高三化学一轮复习 专题五常见气体的实验室制备、净化和收集提升篇

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页专题五常见气体的实验室制备、净化和收集提升篇高考化学复习一、单选题，共13小题1．（2022·黑龙江·哈师大附中模拟）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀B溶液C浓铁片D浓氨水A．A B．B C．C D．D2．（模拟）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O3．（2022·山东·泗水县教育和体育局教学研究中心模拟）关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是A．装置①可用于实验室制取少量B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀D．装置④随关随停制氨气4．（2022·广东·大埔县虎山中学模拟）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气5．（模拟）用如图所示装置制备并收集气体，其中合理的是选项反应物制备的气体A稀盐酸+石灰石CO2B浓盐酸+MnO2Cl2CHNO3(稀)+铜片NODH2SO4(稀)+ZnH2A．A B．B C．C D．D6．（模拟）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是A．制备乙烯B．除去杂质C．验证加成反应D．收集乙烯A．A B．B C．C D．D7．（模拟）化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．利用图甲制备SO2气体B．利用图乙制备干燥的NO2C．利用图丙制备乙酸乙酯D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨8．（模拟）下列实验装置能达到实验目的的是ABCD制备并收集NH3除去H2S中混有的少量水蒸气除去Cl2中的HCl收集干燥的NO2气体A．A B．B C．C D．D9．（模拟）根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨气饱和NH4Cl溶液N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→NC稀硝酸Cu收集NO水N→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA．A B．B C．C D．D10．（模拟）某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr3N2)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是ABCDA．装置A中发生的反应的离子方程式为+N2↑+2H2OB．装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯D．该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置11．（模拟）1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：下列说法错误的是A．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C．浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等D．洗涤时，经“水洗→碱洗(溶液)→水洗”可除去大部分杂质12．（2021·黑龙江·大庆实验中学模拟）下列常见有机物的制备实验不能达到预期目的的是①将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1:3混和共热至170℃制乙烯②将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制溴苯A．①④ B．①② C．②③ D．②④13．（2021·广西桂林·模拟）二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为：。下列关于该反应的说法正确的是A．H2O2是作氧化剂 B．生成1molO2转移电子数为4C．酸性条件下是强氧化剂 D．是氧化产物二、非选择题，共5小题14．（模拟）二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。②A中盛放NaNO2的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。①滴定终点的现象为_______。②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______。(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO2+、V2+的还原性较强的是_______(填化学式)。15．（模拟）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，______________样品已氧化变质III另取实验I的溶液，______________样品未完全氧化变质(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为am3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。16．（模拟）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是()A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。②装置F在反应中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合气体

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）④装置H的作用_______________。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。17．（2022·辽宁·一模）草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。[草酸的制备]甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。(1)仪器a的名称_______(2)实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：(3)上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。(4)产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)[草酸的性质](5)上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)(6)室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确的是_______(填字母)A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>718．（2022·山东·滕州市第一中学新校模拟）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：(1)实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。A．

B．

C．(2)下列试剂能用于干燥X的是___________。A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸(3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。答案第=page1919页，共=sectionpages88页答案第=page2020页，共=sectionpages88页参考答案：1．B【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。2．D【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。综上所述，答案为D。3．A【详解】A．二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置①可用于实验室制取少量，A正确；B．右侧为敞口体系，不能检验装置②的气密性，B错误；C．铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；D．碱石灰中氢氧化钠溶于水、氧化钙和水生成粉末状氢氧化钙，隔板不起作用，D错误；故选A。4．A【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；

B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；

D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；选A。5．A【详解】A．稀盐酸和石灰石反应为固体和液体反应，二氧化碳的密度大于空气，故用长管进短管处的连接方式，故A正确；B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；C．一氧化氮气体易于氧气反应且密度与空气接近，故不能用排空气法收集，故C错误；D．氢气的密度小于空气，应该短管进长管出，故D错误；故选A。6．C【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；故合理选项是C。7．C【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故A错误；B．冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，不能用来制备二氧化氮气体，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正确；D．生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故D错误；故选C。8．A【详解】A．浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从而制得NH3，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口塞一团棉花，以防止氨气与空气发生对应，尽快地收集到纯净的NH3，A正确；B．H2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B不正确；C．Cl2难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，使用洗气法除去Cl2中混有的HCl时，导管应左长右短，C不正确；D．NO2的密度比空气大，使用排空气法收集时，导管应左长右短，D不正确；故选A。9．C【详解】A．浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3，故A不符合题意；B．浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，不产生SO2，故B不符合题意；C．稀HNO3与Cu反应产生NO气体，NO不溶于水，用排液法收集，短进长出，即N进M出，故C符合题意；D．浓盐酸与MnO2反应需要加热才能发生反应，生成Cl2，图中缺少酒精灯，故D不符合题意；答案为C。10．D【详解】A．装置A中，NH4Cl和NaNO2反应制备N2，反应的离子方程式为+N2↑+2H2O，A正确；B．Sr3N2遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的N2和Sr反应制备Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置D中，故该实验的装置连接顺序为A→B→D→C，导管口的连接顺序为a→b→c→f→g→d，C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，B正确；C．反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后，空气被赶出装置，再点燃D处酒精灯，C正确；D．该实验产生的N2无毒，不需要尾气处理装置，D错误；故选D。11．A【详解】A．回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，故A错误；B．反应过程中产生有毒的HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，故B正确；C．该反应的反应原理是浓硫酸与NaBr发生反应生成HBr，HBr与1-丁醇在浓硫酸的作用下发生取代反应生成1-溴丁烷和水，故浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等，故B正确；D．分液漏斗中要先进行水洗分液除去HBr和大部分1-丁醇，再用饱和溶液洗涤除去剩余的酸后分液，最后用水洗分液除去过量的等残留物，故D正确；故选A。12．A【详解】①3mol/L的硫酸是稀硫酸；实验室用乙醇和浓硫酸混合共热制备乙烯；①不能达到预期目的；②实验室通过将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制备乙酸乙酯，②能达到预期目的；③实验室往往使用电石和饱和食盐水制备乙炔，原理是电石中的CaC2和水反应生成乙炔，③能达到预期目的；④实验室制备溴苯，使用的是液溴，并非溴水，④不能达到预期目的；综上所述，不能达到预期目的的是①④，故选A。13．C【详解】A．H2O2中氧元素是负一价，生成氧气中的氧显零价，所以化合价升高，作还原剂，A错误；B．H2O2中氧元素是负一价，生成氧气中的氧显零价，生成1molO2转移电子数为2，B错误；C．是氧化剂，O2是氧化产物，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧气本身是较强的氧化剂，所以酸性条件下是强氧化剂，C正确；D．变成，氯元素价态（+5到+4）降低，所以为还原产物，D错误；故选C。14．(1)

acbdef

蒸馏烧瓶

+N2↑+2H2O(2)

滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解

1：10(3)

+e-+2H+=+H2O

V2+【分析】该实验通过VCl3分解制备VCl2，VCl2有强还原性和吸湿性，为防止VCl2被氧化、吸湿，所以要通入干燥的N2排尽装置中的空气；A装置中饱和NH4Cl溶液与NaNO2溶液共热反应制备N2，B装置中浓硫酸干燥N2，C装置中VCl3分解制备VCl2，D装置中碱石灰吸收反应生成的Cl2、防止污染，同时防止外界空气进入C装置中；据此作答。（1）①根据分析，按气流方向，图中装置的合理顺序为acbdef；答案为：acbdef。②根据A中盛放NaNO2溶液的仪器特点可知，其名称为蒸馏烧瓶；其中发生的反应为NH4Cl与NaNO2共热反应生成N2、NaCl和水，反应的离子方程式为+N2↑+2H2O；答案为：蒸馏烧瓶；+N2↑+2H2O。（2）①该滴定实验的原理为Ag++Cl-=AgCl↓，当Cl-完全反应，再滴入半滴AgNO3标准溶液，AgNO3与指示剂Na2CrO4作用产生砖红色沉淀，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解；答案为：滴入最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解。②根据滴定的原理，2n(VCl2)+3n(VCl3)=n(AgNO3)=0.5000mol/L×0.046L，122g/moln(VCl2)+157.5g/moln(VCl3)=1.3775g，解得n(VCl2)=0.01mol、n(VCl3)=0.001mol，产品中VCl3与VCl2物质的量之比为0.001mol：0.01mol=1：10；答案为：1：10。（3）接通电路后，右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，得电子被还原成VO2+，右侧为正极，电极反应式为+e-+2H+=+H2O；左侧发生失电子的氧化反应，左侧为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+；总反应为V2+++2H+=V3++VO2++H2O，V2+为还原剂，VO2+为还原产物。根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，VO2+、V2+的还原性较强的是V2+；答案为：+e-+2H+=+H2O；V2+。15．(1)

H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑

baefgh(2)

向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

酸性KMnO4溶液

溶液褪色(3)

蓝色变为无色

【分析】H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，装置连接顺序按照制取气体、净化、收集，尾气处理连接。在检验物质成分时，若样品已经变质，则溶液中含有，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验；若样品为完全变质，则溶液中含有，该物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，据此判断。在测定空气中SO2的含量时，可根据方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中物质转化关系，n(SO2)=n(I2)，结合m=n·M计算SO2的质量，再结合空气的流速及通气时间计算该空气样品中SO2的含量。（1）实验室用H2SO4和NaHSO3发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑；实验室用上述方法制取的SO2中含有水蒸气，可浓硫酸吸收，导气管长进短出。然后根据SO2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；（2）II．取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则样品已氧化变质；III．另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；（3）在100mL0.1000mol/L碘溶液中含有溶质I2的物质的量n(I2)=0.1000mol/L×0.1L=0.0100mol，含有SO2的空气不断通入碘水中，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当碘水中I2恰好消耗完全时，含有淀粉的I2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据物质转化关系可知：n(SO2)=n(I2)=0.0100mol，m(SO2)=0.0100mol×64g/mol=0.6400g=640mg，通入空气的体积V=am3·min-1×tmin=atm3，故该空气样品中SO2的含量是：。16．

C

C

剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟

2Fe+3Cl22FeCl3

B

HClO

Cl2、HClO、ClO-

尾气处理

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋【详解】（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。17．(1)分液漏斗(2)

减缓反应速率

C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O(3)

2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)157.5cv/a%(1.575cv/a)(5)还原性(6)BD【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，装置B的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体H2S、AsH3等，装置C中C2H2与浓HNO3反应发生H2C2O4和NO2，化学反应方程式C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O，装置D用来吸收二氧化氮尾气；【详解】（1）仪器a的名称分液漏斗；（2）乙炔与水的反应比较剧烈，为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水，目的是减缓反应速率；反应时C中产生大量红棕色气体即NO2，已知乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸，装置C中C2H2与浓HNO3反应发生H2C2O4和NO2，化学反应方程式C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O；（3）滴定实验中草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和Mn2+，发生的离子反应方程式2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；到达滴定终点的现象是：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定平均消耗标准溶液vmL，n(KMnO4)=cv×10-3mol，由滴定原理可得关系式n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5cv×10-3mol，产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量为m=nM=2.5cv×10-3mol×126g/mol=1.575cvg，质量分数为；（5）酸性高锰酸钾与草酸反应，C元素化合价升高，草酸