必修1-4-4 氨 硫酸 硝酸课件

第四节氨硝酸硫酸－－重要的化工原料一、氨(气):NH31、工业合成氨（两夺诺奖）氮的固定：游离态的氮(N2)→氮的化合物

2、喷泉实验N2+3H22NH3高温、高压催化剂氨NH3含酚酞的水(无色)现象：原因和结论：烧杯中的液体喷进上方的烧瓶后显红色①NH3极易溶于水(1:700)[瓶内气压大大减小，瓶内外形成气压差]②NH3与水反应生成碱性物质

碱性气体NH3·H2O3、氨水(NH3的水溶液,混合物)(1)主要成分：NH3·H2O(一水合氨)(2)弱碱性：与酸反应生成铵盐、与盐反应生成弱碱沉淀等氨水中的微粒：注意：通常氨水的浓度指“NH3的总浓度”(3)不稳定性：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3分子、NH3·H2O分子、H2ONH4+、OH－、H+。[补充实验2]生烟实验浓氨水和浓盐酸相互靠近（但不接触）现象：产生______

解释：思考：①浓氨水和浓盐酸都具有______性。②氨是___性气体，能与酸化合生成铵盐，

浓氨水遇浓硝酸产生白烟：氨与硫酸反应：这几个反应的离子方程式：白烟挥发出的NH3和HCl相互反应，生成白色固体NH4Cl，NH3+HCl＝NH4Cl挥发碱NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能用浓硫酸干燥氨气浓硫酸与氨气不会生烟[补充实验3]比翼双飞――NH4Cl分解加热NH4Cl固体：现象：试管底部________________________，试管内壁_____________试纸____解释：试管底部________________________，试管内壁________________________。注意：①实验室______(能/不能)利用加热铵盐方法制取氨气或氯化氢。②除去氯化钠固体中的氯化铵：________固体逐渐减少至完全消失，有白色固体附着NH4ClNH3↑+HCl↑△NH3+HCl=NH4Cl不能取固体到坩埚灼烧至质量不再减少无明显变化铵盐的不稳定性NH4HCO3、(NH4)2CO3的分解化学方程式为其他铵盐受热时，NH4+会被酸根离子氧化(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O△[补充实验4]铵盐与碱的反应NH4Cl溶液+NaOH溶液:加热，对比加热前后湿润红色石蕊试纸的变化。现象：产生_____________气体，试纸变___。不△或浓度低：_________________________，

_________________________△或浓度高：__________________________________________________有刺激性气味的蓝NH4++OH－

NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl△NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaClNH4++OH－

NH3·H2O3、铵盐(NH4+)(2)铵盐的性质：

②不稳定性：NH4ClNH3↑+HCl↑△(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△其他铵盐受热时都会分解，但未必放氨气，铵根可能被氧化4.氨气的实验室制法（1）什么药品能产生氨气？根据什么选择制气装置？（2）如何收集：根据什么确定氨气的收集方式？（3）如何检验：根据什么确定氨气的验满方法？（4）氨气的干燥：如何选择气体的干燥剂？实验室制干燥氨气验满：湿’红’石蕊试纸向下排空气法防倒吸5.氨气的用途（1）制硝酸（2）制铵盐，如NH4Cl等（3）制纯碱——侯德榜制碱法（4）制化肥（5）致冷剂——液氨P98思考与交流自然界中氮的循环过程动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐第四节氨硝酸硫酸－－重要的化工原料2、浓硫酸(1)强酸性(2)吸水性：吸收已有的水分子(可作干燥剂)(3)脱水性：能使分子中的H、O按2:1脱去，

〔碳化、腐蚀〕(4)强氧化性：C12H22O11蔗糖浓H2SO412C+11H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△①与非金属单质反应2、浓硫酸C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△(4)强氧化性：

①与非金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△②

与金属单质(Pt、Au除外)反应浓H2SO4既体现强氧化性又体现酸性得2e－失2e－3、硝酸(1)强酸性(2)不稳定性

浓硝酸保存在棕色细口瓶、避光，久置浓硝酸显黄色（溶有NO2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或热3、HNO3(3)浓、稀硝酸都具强氧化性，[与金属反应不放H2]Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得6e－失6e－浓、稀HNO3既体现强氧化性又体现酸性关于钝化，以下说法正确的是（1）常温下，能用铝、铁、铜制容器来盛装浓硫酸、浓硝酸。（）（2）常温下，能用铝、铁槽盖运输浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、稀硝酸。（3）能用铝、铁容器盛装热的浓硫酸。（）（4）铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应，所以能用其运输浓硫酸、浓硝酸。（5）用钢瓶盛装浓硫酸时，瓶口更容易锈蚀。

（）错，铜不行常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸形成致密氧化膜（钝化），阻碍内层金属反应，保护了金属。错，浓盐酸、稀硝酸不能使其钝化错，加热能持续反应钝化也是化学反应对，瓶口附着的浓硫酸吸水，逐渐变稀，稀硫酸能腐蚀氧化膜，进而腐蚀内层金属干燥剂的使用：效果明显，主体不减种类代表物质不可干燥可以干燥酸性干燥剂浓H2SO4、P2O5等碱’气’(NH3),浓硫酸还不能干燥还原性气体(HBr,HI,H2S)酸’气’(SO2,CO2,HCl,Cl2等)中’气’(N2,H2,CO)碱性干燥剂碱石灰(NaOH+CaO)酸’气’(SO2,CO2HCl,Cl2)中性气体碱性气体(NH3)中性干燥剂无水CaCl2特殊地：NH3酸性,中性,碱性气体(NH3除外)均可提出问题：①浓氨水和浓盐酸为什么不用相互接触就可以反应？②氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。③请同学们总结氨气的两种检验方法。一使湿润的红色石蕊变蓝；二和氯化氢生成白烟。［补充实验］氨与氯化氢的反应［补充实验］操作：向NH4NO3稀溶液中滴加NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验，对比加热前后试纸颜色的变化：书写方程式：

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3·H2O

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3↑＋H2O△P98思考与交流①请写出流程图中每一步的化学反应方程式②请判断上述反应中氮元素的化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应？③结合课本92页NO2被水吸收科学探究，分析上述流程存在哪些缺陷？如何改进？功能：①很好体现了氮元素的一系列转化②重新回顾氧化还原的知识③初步熟悉化工流程图，建立化工生产中物质循环利用提高转化率的意识。第四节氨硝酸硫酸32物质变化、氧化还原的基本理论构建知识体系第四节氨硝酸硫酸课本98页［思考与交流］让学生讨论：①氮元素的化合价有什么特点，常见的氮元素有哪些化合价。②在这些不同化合价的转化过程中发生什么反应？③指出氧化剂、还原剂，转移的电子数。④通过这些物质之间的变