酸碱盐计算题氢氧化钠变质题训练

酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练酸碱盐计算题、氢氧化钠变质题训练CaCl2溶液，至不再生成积淀为止；酸碱盐计算题、研究题训练可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Mg24Ca40Fe56Zn65Cu641、右侧是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录[课题]研究实验室中久置的NaOH的变质程度。[研究方案]先称取的NaOH样品（杂质为NaCO），配成溶液，尔后向溶液中逐滴加入质量分数为%的23稀盐酸，依照生成的CO2质量测定23的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。NaCO[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系以以下列图所示。填下表：（保留小数点后边一位）NaCO的质量/g23变质NaOH的质量/gNaOH的变质的质量分数[连续研究]2.某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混杂溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：100g该混杂溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成积淀的质量的关系以下列图：求：（1）所取混杂液中HCl的质量（2）所取混杂液中CaCl2的质量分数．

3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少许的氯化钠（其他杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系以下列图．试计算：（1）碳酸钠由种元素组成，俗称．（2）A点产生气体的质量m=．（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．（4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至%）．4．家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中经常混有少许NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的③过滤并将所得积淀干燥后，称得质量为（不考虑操作中的质量损失）．请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少（精确到%）5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，尔后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应节余物的质量（m）与反应时间（t）的关系以下列图（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，全部盐酸恰巧耗资了加入量的一半．试计算：1）生成二氧化碳的质量，2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．6．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂可否变质小山设计并进行了以下实验，请你帮他完成实验报告．（1）实验步骤实验现象结论①干燥剂含有CaO②少许用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是（用化学方程式表示）．请你设计实考据明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）其化学方程式为．（3）小西认为步骤②不严实，原因是．7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，以致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行研究．研究目的：研究所得溶液的酸碱性提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．实验考据：实验操作实验现象结论用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，无色酚酞试液变溶液呈碱性振荡无色酚酞试液不变色溶液呈解析与思虑：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为防备碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了以下办理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生积淀为止．尔后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，获取氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为若无明显现象，则呈中性．

8．小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将以下实验报告填写完满：实验实验方案实验现象结论实验目的序号①；草木灰的主要成分是碳酸实验1钾②研究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色积淀生成化学方程式实验2研究实验2反应后上上层清液中有两种溶质实验3和层清液中溶质的成分[反思]实验过程中产生的废液必定办理后再排放．请你对实验2反应后产生的废液办理提出可行的方法．9．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她抵达实验室时，不测处发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的研究欲望．【提出问题】这瓶NaOH溶液必然变质了，其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：．【实验研究】小丽设计以下实验来考据自己的猜想，请依照表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少许NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，尔后再滴NaOH溶液部分变质加酚酞试液．假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象．是：．【实验反思】（1）以下物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能够取代小丽实验中；CaCl2溶液的是（填序号）．（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以够用取代．【拓展应用】保留NaOH溶液的方法是．氢氧化钠和氢氧化钙的变质研究性学习[知识整理]1．氢氧化钠要密封保留的原因：（1）吸取空气中的而潮解,(2)吸取空气中的而变质.化学方程式：2．NaOH与C02反应无现象，证明反应的方法：(1)设计有现象的比较实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①C02与反应②C02与反应③C02与和同时反应.(2)考据有新物质Na2C03生成（加入,有）．3．存放不严实的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：4．(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生（或无白色积淀）．5．(3)除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，获取NaOH溶液．(注：检验Na2CO3时必定加入过分稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）氢氧化钙的变质1．食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解，(2)CaC03：另取样，[Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有搅乱，一般不检验Ca(OH)2]2．Ca(OH)2的变质(1)可否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质．(2)部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入_______，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质．[注：不溶于水的滤渣不用然全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水][例1]:经过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙可否变质以及变持的程度”张开了研究活动，请你一同参加：⑴提出问题：氢氧化钙可否变质⑵猜想与假设：同学们经过谈论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完满变质。⑶实验研究：

实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水①无色酚酞试液变红振荡，静置部分变质②①取上层清液，滴入无色酚酞试①无色酚酞试液不变红液②倒去上层清液，再向试管中注②入稀盐酸①②没有气泡产生⑷小结与思虑：①小蔓同学依照上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。[例2].化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师赞成后，张开了以下研究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液可否变质了呢[实验研究1]实验操作实验现象实验结论取少许该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，有气泡冒出。氢氧化钠溶液必然变质了。其实不断振荡。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：[实验研究2]实验步骤实验现象实验结论（1）取少许该溶液于试管中，向溶液中有生成。说明原溶液中必然有碳酸钠。滴加过分的氯化钙溶液，其实不断振荡。（2）取步骤（1）试管中的少许上层清液，溶液变红色。说明原溶液中必然有。滴加酚酞溶液。[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。[反思与谈论]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中简单变质，请写出相关反应的化学方程式：(2)在上述[实验研究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液取代氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不能行”）。[理解与应用]氢氧化钠溶液简单变质，必定密封保留。实验室必定密封保留的药品还有很多，试另举一例：。增强训练：1.（2013.宜宾市）已知NaOH简单与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了以下实验研究：回答以下问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。⑵依照上述实验，能够确定该固体变质(选填“已”或“未”)⑶步骤③中加过分氯化钙溶液的目的是。⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分。2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混杂物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了以下研究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完满变质，“碱石灰”全部变成了CaCO和NaCO。323则CaO与水反应的反应方程式为。（2）【实验】以以下列图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ.（填：成立、不能立）b．操作④发生化学反应的方程式为；

由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不能立）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保留；操作③中玻棒的作用是。3．（2012湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想研究这瓶固体的成分，请你一同参加研究并回答相关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH猜想2：这瓶固体的成分是（填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和的混杂物（填化学式）【实验与结论】（1）取少许样品于试管中，加入适合蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其原因是。（2）向（1）的溶液中加入过分的CaCl2溶液，生成白色积淀，积淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想是正确的。【问题谈论】（1）丙同学认为实验时也能够加入过分的CaCl2溶液，振荡、静置，尔后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”也许“不正确”）.（2）丁同学认为CaCl2溶液，也能够改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”也许“不正确”），原因是。4.（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体可否变质并确定其组成，张开了以下研究活动。【谈论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转变成NaHCO32。CaCl、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。猜想二：固体全部为。猜想三：固体为NaOH和NaCO的混杂物。23【实验研究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH（填“＞”、“＜”或