氧化还原反应 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.2氧化还原反应化学反应分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据是否有离子参加离子反应非离子反应根据物质得失氧氧化反应还原反应

按上述的分类标准:Fe2O3+3CO=2Fe+

3CO2该反应是否属于四种基本反应类型？△氧化反应硫在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧钢铁生锈

初中学过哪些氧化反应和还原反应？还原反应氢气还原氧化铜思考与交流

CuO＋H２=Cu＋H２O△

2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高温2Mg+O2==2MgO点燃

S+O2==SO2点燃氧化反应和还原反应都是独立进行的吗?氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化还原反应的认识过程1、请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）结论得氧物质失氧物质C、COCuO、Fe2O3还原反应氧化反应氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。有得、失氧的反应即为氧化还原反应。思考（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应+200+4+30+2+4（特征）凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在氧的得失？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合价降低，还原反应，被还原化合价升高，氧化反应，被氧化氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。思考（1）氯化钠形成过程问题探究2：是什么原因导致元素的化合价发生变化？即元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材21页）（三）从电子得失角度认识氧化还原反应电子走开，我要形成相对稳定结构!来!我需要电子，我也要形成相对稳定结构!氯气与钠的反应：点燃00-1+1+1-1氯原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。钠原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。得到降低还原氧化升高失去+17287+11+1728828128+1111化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子点燃

氯气与氢气的反应:00+1-1氯原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。钠原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。降低还原氧化升高

+17+1+17+17+12871+113HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例电子得失电子偏移氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应总结根据反应物、生成物的类别和数目，可将化学反应分为：化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

化学反应四种反应类型价态有无变化是否氧化还原反应2NO＋O2===2NO2CO2＋CaO===CaCO3NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KClO3===2KCl＋3O2↑Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuHCl＋KOH===KCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl∆∆化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应有有有无无无无是是是否否否否1.关于氧化还原反应，下列叙述正确的是(

)A.物质失电子的反应为还原反应B.物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应C检测2.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应

D.复分解反应C3.氨催化氧化反应是工业上制备硝酸的一个重要