川大工物理化学试题期末试题及解析

川大工科物理化学考试试题A卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一选择题每小题2分，共40分。1、在一抽空的器中放入过量的NHHCOS，加热时反应NHHCO（）=NH（g）4 3 4 3+NH

(g)+H

达到平衡，则该系统的独立组分数C和自由度数F为，3 2 2A．1，2 B．2，1 C．2，2 D1，12AB可形成低共沸混合物E。已知纯A的沸点小于纯B例的A+B混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F为A．0 B.1 C.2 4克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A．P必随T的升高而减小 B.P不随T的升高而改变C．P必随T的升高而变大 D.P随T的升高可变大或减小5、组分A和BA（A（AB（）和AB（，则此A-B系统的低共点最多有

2 2 3A．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F，二者相比不同的有：电池反应的Hr m

电池反应的Gr m电池反应的S D．对环境作的电功Wr m7、已知→Ti 的E(1),Ti3Ti 的E(2)则Ti32eTiE(3)是A．2.50V B．1.25V C．1.06V D．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数A．Ag+/Ag和C1-/AgC1/Ag B．Ag+/Ag和Cl/C1-2C．C1-/AgC1/Ag和Cl/C1- D．三者都不可以2已 知 m

x(Na ) Sml

.xO 1 1Smmol ,m在无限稀的NaOH溶液t(OH)是A．0.202 B.0.253 C．0.798 D.1AAg(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H(P)|Pt2Pt|Cl(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)2C．Ag(s)|AgN0(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)3D。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN0(aq)|Ag3298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最大的是A．N0 B．Ag+ C.OH D．H+3温度T0.01mol·kg-1的NaC1，CaC12

，LaCl3

三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A．NaCl B．CaCl2

C．LaCl3

D。不能确定水可以在固体上铺展，界面张力 和 间的关系是：ggs gs

g

gs

s1

g

sl

gl

g

s1

gs

g

s1

gs?A.吸附一般不具有选择性 B．吸附层可以是单分子C吸附力较大 D．吸附速度较大12℃时水对特氟隆的接触角为1010-m的特氟隆毛细管插入水中，25℃时水的表面张力为72.75×10-3N．m-1，则毛细管上升hA．-9.2cm B．-4.6cm C．-2.3cm D 4.6cm肥皂溶液的表面张力为，刚此溶液吹一个半径为2cm为A．0.6Pa B．1.2Pa C．2.0Pa D. 1.0Pa溶胶与大分子溶液相比，以下列性质中不同的是：A.粒子大小 B．渗透压 C热力学稳定性 D．丁达尔效18．溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其?A．分散性 B．热力学不稳定性 C动力学稳定性 D．多相性若将K1溶液加入AgN0溶液中，形成的AgI溶胶的胶粒带电的性质是3A．正电荷 B．负心荷 C．二者均可 D．无法确定AgNO溶液滴加至过量KI溶液中，形成的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则3使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者为La(N0)

Mg(N0)

NaN0

D．KN033 32 3 3二．填空题共30分.1．碳酸钠和水可以形成NaC0·H0、NaC0·7H0、NaC0·10H0三中化合物，在p2 3 2 2 3 2 2 3 2下，与水蒸汽平衡共存的水合物最多可以种。22℃时某溶液中HCl的浓度为0.001mokg1BaCl2

的浓度为0.02mol.k-BaCl2的 。3．电池Pt|H(p)|H+（a=1）||H+(a=0.5)|H(p)|Pt的V。2 2在稀溶液中摩尔电导率随浓度的增加，电导率随浓度的增加。人工降雨是将AgI的微小品粒喷撇在积雨云层中，其目的是为阵雨提。这是因为层中的水蒸气处状态。朗格缪等温吸附理论基本的假发为体表面是均匀的，(4)吸附平衡是动态平衡。7．胶体分散系统的粒子尺寸nmnm之间。表面活性物质加入到溶液中引起溶液表面张力的变化d产生的吸附吸附。在反应系统中，能改变反应速率，且在反应前都朱改变的物质称为催化剂。lg(P/kPa)=-2265/(T/K)+0187某地区的气压只有70.0kpa，那么这个地区水的沸点℃。11．在298.15K时，水的饱和蒸气压2337.8Pa，密度为0.9982×103kg.m-3表面张力为72.75×10-3N.m-1。则半径为5×10-7m球形小液滴的饱和蒸气压Pr= 。己知AgCl(s)的H =-127.07kJ．mol-1，若将2Ag(s)+C1(g)=2AgCl(s)反应布置成可逆f m 2电池，在25℃，100kPa下可逆进行则放热65.996kJ．mol-1。该反应的Srm

(298K)=JK-1Mol-1E

V。0.02mo1.dm-3A0.1mo1.Dm-3B溶液的电阻1000500，则它们的摩尔电导率之比

(A): m

。m三.计算题共30分，所有计算题的答窠请写在试卷上。1．(8分)已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCl，其饱和吸附量为95.8dm3-kg1。若CHCI3的分压为13.38kPa，其平衡吸附量为82.5dm3.kg-1。求：兰格缪尔吸附等温式中的b值：CHCl6.69kPa时，平衡吸附量为若于干？32．(12分)已知25℃时AgCI的溶度积Ksp=1.75×1010，E

3Pt|H(100kPa)|HC1(b=0.462mol.kg-1)|AgCI(s)|Ag的电池电动势E=0.276V，2写出电极反应和电池反应：氯化银电极的标准电极电势E(CI/Ag；0.462mol.kg-1的HCI的活度及HCl离子的平均活度系数；3．已知水和异丁醇系统相图如下，在101.325kPa时，系统的共沸点为89.7℃，三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示：(10分)1)填写下表：2)350150101.325kPa?区域或线区域或线稳定的相自由度数IIIIIIEFG线IIIEFGII注意：存在的相不是填相数，而是填是什么相，如A（IIIEFGII8.7HO 2

70 85一、选择题：1、D2、C3、A4、C5、D6、D7、B8、C9、C10、B11、D12、A13、B14、C15、A16、B17、C18、C19、C20、A二、填空题：12种。2．=0.5603.E=-0.0178V。(-RT/F1n2)4.减小,、增大5晶核、亚稳。61）（3）7．1nm1000nm。d/dc＜0、正吸附。数量和化学性质。10．93.74℃。11．饱和蒸汽压Pr=2342.7Pa。12S(298K221.4J·K-1·mol-1E0.975V。r m13. (B2.51。m m三．计算题，问答题8分CHCI95.8d3·k1CHCI13.38kPa，3 3其平衡吸附量为82.5dm3.kg-1。求：1）兰格缪尔吸附等温式中的b值；2）CHCI分压为6.69kpa时,平衡吸附量为若干?3解:1)

bp…………②1bp13.38kpab82.5dm3.kg-1=95.8dm3.kg-1113.38kpab ①82.5(113.38kpab)95.813.38kpabb=82.5/(95.8-82.5)13.38kpa0.4636kpa1 ①+①bp 6.690.46362)

1

95.8dm316.690.463672.44dm3……②+①已知 25℃时

AgC1 的溶度积Ksp

1010EAg/Ag;25Pt|H(100kpa)|HC1(b=0.462mol·kg-1)|AgCI/(s)|Ag的电池电动势E=0.276V,2写出电极反应和电池反应;计算银-E（CI-/AgCI/Ag）;求0.462mol·Kg-1的HCI的活度及HCI离子的平均活度系数解：1）+）AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl ①-）0.5H(100kPa)-e→H+ ①2电池 AgCI(s)+0.5H(100kPa)=Ag(s)+HCI(b=0.50mol.kg1)…….①22)EE(Cl/AgCl/Ag)E(Ag/Ag)sp=0.7994V+0.05916V1g1.751010=07994V+0.05916V(9.757)=0.2222V… 3)E E(Cl/AgCI/Ag)①MFE=E0.05916Iga(HCl)得: 0.276V=0.2222V-0.05916Ig (HCl)… ②a(HCl)=0.1232… ①a(HCl)=a(HCl)0.5=0.351… ①=a/(b/b)0.351/0.4620.760 ①,在101.325kpa时,系统的共沸点为89.7℃,三相平衡时的组成质量百分数)所示:1