2017-2018学年鲁科版化学必修二同步学习讲义：第1章第1节原子结构 第1课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第1节原子结构第1课时原子核核素[学习目标定位]1。了解原子的结构，知道eq\o\al（A,Z)X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2。知道元素、核素、同位素的含义及其区别。一、原子的构成1．构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0。548×10－31.0071.008电量/C1.602×10－191。602×10－190电荷－1＋10N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1）决定原子质量的微粒有哪些？答案质子和中子。(2）若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么?答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数,用A表示。（3）在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数。(4)原子为什么显电中性？答案因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。2．原子组成表示方法一般用符号eq\o\al（A,Z）X表示，字母表示意义如下：如eq\o\al(37,17)Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。根据质量数和质子数可计算出中子数，所以根据符号eq\o\al（A，Z）X，就知道了该元素原子原子核的组成情况。1．原子及构成微粒原子eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（质子:带有一个单位正电荷，中子:不带电)），核外电子：带有一个单位负电荷））2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2）质量数（A)＝质子数（Z）＋中子数（N）.(3)阳离子中:质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数.（4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。3．原子的相对原子质量(Ar）＝eq\f(原子质量，\f(m\o\al（12,6）C，12)）≈质量数（A）。关键提醒(1）eq\o\al(1,1）H原子不含中子。（2）原子的种类由质子和中子共同决定。1．据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅(eq\o\al（235，95)Am），这种新核素同铀(eq\o\al(235，92）U)比较，下列叙述正确的是(）A．具有相同的质子数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同答案C解析eq\o\al(235，95）Am的质子数是95，质量数为235，核外电子数为95，中子数是235－95＝140；eq\o\al（235，92）U的质子数是92，质量数为235，核外电子数为92,中子数是235－92＝143，它们的质量数都是235，只有C项正确。易错警示不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。2．用eq\o\al（A，Z）X表示原子：（1)中性原子的中子数N＝__________。（2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。(3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______________。(4）12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____________。答案（1）A－Z(2）A－x－n（3）A－x＋n（4）22(5）eq\f(nm－x＋2,m)mol解析根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知:(1)N＝A－Z.(2）AXn＋共有x个电子,中性原子X的电子数为x＋n,则N＝A－x－n。(3）AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。（4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。（5）A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为eq\f（nm－x＋2,m)mol.方法规律原子的相对原子质量近似等于原子的质量数;简单离子（如eq\o\al（37,17)Cl－)的质量数与原子(eq\o\al（37，17）Cl）的质量数相等。二、核素1．填写下表原子eq\o\al(12，6)Ceq\o\al(13,6）Ceq\o\al（14，6）C质量数121314质子数666中子数678核外电子数6662.分析上表，回答下列问题：(1）三种碳原子结构上的相同点是质子数相同,核外电子数相同.(2）三种碳原子结构上的不同点是中子数不同，质量数也不同。（3)通过上表分析可知,三种碳原子的质子数都是6，因而都属于碳元素,但中子数不相同，它们属于不同的核素。(4)eq\o\al（12，6)C、eq\o\al（13,6)C、eq\o\al(14，6）C它们之间的关系是互为同位素。3．请将下列核素与其用途连线。①eq\o\al(12,6)C a．考古中推断生物体的存在年代②eq\o\al(14,6）C b．核反应堆的燃料③eq\o\al（2,1）H和eq\o\al(3，1)H c．相对原子质量的标准原子④eq\o\al(235，92)U d．同位素示踪⑤eq\o\al(32,15）P e．制造氢弹答案①—c；②—a；③—e;④—b;⑤—d归纳总结1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系（1）区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素eq\o\al(1，1）H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1）H三种核素eq\o\al（234，92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al（238,92)U互为同位素石墨与金刚石(2)联系2．同位素的性质（1）同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。（2)天然存在的某元素的核素,不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的.关键提醒(1）元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素.(3）不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。3．科学家通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抑制艾滋病毒。下列有关14C的叙述正确的是（）A．14C与12C60的碳原子化学性质不同B．14C与14N核内中子数相同C．14C与12C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素答案D解析决定原子化学性质的最主要因素是核电荷数和核外电子数（特别是最外层电子数),14C与12C核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不同，则14C与12C60的碳原子化学性质基本相同，A项错误；14C、14N核内中子数分别为8和7,B项错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而14C是碳元素的一种原子（核素），12C60是碳元素的一种单质，C项错误.易错警示同位素与同素异形体判断的关键：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质,其结构不同。如D2O和H2O，16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素异形体，16O3和18O2是同素异形体.4．下列说法错误的是（)A.eq\o\al（1，1)H、eq\o\al（2，1)H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒B。eq\o\al(40，20）Ca和eq\o\al(42,20）Ca、金刚石和石墨分别互为同位素C.eq\o\al（1，1）H和eq\o\al（2,1)H是不同的两种核素D。eq\o\al(12,6）C和eq\o\al（14，6)C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同答案B解析A项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确；B项,金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体,错误；C项，eq\o\al(1，1)H和eq\o\al（2，1）H是质子数均为1、中子数不同的氢原子,它们是不同的核素，正确；D项，eq\o\al（12,6)C和eq\o\al(14，6)C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，正确.易错警示由同位素组成的单质或化合物的化学性质相同，物理性质不同.5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同答案D解析Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th元素的质量数为232,A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误；化学变化是生成新物质的变化,原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。易错警示(1)元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，某核素的相对原子质量近似为该核素的质量数，而不是该元素的相对原子质量。(2）由于多数元素有不同的核素，因此不能说元素的质量数，而可以说是某原子或某核素的质量数。（3）原子是化学变化中的最小微粒，核素之间的转化不属于化学变化.1。eq\o\al（235，92)U是重要的核工业原料，下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是(）A．51 B．92C．143 D．235答案A解析eq\o\al（235,92）U质子数为92,质量数为235,原子核内质子数＝原子核外电子数，质量数＝质子数＋中子数.所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92＝51.2．在ROeq\o\al（n－,3)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是（）A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2是氧元素的两种核素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子答案D解析核素是指具有一定数目质子和中子的原子,16O2与18O2都是氧气的单质,A项错误；16O与18O核外电子数相等，核外电子排布也相同，B项错误;16O与18O之间的转化是原子核的变化,不是化学变化，C项错误；标准状况下，1。12L16O2和1。12L18O2的物质的量均为0.05mol,含有的氧原子数均为0.1NA,D项正确。4．锎是锕系中的一种元素，1mg锎（eq\o\al(252,98)Cf)每秒钟约能释放出2。34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A.eq\o\al(252,98)Cf的摩尔质量为252B。eq\o\al（252,98）Cf和eq\o\al(254,98)Cf互为同位素C。eq\o\al（252，98）Cf中，质子数和电子数均为98D。eq\o\al（252,98)Cf的中子数与质子数之差为56答案A解析eq\o\al(252,98）Cf的摩尔质量为252g·mol－1,A项错误；eq\o\al(252,98）Cf与eq\o\al(254,98)Cf互为同位素，B项正确;eq\o\al（252，98）Cf原子中，质子数和电子数相等,均为98，C项正确；eq\o\al(252，98）Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D项正确。5．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为（）A。eq\f(mA－N，A)molB。eq\f(mA－N＋2，A）molC。eq\f（mA－N－2，A)molD.eq\f（mA＋N－2,A）mol答案C解析R2＋核外电子数为（A－N－2），mgR2＋的物质的量为eq\f（mg,Ag·mol－1）＝eq\f（m，A）mol,mgR2＋中含有电子的物质的量为eq\f(m，A)（A－N－2）mol。6．（1)在eq\o\al（6,3)Li、eq\o\al(7，3）Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12）Mg、eq\o\al（14,6)C、eq\o\al(14,7）N中:________和________互为同位素；________和________的质量数相等,但不能互称同位素;________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素.（2）在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C.①它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种；②互为同位素的为________、________；③质量数相等的为________；④氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________种；可得相对分子质量不同的水分子为________种。(3）质量相同的Heq\o\al（16,2）O和Deq\o\al（16,2)O所含质子数之比为________，中子数之比为________,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________,质量之比为________.答案(1）eq\o\al(6，3)Lieq\o\al（7，3)Lieq\o\al（14,6)Ceq\o\al(14，7）Neq\o\al(23，11）Naeq\o\al(24,12)Mg(2)①73②1H、2H、3H234U、235U、238U③40K、40Ca；14N、14C④187(3）10∶98∶910∶95∶9解析（1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；14C与14N,质子数不同，不能互为同位素；23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。（2）①题列粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。②1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。③40K和40Ca质量数都为40；14N和14C质量数都为14。④H2O可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种共6种组合方式,每一种结合氧原子的可能性有3种（eq\o\al(16,8）O、eq\o\al(17,8）O、eq\o\al（18，8）O），这样水的种类共有:6×3＝18种，其相对分子质量分别为18、19、20、21、22、23、24共7种。（3）设质量都为1g，Heq\o\al(16,2)O与Deq\o\al（16,2）O的质子数之比为eq\f（1，18）∶eq\f（1，20）＝10∶9，中子数之比为(eq\f（1，18)×8）∶（eq\f（1，20)×10)＝8∶9，电解产生的氢气同温同压下的体积比即为物质的量之比为eq\f(1,18)∶eq\f(1,20）＝10∶9，质量比为(eq\f(1,18）×2）∶(eq\f(1,20)×4)＝5∶9。［基础过关］题组1原子组成及其微粒间的数量关系1．关于微粒eq\o\al（37，17）X－，下列说法正确的是(）A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37答案C解析eq\o\al（37，17）X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子,C项正确。2．受台风影响，日本福岛在2013年10月11日排泄废核污染水，经测定周围海域eq\o\al（131,53）I和eq\o\al（137,55)Cs含量升高，关于这两种微粒的说法正确的是()A。eq\o\al（131，53)I通过化学反应生成eq\o\al(137,55）CsB。eq\o\al(131,53)I比eq\o\al(137，55)Cs少6个中子C。eq\o\al(137,55)Cs核外电子数为88D。eq\o\al(131，53)I核内中子数为78答案D3．德国某研究所在高能加速器中，将eq\o\al(70，30）Zn撞入一个eq\o\al（208,82)Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A．278 B．277C．166 D．165答案D解析eq\o\al（70,30)Zn＋eq\o\al(208,82)Pb→eq\o\al(277,112）X＋eq\o\al(1，0)n，所以该元素原子内中子数为277－112＝165.4．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al（b，a）Xn－，下列说法正确的是()A.eq\o\al（b,a）Xn－含有的中子数为a＋bB.eq\o\al(b,a）Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为eq\f(b，6。02×1023)g答案D解析中子数＝质量数－质子数，为（b－a），A项错误；该离子含有的电子数为(a＋n），B项错误;质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。题组2核素、同位素、同素异形体的区别5．重水（D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1Heq\o\al(18，2）O与Deq\o\al(16，2)O的相对分子质量相同答案C解析氘（eq\o\al（2,1）H）是氢元素的一种核素，含有1个质子、1个中子和1个电子，与1H互为同位素，A、B项正确；由同种元素形成的性质不同的单质之间互称为同素异形体，H2O与D2O为化合物，C项错误；1Heq\o\al(18，2）O与Deq\o\al（16，2)O的相对分子质量均为20，D项正确。6．下列微粒中，互为同位素的是(）A．D2O和H2O B。eq\o\al（40，19）X和eq\o\al(40，20)XC.eq\o\al(126，52)Y和eq\o\al(128，52)Y D．O2和O3答案C解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素.D2O和H2O均为化合物，O2和O3均为单质，eq\o\al（40，19)X和eq\o\al(40，20）X的质子数不同，是两种不同元素的原子，eq\o\al(126,52）Y和eq\o\al（128,52)Y互为同位素。7．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子——eq\o\al（28,12)Mg，下列关于该原子的说法正确的是（)A．该原子核内中子数是12B．它和eq\o\al(24，12）Mg互为同位素C．它和eq\o\al（28，14）Si互为同位素D．该原子极不稳定,与eq\o\al（24，12)Mg的化学性质有很大差异答案B解析该原子核内中子数应是16；它与eq\o\al（28，14)Si不是同位素；该原子虽不稳定,但它与eq\o\al(24,12）Mg的化学性质是相同的.8．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(16，2)O和2Heq\o\al（18,2)O.下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1Heq\o\al（16，2）O和2Heq\o\al(18,2）O表示同一种水分子答案C解析35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素,A项错误；H2和D2是单质，B项错误；1Heq\o\al（16，2)O由2个普通氢原子(1H）和1个16O原子构成,其质量数之和为18,而2Heq\o\al（18，2)O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22,是不同种水分子，D项错误.题组3原子结构的综合9．钛(Ti）元素的同位素有eq\o\al（46，22)Ti、eq\o\al（47，22）Ti、eq\o\al（48,22)Ti、eq\o\al(49，22）Ti、eq\o\al（50,22）Ti，下列说法中不正确的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能是30B．题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C．题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50答案B解析eq\o\al（46，22)Ti、eq\o\al(47,22）Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al（49，22)Ti、eq\o\al（50，22)Ti是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子，它们是5种核素.元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，故钛的相对原子质量应介于46和50之间.10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(）A。eq\f（a，A＋m）(A－N＋m）mol B。eq\f（a，A）(A－N)molC.eq\f(a,A＋m）（A－N）mol D。eq\f(a,A）（A－N＋m）mol答案A解析[能力提升]11．用符号表示下列原子：（1）质子数为a,中子数为b的X原子________。(2）质子数和中子数都为9的氟原子________。(3)中子数为2的氢原子________。（4)中子数分别为8、9、10的氧原子________.（5)质量数分别为35、37的氯原子________.（6）已知R2＋核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号的是________。答案（1)eq\o\al(a＋b，a)X(2）eq\o\al（18，9）F(3）eq\o\al（3，1)H（4）eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18，8)O(5)eq\o\al（35，17)Cl、eq\o\al（37，17）Cl（6）eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R解析解答此题须明确eq\o\al(A，Z)X中各符号的含义。A—质量数，Z-质子数，X—元素符号。R2＋的核外电子数为a，则其核电荷数为(a＋2），质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。12．（1)用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填字母）.原子种类由________决定。元素种类由________决定。元素的同位素由________决定。核素的相对原子质量由________决定。简单离子（如Na＋)的电荷数由________决定。（2)Be有两种核素10Be和9Be，这两种核素__________（填字母)。a．具有相同的化学性质b．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化c．是同种原子，具有相同的中子数d．互为同素异形体（3)科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为________(填字母).a．同种物质 b．同种核素c．同素异形体 d．同位素(4)科学研究表明，月球上有丰富的eq\o\al（3，2）He资源，可开发利用作未来的新型能源。①eq\o\al（3,2)He的中子数是____；eq\o\al（3，2）He与eq\o\al（4，2）He互称为________；②α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和__________个中子；③在eq\o\al(3，2）He、eq\o\al（4,2）He两种核素中,原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________.答案(1)ABAABABAC（2)a（3)c(4)①1同位素②22③1eq\o\al(4,2)He解析（2）10Be和9Be属于同种元素，原子最外层电子数相同，化学性质相同，故a正确；化学变化中原子保持不变，则通过化学变化不能实现10Be和9Be间的相互转化，故b错误;原子种类由质子数和中子数共同决定,10Be和9Be的中子数分别为6、5，中子数不同，不属于同种原子，故c错误；同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质间的关系，10Be和9Be属于原子，故d错误。（3)由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；核素是指具有确定数目质子和中子的原子;质子数相同中子数不同的原子互称同位素。C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，是同素异形体。(4）①eq\o\al（3,2）He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1;eq\o\al(3，2)He与eq\o\al（4，2)He互称为同位素；②根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子;③eq\o\al（3,2）He中有2个质子和1个中子，eq\o\al(4,2）He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1;在eq\o\al(4,2)He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。13．(1）选择合适的序号填空。A．O2、O3、O4B.eq\o\al（40，20)Ca、eq\o\al(40，18)ArC．Fe2＋、Fe3＋D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．金刚石、石墨G．Na、Na＋.属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，质量数相同的原子是________，属于同种元素的不同离子的是________.(2)有下列微粒：①eq\o\al(1，1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3，1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦13C;⑧40K；⑨40Ca。上述微粒中,共含有________种核素,分为________种不同的元素，互为同位素的是(填序号,下同）________，质量数相等的微粒是________，形成的水分子共有________种，构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有__________种.答案（1)DAFBC(2）95①②③；④⑤；⑥⑦⑧⑨126解析(1）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素,选D；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，选A、F；eq\o\al（40,20)Ca和eq\o\al（40,18)Ar两种原子,质量数都是40;Fe2＋、Fe3＋是铁元素带有2个单位正电荷和3个单位正电荷的不同离子.(2）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1Heq\o\al（16，2）O、1Heq\o\al(18，2）O、2Heq\o\al（16，2)O、2H18O等为不同的水分子。从相对分子质量来看，这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13＋18＋18＝49,最小的是12＋16＋16＝44，按组合方式可得相对分子质量最多有6种。14．科学家们发现氢元素有三种同位素原子.(1）分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。（2)已知氯元素有2种常见同位素原