高中化学 第二章 归纳与整合 化学反应速率和化学平衡 新人教选修4

复习化学反应速率与平衡整理ppt化学反应速率与平衡一、化学反应的速率及其影响因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素三、等效平衡四、化学平衡常数五、化学反应进行的方向六、化学反应速率与化学平衡图像专题整理ppt一、化学反应的速率及其影响因素（一）化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表达式：3、单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)4、化学反应速率之比=化学计量数之比比较反应速率大小时，要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明，需要用同一物质的速率来表示。5、常见化学反应速率的表示形式（1）列表式（2）图像法（c-t，n-t，斜率表示反应速率）注意：其他条件不变时，速率可能不变注意观察速率随浓度的数量关系整理ppt注意事项（1）v

表示平均反应速率，不是瞬时速率且为正值；（2）同一反应的速率如果用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以表示速率时应用下标注明是哪种物质的速率。（3）固体与纯液体的浓度视为常数。因此不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率整理ppt（二）影响化学反应速率的因素1、活化分子与有效碰撞活化分子是有效碰撞的前提，活化分子不一定能发生有效碰撞；有效碰撞是发生化学反应的碰撞（足够的能量和合适的取向）。2、影响因素（内因、外因）（1）内因：参加反应的物质的本身性质（由分子结构和原子结构决定）规律：（1）反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢（2）反应类型不同，原理不同，速率不同，如离子反应通常比有机反应要快得多。一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt（2）外因（c、P、T、催化剂）①浓度：当其他条件不变时，增大任一反应物的浓度,化学反应速率加快；反之，减慢。注意：a.对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。b.反应若是可逆反应，增大任一反应物浓度，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能增大浓度整理ppt②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，化学反应速率增大；反之，减小。注意：a.只适合于有气体参加的反应，如果反应物只有固体，液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。b.反应若是可逆反应，增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。活化能增大压强活化能一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt几种情况：①恒温时：体积减少→增大压强→反应物浓度增大→反应速率增大②恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“与反应无关的气体”（如He、Ne等）→引起总压增大（但各反应物的分压不变）→各物质的浓度不变→反应速率不变③恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小。实质：压强改变是否引起参加反应的物质的浓度发生改变；若改变体系的压强，若不能改变

反应物的浓度，则不能改变反应速率一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt③温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。注意：a.温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制b.反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小。一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能升高温度整理ppt④催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。催化剂的活性受温度影响，有最适温度一、化学反应的速率及其影响因素反应进程反应物生成物能量E1E2活化分子正反应活化能逆反应活化能反应热没加催化剂加催化剂整理ppt一、化学反应的速率及其影响因素⑤固体a.固体表面积影响化学反应速率b.固体的量对化学反应速率和化学平衡的移动没有影响，但必须“管够”其他：溶剂的性质，光，超声波，磁场等影响整理ppt各条件对速率的影响相对大小是：催化剂>>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。注意（1）这些条件同时共同对化学反应速率产生影响，讨论时应针对具体反应综合各种因素具体分析。（2）实验分析——控制变量法一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能正催化剂整理ppt一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt一、化学反应的速率及其影响因素整理ppt1、化学平衡（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或百分含量）保持不变的状态。①对象：可逆反应②实质：正反应速率=逆反应速率≠0③V正、V逆含义：（以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例）a.对于特定的一个可逆反应，V正表示左→右的反应速率；

V逆表示右→左的反应速率,同时存在。b.对于反应中的某些物质：V(N2)正表示消耗N2的速率，

V(N2)逆表示生成N2的速率二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt（2）化学平衡特点逆：可逆反应，也可从逆向建立等：V正=V逆≠0，同时存在a.对同种物质：

V(N2)正=V(N2)逆b.对不同种物质：3V(N2)正=V(NH3)逆定：平衡时，各组分含量保持恒定动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等，达到动态平衡变：条件改变，V正≠V逆，平衡移动二、化学平衡与影响化学平衡的因素V正V逆V正=V逆≠0时间速率t整理ppt（3）平衡状态的判断①本质：V正=V逆≠0或各组分浓度（物质的量）不变a.同一物质：VA正=VA逆b.不同种物质：VA正：VB逆=a:b二、化学平衡与影响化学平衡的因素注意：V正与V逆同时出现整理ppt②由某些可变物理量：如：含量、比例、压强、温度、平均摩尔质量、密度、颜色等表述方式：文字描述，图像描述绝热恒容条件下，如CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。含量，压强、温度、平衡常数可作为平衡标志。二、化学平衡与影响化学平衡的因素变→不变NO2时间cN2O4t1t2整理ppt①浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，V正＞V逆，平衡正向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。注意：（1）此规律只适用于气态、溶液中的平衡状态的移动（对于固体、纯液体，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动）（2）增大体系中任意物质的浓度，V正，V逆均增大，只是增大的程度不同（突变和渐变）。（3）平衡移动与单独的V正和V逆速率大小没有必然的关系，与正、逆反应速率的相对大小有关。（4）对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。如FeCl3+KSCN（5）对于一般的可逆反应（有多种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt①浓度图像二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt二、化学平衡与影响化学平衡的因素已知：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH<0。在恒容密闭容器中按体积比为1:2充入CO和H2，一定条件下反应达到平衡，当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向正反应方向移动的是（）A.逆反应速率先增大后减小B.正反应速率先增大后减小C.反应物的体积分数含量减小D.化学平衡常数K值增大BD整理ppt②压强：浓度的变化a.反应前后气体分子数发生变化：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，平衡向气体分子数增大的方向移动。b.反应前后气体分子数不发生变化改变压强，平衡不移动二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt几种情况①恒温、恒容，充入与反应无关的气体，虽改变了容器内气体的总压强，但各反应气体的浓度和分压没有改变，平衡不移动。②恒温、恒压，充入与反应无关的气体使容器的容积增大，虽未改变容器内的气体的总压强，但各物质的浓度和分压减小，从而化学平衡向气体体积增大的方向移动③等比例扩大各物质的浓度，看成是压强对化学平衡的影响改变容器内的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt③温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；反之，平衡向放热反应的方向移动。二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt④催化剂：对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt条件变化反应特征化学反应速率υ正与υ逆的关系平衡移动方向υ正υ逆增大c(A)可逆反应增大c(C)减小c(A)可逆反应减小c(C)增大压强m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q加快加快加快加快正反应方向加快加快加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向平衡不移动正反应方向正反应方向逆反应方向υ正＞υ逆υ正＜

υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正=υ逆υ正＜υ逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H二、化学平衡与影响化学平衡的因素外界条件对特定的化学反应的影响（1）对速率的影响；（2）对平衡移动的影响及结果整理ppt条件变化反应特征化学反应速率υ正与υ逆的关系平衡移动方向υ正υ逆减小压强m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q升高温度△H＜0△H

＞0降低温度△H

＜0△H

＞0催化剂正催化剂负催化剂减慢减慢减慢减慢逆反应方向加快加快减慢减慢减慢减慢减慢加快减慢加快平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向υ正＜υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆加快加快平衡不移动υ正=

υ逆减慢减慢二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt二、化学平衡与影响化学平衡的因素说明（1）多个条件改变时，可以用平衡常数K判断（2）多个平衡相互影响整理pptA整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt（4）影响化学平衡移动的因素勒夏特列原理：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动影响因素：c、P、T二、化学平衡与影响化学平衡的因素ɑp/Mpac点反应速率:v正<v逆SO2浓度：ca<cb；•a•b•c2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)颜色：a<bNO2浓度：ca<cb；2NO2(g)⇌2N2O4(g)整理ppt注意：（1）对象：已达平衡的可逆反应（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等），未达到平衡状态不能用此来分析（2）原因：条件改变导致υ正≠υ逆，平衡发生移动（3）“减弱”这种改变，而不能“消除”这种改变.①定性分析：平衡发生移动②定量分析：不能“消除”这种改变（4）不能用勒夏特列原理解释（平衡不发生移动）①△V(g)=0：改变压强，平衡不发生移动

②反应前后只有一种物质有“浓度”

③使用催化剂：平衡不发生移动二、化学平衡与影响化学平衡的因素整理ppt恒温恒容下，N2H4(l)+2H2O2(l)⇌N2(g)+4H2O(l)，达到平衡t1时刻增加N2二、化学平衡与影响化学平衡的因素C(N2)/mol·L-1t/st1P/kpat/st1最终由K值限定整理ppt01234t/st1t/st1恒温恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒温时，t1缩小体积2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)最终由K值限定二、化学平衡与影响化学平衡的因素c\mol·L-1整理ppt定义：在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始还是从逆方向开始（途径），而达到相同的平衡状态（结果），这样的平衡称为等效平衡。理解：(1)相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)相同的平衡状态：通常是指平衡时体系中各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。(3)平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关三、等效平衡整理ppt（1）在恒温、恒容条件下，对反应前后气体体积改变的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量相同，则两平衡为等效平衡（全等平衡）。1、恒温、恒容条件下的等效平衡（二）、等效平衡的类型2molSO21molO2开始12molSO3开始2SO2a%O2b%SO3c%平衡状态1molSO20.5molO21molSO3开始3结果：各组分百分量、n、c均相同三、等效平衡整理ppt1molH21molI2恒T，恒VH2a%I2b%HIc%P增大开始1平衡状态开始32molH22molI2平衡不移动等效平衡恒T，恒V开始22molHI2molH22molI2（2）在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应1、恒温、恒容条件下的等效平衡（二）、等效平衡的类型三、等效平衡整理ppt（2）在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。结果：各组分百分量相同，n、c成比例变化在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，是否等效？思考：思路：浓度不发生变化，平衡肯定不发生移动1、恒温、恒容条件下的等效平衡（二）、等效平衡的类型三、等效平衡整理ppt起始n(mol)210平衡n(mol)0.80.41.2起始n(mol)420平衡n(mol)1.60.82.42SO2+O22SO3恒温恒压2molSO21molO21450℃1L2molSO21molO2450℃1L2molSO21molO21’450℃1L2molSO21molO21’450℃1L12三、等效平衡整理ppt1molH21molI21500℃1L1molH21molI2500℃1L1molH21molI21’500℃1L1molH21molI21’500℃1L12起始n(mol)110平衡n(mol)0.80.80.4起始n(mol)220平衡n(mol)1.61.60.8H2+I22HI恒温恒压三、等效平衡整理ppt恒温、恒压条件下，若改变起始加入情况，只要通过极限转换换算后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。各组分百分量、c相同，n成比例变化结果：另外一种分类情况？（以可逆反应本身作为分类前提）2、恒温、恒压条件下的等效平衡（二）、等效平衡的类型三、等效平衡整理ppt1.在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是（）C[变式1]：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，情况又如何？（B）[变式2]：假设恒温恒压时，NH3百分含量为a%，那么在恒温恒容条件下，情况又如何？大于a%三、等效平衡整理ppt2.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。①.将3molA和2molB在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；②.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A.若①达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大B.若向①平衡体系中再加入3molA和2molB，再次平衡后C的体积分数若大于a，可断定x>4C.若x=2，则②体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)+3molD.若②体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B)，则可判断x=4D三、等效平衡3.在1.0L密闭容器中放入0.1molA(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)ΔH=+85.1kJ/mol，平衡时A的转化率为70%，在相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为_______________。n(D)≥0.03mol整理ppt4.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()Ct/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3

和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%三、等效平衡整理ppt5.（13江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2

和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2

的转化率之和小于1CD三、等效平衡整理ppt6.A是由导热材料制成的密闭容器，容积为2L；B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)（1）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_____。（2）达到平衡时，B的体积为1.5L，打开K2后，过一段时间重新达到平衡时，B的体积为_____。（3）室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。1.0L增大不变减小A三、等效平衡整理ppt1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下①、对于反应前后气体体积发生变化的反应：②、对于反应前后气体体积没有变化的反应：（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效模型分析：建立浓度不改变的“虚拟”等效平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，得到实际的平衡状态。三、等效平衡整理ppt（三）、反应物转化率与浓度的关系1、由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。2、改变浓度①增大一种反应物的浓度反应达到平衡后，cA↑，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；cB↑，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。（1）对于多种物质参加的反应（气、溶液）A、B的转化率都增大。m+n>p+qm+n<p+qA、B的转化率都减小。m+n=p+qA、B的转化率都不变。②恒温，恒容下等比例增大反应物的浓度（等比例增加A、B的浓度）mA(g)

+nB(g)

pC(g)+qD(g)③恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变三、等效平衡整理ppt（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。m=n+pm>n+p增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。m<n+pmA(g)

nB(g)+pC(g)例：2HI(g)

H2(g)

+I2(g)例：2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

①恒温，恒容条件下②恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变（三）、反应物转化率与浓度的关系2、改变浓度三、等效平衡整理ppt（3）对于体系中只有一种气体的体系（三）、反应物转化率与浓度的关系2、改变浓度T℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，发生N2H4(l)+2H2O2(l)⇌N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物质的量浓度为c1，体系压强为P1

；若其他条件不变，将容器容积缩至1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，体系压强为P2

；则c1____c2，P1____P2

(填“>”“<”或“=”)；==CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)三、等效平衡整理ppt四、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，符号K。2、数学表达式：对于一般的可逆反应，

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到平衡时，3、意义：反映了化学反应在一定温度下达到平衡时该反应进行的程度（即反应限度）。整理ppt4、注意（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态①对于吸热反应，升高温度，K值增大；②对于放热反应，升高温度，K值减小。（2）K值大小表示反应进行的程度，不表示反应的快慢。（3）在进行K值的计算时，固体（沉淀等）、水溶液中H2O不作考虑，表达式中不需表达。（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+CH3COOHCH3COO-+H+四、化学平衡常数整理ppt5、应用（1）判断某状态是否处于平衡状态（2）判断条件改变后平衡移动的方向Qc

＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行Qc＝K

，V正＝V逆，反应处于平衡状态Qc

＞K

，V正＜V逆，反应向逆方向进行浓度商四、化学平衡常数整理ppt（3）利用K值理解平衡移动原理①浓度：温度不变，K值不变；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动②压强：温度不变，K值不变；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动对于吸热反应，温度升高，K值增大；对于放热反应，温度升高，K值减小。④催化剂：温度不变，K值不变；对化学平衡无影响四、化学平衡常数整理ppt１、能量判据(焓判据）：判据之一２、熵判据：能量最低原理——焓减小有利于反应自发熵增原理判据之一３、复合判据：焓判据结合熵判据△G=△H－T·△S①当△G<0时，反应自发进行；②当△G>0时，反应不自发进行；③当△G=0时，可逆反应到达平衡状态五、化学反应进行的方向整理ppt五、化学反应进行的方向整理ppt①、反应的自发性只能用于判断反应的方向，与化学反应速率无关。②、反应的自发性受外界条件的影响。如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。涂有漆的铁和未涂漆的铁发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者能实现。如：常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。4、注意思考：只要条件合适，非自发反应一定能转变为自发反应？不对，例如二氧化碳和水转变为甲烷和氧气，石墨转化为金刚石等，其△H>0，△S≈0在任何条件下其△G>0，不可能发生。五、化学反应进行的方向整理ppt共同影响定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、催化剂定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P

影响因素：反应焓变（△H）反应熵变（△S）判据：△H—T△S限度方向化学反应条件的优化工业合成氨化学动力学化学热力学速率认识化学反应五、化学反应进行的方向整理ppt（2014•安庆三模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO2

(g)+O2

(g)△H＞0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2B．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol•L-1时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50A巩固练习整理ppt（2014•仁寿县模拟）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)⇌2D(g)△H=-QKJ•mol-1．相关条件和数据见如表，下列说法正确的是（）A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.01mol•L-1•min-1C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q2=Q1=QD．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol•L-1D实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c（D）平衡/mol•L-10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3巩固练习整理ppt（2010•福建）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）A．2.5μmol•L-1/min和2.0μmol/LB．2.5μmol•L-1/min和2.5μmol/LC．3.0μmol•L-1/min和3.0μmol/LD．5.0μmol•L-1/min和3.0μmol/LB巩固练习整理ppt（2013•浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K(300℃)＞K(350℃)，且体系中n(NO2)（单位：mol）随时间变化如下表：下列说法一定正确的是（）A．正反应为吸热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abcD巩固练习整理ppt（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1CD巩固练习整理ppt（2013•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(g)⇌2G(g)．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的∆S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个 B．3个 C．2个 D．1个压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.081054.0a915c75.01000efA巩固练习整理ppt（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间

随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

5.0×10-5mol•L-1•s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验

的指示剂B巩固练习整理ppt（2013•攀枝花三模）在一定条件下，将4.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c(PCl3)=1.6mol/L。下列判断正确的是（）A．反应5min内，v(PCl3)=0.06mol/（L•min）B．达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJC．平衡后，移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/LD．若保持温度不变，将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中Cl2为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态C巩固练习整理ppt（2012•徐州模拟）在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=-QkJ•mol-1(Q＞0)反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：下列说法正确的是（）A．若w2=2w1，则x=4B．若α1=α2，则x＞4C．不论x为何值，总有Q2＞Q1D．若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molBnAmolA、nBmolB、nCmolCC的体积分数w1w2w3反应物的转化率α1α2α3反应的能量变化Q1Q2Q3D巩固练习整理ppt（2011•徐州模拟）如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X

的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中

从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>ⅡC巩固练习整理ppt（2012•南通模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H=-192kJ•mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法不正确的是（）A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A<BC．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v（正）＜v（逆）C巩固练习整理ppt（2014•南京模拟）一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，∆H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ<ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1D巩固练习整理ppt（2011•常州三模）已知可逆反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)△H＜0．在一定温度下将1molA和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法错误的是（）A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙<c（B）甲C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积

分数均增大C巩固练习整理ppt（2011•南京一模）如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭)起始V甲=0.8aL，V乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)═2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是（）A．两容器中达到平衡的时间：甲＜乙B．甲容器中X的转化率为25%C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大D巩固练习整理ppt（2011•四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)；分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等C巩固练习整理ppt六、化学反应速率和化学平衡图像0102c，n，P-t图像v-t图像含量-T/P图像含量:可表示c，n，百分含量，转化率等03整理ppt1.c，n，P-t图像（1）c-t图像①浓度发生突变，改变了体系中某种反应物的浓度a.改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变b.改变体积，所有物质的浓度均发生同比例的改变②浓度不发生突变，改变温度或加入催化剂依据：斜率(反应速率)或平衡移动的方向分析改变的条件，如增大/减小体积；升温/降温等，具体情况具体分析。技巧：先拐先平数值大整理ppt1.c，n，P-t图像①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________________；②比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度(T3)的高低：T2__T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是______________________________正反应从反应体系中移除产物C>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动整理ppt（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，c(Y)=(a−b)/t1mol•L-1•min-1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小1.c，n，P-t图像C整理ppt（2013•常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)；∆H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．x可能等于2B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中

0.78mol•L-1＜c(A)＜1.56mol•L-11.c，n，P-t图像D整理pptT℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，发生N2H4(l)+2H2O2(l)⇌N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物质的量浓度为c1，体系压强为P1；若其他条件不变，将容器容积缩至1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，体系压强为P2；则c1___c2

，P1___P2

(填“>”“<”或“=”)；1.c，n，P-t图像③特殊：改变体系中物质的浓度或缩小体积，但浓度和压强并不发生突变体系中只有一种物质有“浓度”==整理ppt1.c，n，P-t图像2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)01234t/st1t/st1恒温恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒温时，t1缩小体积最终由K值限定c\mol·L-1整理ppt1.c，n，P-t图像（2）n-t图像①物质的量发生突变，增加/减少反应物②物质的量不发生突变，改变温度，或改变体积；或加入催化剂依据：斜率(反应速率)或平衡移动的方向分析改变的条件，如升温/降温、加入催化剂等，具体情况具体分析。技巧：先拐先平数值大整理ppt（2014•长春一模）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L•min）B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，分离出0.2mol氨气D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小1.c，n，P-t图像B整理ppt（2013•遵义模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，图2曲线中，从上到下依次表示Cl-，Br-，I-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程C1.c，n，P-t图像整理ppt（2011•南京二模）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量1.c，n，P-t图像AC整理ppt规律：先拐先平数值大0T1，P2T1，P1C%tT2，P22A(g)+B(g)

2C(g)p1<p2T1<T2∆H>01.c，n，P-t图像延展:也可以拓展为百分含量，转化率-t图像等整理ppt1.c，n，P-t图像（3）P-t图像影响压强的因素：气体的物质的量n析：恒容时，P增大体系温度Ta.恒温下反应，则该可逆反应是一体积增大的反应①未改变外界条件b.绝热下反应，则该可逆反应是一放热反应，甚至是一体积减小的反应整理ppt1.c，n，P-t图像(浙江五校第一次联考)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1molY充入容器中，反应在某个温度下达到平衡Z的物质的量为pmol。下列说法中正确的是（）A.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1所示)，则该反应的正反应是吸热反应B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变C.反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol则w的起始物质的量n(w)应满足的条件是>(2-p)/2molD整理ppt1.c，n，P-t图像（3）P-t图像影响压强的因素：②改变外界条件气体的物质的量n析：恒容时，P增大体系温度Ta.恒温下反应，则该可逆反应是一体积增大的反应①未改变外界条件b.绝热下反应，则该可逆反应是一放热反应，甚至是一体积减小的反应整理ppt(2014大纲卷.28)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为________________．（2）反应AX3(g)+X2(g)⇌AX5(g)，在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_____________。1.c，n，P-t图像整理ppt②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b．_________________________________________，c．_________________________________________③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为_____________；实验a和c的平衡转化率：αa为_______、αc为________．1.c，n，P-t图像整理ppt2.v-t图像（1）.平衡图像①A、B无断点，则平衡移动一定为改变某一

物质的浓度导致②A、B有断点，则平衡移动可能由以下原因导致：a.改变体系的压强（v正，v逆同增同减）b.改变体系的温度（v正，v逆同增同减）c.改变多种物质的浓度，根据平衡移动常数判断平衡的移动平衡移动的方向：v正，v逆的相对大小③若v正=v逆(A、B重合)，平衡不发生移动，则可能原因：a.反应前后气体分子数不变(∆n=0)的可逆反应b.加入催化剂c.等效平衡整理ppt（2014•上海模拟）1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L．图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（）A．t4时刻是增大容器的体积B．B的起始浓度为0.06mol/LC．t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻D．该可逆反应的方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)2.v-t图像AD整理ppt（2013•福州模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌xC(g)∆H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．下列有关说法中正确的是（）A．x=2，反应开始2min内，v(A)=0.05mol•L-1•min-1B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变2.v-t图像D整理ppt2.v-t图像（2011•江苏二模）一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中不正确是（）A．0～20min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)B．30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C．一定条件下，当v（B）正：v（C）逆=1：2时的状态即为化学平衡状态D．若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1D整理ppt（2）.某一种物质的v-t全程图由图中可得，由0→t1时刻，反应速率逐渐增大；t1时刻后，反应速率逐渐减小综合分析可能引起速率发生变化的原因：如浓度、温度、压强、催化剂等因素如：Mg+盐酸产生H2的速率；KMnO4+H2C2O4反应产生CO2的速率2.v-t图像tvt1整理ppt2.v-t图像（2014•成都模拟）某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)

∆H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是（）A．5s时NO2的转化率为75%B．0-3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C．3s时化学反应处于平衡状态D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大C整理ppt2.v-t图像（2014•宁夏一模）各示意图与对应的表述正确的是（）A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法B整理ppt2.v-t图像（2014•南海区模拟）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)．平衡体系中各组分体积分数如下表：①此温度下该反应的平衡常数K=___________．②已知：Ⅰ．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)∆H1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)∆H2Ⅲ．2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)∆H3反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的∆H=___________（用∆H1、∆H2、∆H3表示）．物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4整理ppt③对上述反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00molCO和1.00molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：实验①中c(CO2)随时间变化的关系如图1，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图．2.v-t图像实验编号窗口体积/L温度/℃①1.01200②2.01200③2.01300整理ppt2.v-t图像（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________________________整理ppt2.v-t图像（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：①B极的电极反应式为_________________________________________。②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是_____________________________________________________________。整理ppt（1）.平衡图像方法：“定一议二”①．A、C两点的反应速率：A<C②．A、C两点气体的颜色：A浅，C深③．由状态B到状态A，可以用加热的方法④．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C⑤．B、C两点气体的平均相对分子质量相等3.含量-T/P图像整理ppt（2014•盐城三模）在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；∆H．测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示，P2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（）P2及195℃n(H2)随时间变化A．P1＜P2，∆H＜0B．0～3min，平均速率v(CH3OH)

为0.8mol•L-1•min-1C．在P2及195℃时，该反应的

平衡常数为25L2•mol-2D．在B点时，v(正)＞v(逆)t/min0135n（H2）/mol8544AC3.含量-T/P图像整理ppt（2012•宁德二模）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ•mol-1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是(

)A．840℃后升高温度，反应（ⅰ）的正反应速率减小，反应（ⅱ）的正反应速率增大B．升高温度，反应（ⅰ）和（ⅱ）的平衡常数均减小C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（ⅰ）平衡逆向移动D．400℃-700℃，N2产率降低的主要原因是反应（ⅱ）平衡逆向移动A3.含量-T/P图像整理ppt（2014•浙江高考•27）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1＝+218.4kJ·mol－1

反应Ⅰ

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝-175.6kJ·mol－1

反应Ⅱ请回答下列问题：（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。3.含量-T/P图像整理ppt（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。