错误;D.
NaOH中含离子键和极性共价键,Na2O中只含离子键,二者均为离子晶体,D项错误;答案选B。【答案点睛】一般来说,活泼金属与非金属之间形成离子键,非金属之间形成共价键;由离子构成的晶体为离子晶体,由分子构成的晶体为分子晶体,由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。3、C【答案解析】
A.氘(D)原子核外有1个电子,正确;B.中1H与D质子数同,中子数不同,1H与D互称同位素,正确;C.同素异形体都是单质,不是化合物,错误;D.1H218O与D216O的相对分子质量都是20,正确。答案选C。4、A【答案解析】试题分析:A.金刚石与石墨为同素异形体,B.CH4与CH3CH3为同系物,C.正丁烷与异丁烷为同分异构体,D.12C与14C为同位素。考点:考查化学用语等相关知识。5、B【答案解析】试题分析:根据已知条件可知,a-3=b-1=c+2=d+1,整理可得到,原子序数和质子数的关系为:a>b>d>c可推断出A为Al,B为Na、C为O、D是F,A、原子半径:Na>Al即B>A,故A错误;B、单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱,氧化性:F2>O2,故离子的还原性:O2->F-,故B正确;C、非金属性:O<F,气态氢化物的稳定性:H2O<HF,故C错误;D、根据分析c<b,故D错误,此题选B。考点:考查元素周期表和元素周期律相关知识。6、C【答案解析】分析:A.浓硫酸稀释放出大量的热;B.钠能与水发生反应;C.湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝;D.分液漏斗分离互不相溶的物质。详解:A.浓硫酸稀释时,应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,A错误;B.钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应,钠也与水反应,泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水,所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰,B错误;C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明气体的水溶液一定呈碱性,C正确;D.乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,应该是蒸馏,D错误。答案选C。点睛:本题考查化学实验基本操作、实验安全等,题目难度不大,注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水,所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。7、A【答案解析】分析:同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物,根据是否存在同分异构体判断正误。详解:A.CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,故A正确;B.C5H12存在3种同分异构体:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,所以不能只表示一种物质,故B错误;C.C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,故C错误;D.C4H10存在2种同分异构体:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,所以不能只表示一种物质,故D错误;故选A。8、C【答案解析】分析:锌锰干电池中,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,碳作正极,二氧化锰在正极上得电子发生还原反应,氯化铵是电解质,据此分析。详解:A.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,选项A错误;B.锌锰干电池中,锌筒作负极,石墨作正极,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,选项B错误;C.原电池中阳离子定向移动到正极,故铵根离子流向石墨电极,选项C正确;D.电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极,选项D错误;答案选C。点睛:本题考查锌锰干电池,明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键,难度不大。9、B【答案解析】试题分析:有新物质生成的是化学变化,没有新物质生成的是物理变化,则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化,而石油分馏是物理变化,答案选B。考点:考查物质变化判断10、B【答案解析】试题分析:A、分析流程图,除去粗盐中的杂质时,为保证杂质离子除尽,所加试剂要过量,过量的离子也应除去,故应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液,以除去过量的钡离子,错误;B、溴离子在海水中的浓度较小,必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质,从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴,正确;C、第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应的为③④⑤,共有3步,错误;D、第④步中,SO2起还原作用,错误。考点:考查海水的综合利用。11、C【答案解析】A、由甲图可知,双氧水浓度越小,分解越慢,选项A正确;B、由图乙可知,溶液的碱性越弱,双氧水分解越慢,选项B正确;C、根据变量控制法,3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知,3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+,所以选项C不正确;D、由图丙和图丁可知,溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大,双氧水分解越快选项D正确。答案选C。12、D【答案解析】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃,支链越多,熔沸点越低。则③中碳原子是3个,碳原子数最少,故沸点最低;⑤中碳原子是4个,故沸点高于③;①②④中碳原子数都是5个,但从②到①到④支链越来越少,故沸点越来越高,因此沸点按由高到低的顺序排列是:④①②⑤③,答案选D。13、C【答案解析】
根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数,由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数,再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量,结合Rn一含有的中子数,进而计算含有的中子的物质的量。【题目详解】Rn一的核外电子数为x,所以质子数为x-n,元素R的质量数为A,所以中子数为(A-x+n),所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A-x+n)=(A-x+n)mol,故答案选C。14、D【答案解析】
A.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做合金等,如镁铝合金等,故不选A;B.非金属元素位于元素周期表右上方,通常制备农药所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近,故不选B;C.在过渡元素中寻找制催化剂的材料,如MnO2、V2O5等,故不选C;D.在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如晶体硅,故选D。答案选D。【答案点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题,一般金属延展性较好,可用于做合金,金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制作半导体材料,一般过渡金属可以用来做催化剂,一般非金属元素可以制作有机农药。15、B【答案解析】分析:凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,据此分析。详解:碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,CaO是碱性氧化物,它能和酸反应生成盐和水,且为氧化物;SO2、CO虽为氧化物,但不能与酸反应,Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物,是碱式盐;答案选B。16、C【答案解析】
A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,选项A错误;B.苯不溶于水,加入氢氧化钠溶液后溶液分层,应用分液的方法分离,选项B错误;C.乙酸与生石灰反应,加热时乙醇易挥发,可用蒸馏的方法分离,选项C正确;D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离,选项D错误;答案选C。【答案点睛】A项为易错点,注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。二、非选择题(本题包括5小题)17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1:2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【答案解析】A为气体,A~F都含有相同的元素,则A为N2,结合图中转化可知,B可发生连续氧化反应,且B为氢化物,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3,则(1)由上述分析可知,物质C、F化学式分别为NO、NH4NO3;(2)化学方程式①为4NH3+5O24NO+6H2O,34gB即2mol氨气发生反应后放出452.9kJ的热量,因此4mol氨气完全反应放出的热量是452.9kJ×2=905.8kJ,所以该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol;(3)③反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,只有N元素的化合价变化,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2;(4)铜与E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑;(5)25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应,n(Cu)=25.6g÷64g/mol=0.4mol,作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol,由N原子守恒可知最终得到气体的体积为(1.4mol-0.8mol)×22.4L/mol=13.44L。点睛:本题考查无机物的推断,把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意常见连续氧化反应的物质判断;(5)中计算注意守恒法的灵活应用。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【答案解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】(1)元素④是O,名称是氧,在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个,容易得到电子达到8电子稳定结构,因此从元素原子得失电子的角度看,元素④形成的单质具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序数是15,其原子结构示意图是;(3)非金属性是O>S>P,非金属性越强,氢化物越稳定,则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S,用电子式表示该化合物的形成过程为;(6)铝是活泼的金属,工业制取⑥的单质需要电解法,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。19、稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)1沉淀接触O1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H1纯净时,再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入【答案解析】
本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁,方法一完全是采用课本中的实验,考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求,必须要注意防止水解和氧化;在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求;方法二是对课本实验的延伸,是一种改进的制备方法,用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。【题目详解】方法一
:(1)配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸和铁屑,抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+,故答案为稀H1SO4、铁屑;(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1.故答案为煮沸;(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化,实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,故答案为避免生成的
Fe(OH)1沉淀接触O1;方法二:(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液,可用硫酸和铁屑反应生生成,故答案为稀H1SO4、铁屑;(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液,与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀,故答案为NaOH溶液;(3)打开止水夹,Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置,反应一段时间后关闭止水夹,左侧试管内气压升高,反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1,若过早关闭止水夹,使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中,将NaOH中和,则得不到Fe(OH)1溶液.故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H1纯净时,再夹紧止水夹;(4)由于装置中充满H1,外界空气不易进入,所以沉淀的白色可维持较长时间,故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。【答案点睛】Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化,这是Fe(OH)1的重要性质,本题
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