山西省太原市育英中学2022-2023学年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是A．若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HYD．a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸2、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO33、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度4、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A．A B．B C．C D．D6、下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反7、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)＋b(g)

2c(g)

ΔH1<0、乙：x(g)＋3y(g)

2z(g)

ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y

的转化率增大C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c

的物质的量不变8、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是()A．一般用于盛装被滴定的溶液B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶9、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极10、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（）A．用氯苯合成环己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：11、下列应用与水解原理无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳12、下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置13、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK与KHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②14、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢15、关于吸热反应的说法，错误的是A．需要加热的反应不一定是吸热反应B．多数分解反应是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应一定是吸热反应16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB．合成氨反应中，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NAD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA17、H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化成热能B．化学能转化成热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量18、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂19、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－20、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ•mol-1（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1（中和热）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ•mol-1（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ•mol-1（反应热）21、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是()A．b极与电源的正极相连B．产物丙为NaOH溶液C．离子交换膜d为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D．a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑22、下列反应类型不能引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。25、（12分）现用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液(体积为20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据3次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL，请计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数26、（10分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。28、（14分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。29、（10分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2molSO2和1molO2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、C4、A5、B6、A7、D8、B9、C10、D11、D12、B13、C14、C15、C16、A17、B18、B19、C20、C21、D22、A二、非选择题(共84分)23、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4