高中化学《第二章 第三节 氧化还原反应（第1课时）》 新人教必修1

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列

必修化学12022/12/311整理ppt复习引入:思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3+3CO

==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？高温思考3:

让我想一想？一、氧化还原反应2022/12/312整理ppt思考与交流1:

1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：一、氧化还原反应2022/12/313整理ppt分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？一、氧化还原反应2022/12/314整理ppt请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-20

0

+4-2

+1

-20

0

+2-2+2-200

+1-2一、氧化还原反应2022/12/315整理ppt

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？一、氧化还原反应2022/12/316整理ppt问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）一、氧化还原反应2022/12/317整理ppt化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子一、氧化还原反应2022/12/318整理pptHCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应2022/12/319整理ppt问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？一、氧化还原反应2022/12/3110整理pptCu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

化合反应分解反应置换反应复分解反应一、氧化还原反应2022/12/3111整理ppt化学反应结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应一、氧化还原反应2022/12/3112整理ppt1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+

H2O

BC分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应2022/12/3113整理ppt3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD一、氧化还原反应2022/12/3114整理pptC1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BD一、氧化还原反应2022/12/3115整理ppt失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：高、失、氧；降、得、还小结一、氧化还原反应2022/12/3116整理ppt实践