人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件

本章重难点专题突破第三章晶体结构与性质人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理本章重难点专题突破第三章晶体结构与性质人教化学选修晶体结构内容索引一化学键类型及其与物质类别的关系二晶体类型与结构、性质的关系三四种重要晶体的结构特点四物质熔、沸点高低的比较规律内容索引一化学键类型及其与物质类别的关系二晶体类型与结构一化学键类型及其与物质类别的关系一化学键类型及其与物质类别的关系1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时形成共价键能形成自由电子键的强弱判断离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等存在(举例)离子化合物，如NaCl非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH金属单质，如Na人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理形成活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(

)A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。B解析答案人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()解析2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理2.化学键与物质类别的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与整(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。(8)金属键只存在于金属单质或合金中。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。人教化学选修晶3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O==O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)共价化合物只有共价键极性分子：

非极性分子：

O==C==O特例：AlCl3人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种离子化合物只有离子键离子键、极性共价键人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理离子化合物只有离子键离子键、极性共价键人教化学选修晶体结构与【典例2】下列叙述正确的是(

)A.两种非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键解析答案解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。A返回【典例2】下列叙述正确的是()解析答案解析两种非金属二晶体类型与结构、性质的关系二晶体类型与结构、性质的关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1.四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液能导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良物熔、较高很高低一般较高，硬度硬而脆大小一般较大，导电性不良物质的性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似相溶”难溶(Na等与水反应)典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、Mg物质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似解析答案【典例3】下列叙述正确的是(

)A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。C理解感悟解析答案【典例3】下列叙述正确的是()解析稀有气体为当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。理解感悟人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以2.晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如，结晶水合物。④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。⑤非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理2.晶体类型与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与整(2)分子晶体与化学键(力)的关系①分子晶体中一定含有分子间作用力。②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(2)分子晶体与化学键(力)的关系人教化学选修晶体结构与性质(3)原子晶体与化学键的关系①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(3)原子晶体与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与(4)金属晶体与化学键的关系①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可含有共价键。②金属键不一定就比分子间作用力强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。③具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(4)金属晶体与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与【典例4】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(

)A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中C—N键比金刚石中C—C键键长要短，即键更强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。解析答案C返回人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理【典例4】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且三四种重要晶体的结构特点人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理三四种重要晶体的结构特点人教化学选修晶体结构与性质归纳与整人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性24人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性25人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性26人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件271.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离子晶体中无单个分子存在。(2)离子的配位数为6。(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。1.氯化钠晶体人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件29人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件30人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件31答案如二氧化硅的结构为①每个硅原子都采取

杂化，以

个共价单键与

个氧原子结合，每个氧原子与

个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为

。②晶体中最小的环为

个硅原子、

个氧原子组成的

元环。sp34421∶26612相关视频答案如二氧化硅的结构为①每个硅原子都采取杂化，以人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件331、简单立方堆积[Po]配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：6152%1、简单立方堆积[Po]配位数：空间占有率：每个晶胞含原342、体心立方堆积-----钾型金属晶体的堆积方式──体心立方堆积

非密置层的另一种堆积是将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中（IA，VB，VIB）2、体心立方堆积-----钾型金属晶体的堆积方式──体心立方35配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：868%2配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：868%236配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：1274%2镁型[六方密堆积]（BeMgⅢBⅣBⅦB）配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：1274%2镁型[六方37配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：铜型[面心立方]BCA1274%4（ⅠBPbPdPt）人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：铜型[面心立方]BC381、金属晶体的四种堆积模型对比阅读《资料卡片》并掌握1、金属晶体的四种堆积模型对比阅读《资料卡片》并掌握394.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(2)最小的环：六元环。(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×(1/3)＝2。4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×(1/2)＝3。键角为120°。(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。如熔点高，硬度小，能导电。(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为四物质熔、沸点高低的比较规律四物质熔、沸点高低的比较规律比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的因素。1.不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2.同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则低。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其(2)分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2。②组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CO>N2。③同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。④若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCl。(2)分子晶体：(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解。属

。(2)硼：熔点2300℃，沸点2500℃，硬度大。属

。(3)AlCl3：熔点190℃，沸点180℃，易升华。属

。(4)苛性钾：熔点300℃，沸点1320℃，溶于水能导电，晶体不导电。属

。解析答案【典例5】判断下列晶体类型：解析答案解析一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。答案(1)分子晶体(2)原子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体解析一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体>离子晶解析答案【典例6】

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(

)A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”返回解析答案【典例6】X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。答案D返回解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，【典例7】下列说法中，正确的是(

)A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以D错误。B解析答案理解感悟返回【典例7】下列说法中，正确的是()解析冰熔化时，只破返回应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的稳定性与分子内共价键键能大小有关。理解感悟返回应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同本课结束本课结束本章重难点专题突破第三章晶体结构与性质人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理本章重难点专题突破第三章晶体结构与性质人教化学选修晶体结构内容索引一化学键类型及其与物质类别的关系二晶体类型与结构、性质的关系三四种重要晶体的结构特点四物质熔、沸点高低的比较规律内容索引一化学键类型及其与物质类别的关系二晶体类型与结构一化学键类型及其与物质类别的关系一化学键类型及其与物质类别的关系1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时形成共价键能形成自由电子键的强弱判断离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等存在(举例)离子化合物，如NaCl非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH金属单质，如Na人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理形成活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(

)A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。B解析答案人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()解析2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理2.化学键与物质类别的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与整(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。(8)金属键只存在于金属单质或合金中。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。人教化学选修晶3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O==O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)共价化合物只有共价键极性分子：

非极性分子：

O==C==O特例：AlCl3人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种离子化合物只有离子键离子键、极性共价键人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理离子化合物只有离子键离子键、极性共价键人教化学选修晶体结构与【典例2】下列叙述正确的是(

)A.两种非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键解析答案解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。A返回【典例2】下列叙述正确的是()解析答案解析两种非金属二晶体类型与结构、性质的关系二晶体类型与结构、性质的关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1.四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液能导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良物熔、较高很高低一般较高，硬度硬而脆大小一般较大，导电性不良物质的性质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似相溶”难溶(Na等与水反应)典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、Mg物质溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似解析答案【典例3】下列叙述正确的是(

)A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。C理解感悟解析答案【典例3】下列叙述正确的是()解析稀有气体为当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。理解感悟人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以2.晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如，结晶水合物。④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。⑤非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理2.晶体类型与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与整(2)分子晶体与化学键(力)的关系①分子晶体中一定含有分子间作用力。②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(2)分子晶体与化学键(力)的关系人教化学选修晶体结构与性质(3)原子晶体与化学键的关系①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(3)原子晶体与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与(4)金属晶体与化学键的关系①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可含有共价键。②金属键不一定就比分子间作用力强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。③具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理(4)金属晶体与化学键的关系人教化学选修晶体结构与性质归纳与【典例4】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(

)A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”，说明C3N4晶体是原子晶体，且晶体中C—N键比金刚石中C—C键键长要短，即键更强；由“原子间均以单键结合”可得每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子。解析答案C返回人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理【典例4】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且三四种重要晶体的结构特点人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理三四种重要晶体的结构特点人教化学选修晶体结构与性质归纳与整人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性76人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性77人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性78人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件791.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离子晶体中无单个分子存在。(2)离子的配位数为6。(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。1.氯化钠晶体人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件81人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件82人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件83答案如二氧化硅的结构为①每个硅原子都采取

杂化，以

个共价单键与

个氧原子结合，每个氧原子与

个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为

。②晶体中最小的环为

个硅原子、

个氧原子组成的

元环。sp34421∶26612相关视频答案如二氧化硅的结构为①每个硅原子都采取杂化，以人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理教学课件851、简单立方堆积[Po]配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：6152%1、简单立方堆积[Po]配位数：空间占有率：每个晶胞含原862、体心立方堆积-----钾型金属晶体的堆积方式──体心立方堆积

非密置层的另一种堆积是将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中（IA，VB，VIB）2、体心立方堆积-----钾型金属晶体的堆积方式──体心立方87配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：868%2配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：868%288配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：1274%2镁型[六方密堆积]（BeMgⅢBⅣBⅦB）配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：1274%2镁型[六方89配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：铜型[面心立方]BCA1274%4（ⅠBPbPdPt）人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理人教化学选修晶体结构与性质归纳与整理配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：铜型[面心立方]BC901、金属晶体的四种堆积模型对比阅读《资料卡片》并掌握1、金属晶体的四种堆积模型对比阅读《资料卡片》并掌握914.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(2)最小的环：六元环。(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×(1/3)＝2。4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×(1/2)＝3。键角为120°。(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。如熔点高，硬度小，能导电。(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为四物质熔、沸点高低的比较规律四物质熔、沸点高低的比较规律比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的因素。1.不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2.同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之