XX大学物理复习-课件

物理化学（一）期末考试复习物理化学（一）期末考试复习

一、考试的类型：半闭卷考（只能带一张A4的纸），要带计算器，不能带手机。二、考试的题型分为“填空题”和“计算题”一、考试的类型：半闭卷考（只能带一张A4的纸），要带计算器考试大纲（一）、填空题（38分）1、有关化学势的概念以及影响因素；2、依数性的相关应用分析；3、各种物质标准态的规定；4、是非题（问答），主要针对一些基本概念；(5小题)5、有关真实体系活度和活度系数的简单计算；6、三相平衡时温度和压力的相关计算；7、组分数C，相数P及自由度数F的分析计算；（二）、计算题(62分)1、稀溶液依数性的计算；2、理想液态混合物的混合性质3、两组分系统相图中各相区的相态和自由度；三相线上的相平衡关系式；步冷曲线和杠杆规则；4、三组分系统相图的分析考试大纲（一）、填空题（38分）有关化学势的概念以及影响因素混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称为B的化学势，用μB表示，其定义为：这四个偏导数中只有是偏摩尔量，其余三个均不是偏摩尔量。有关化学势的概念以及影响因素混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔有关化学势的概念以及影响因素化学势与压力的关系：可得说明：化学势与压力的关系，与单组分系统的公式完全相似，只是把Gm换成μB，把Vm换成偏摩尔体积VB。有关化学势的概念以及影响因素化学势与压力的关系：可得说明：化有关化学势的概念以及影响因素化学势与温度的关系：有关化学势的概念以及影响因素化学势与温度的关系：XX大学物理复习-课件依数性的相关应用分析稀溶液的依数性：（1）溶剂的蒸气压下降；（2）凝固点降低（析出固态纯溶剂）；（3）沸点升高（溶质不挥发）；（4）渗透压的数值。因这些性质仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本性无关。严格地说，依数性的公式只适合于理想稀溶液，对稀溶液只是近似适用。依数性的相关应用分析稀溶液的依数性：各种物质标准态的规定各种物质标准态的规定有关真实体系活度和活度系数的简单计算与理想混合物的化学势公式相比，可得出：活度aB相当于“有效的摩尔分数”。活度因子fB则相当于真实液态混合物中组分B偏离理想情况的程度。真实液态混合物有关真实体系活度和活度系数的简单计算与理想混合物的化学势公式有关真实体系活度和活度系数的简单计算气相中B的化学势表示式中可用B的分压代替其逸度（在p不大时，气相可看成是理想气体混合物，）：有关真实体系活度和活度系数的简单计算气相中B的化学势表示式中有关真实体系活度和活度系数的简单计算真实溶液为了准确地表示溶液中溶剂对于理想稀溶液的偏差，引入了渗透因子（渗透系数）的概念。有关真实体系活度和活度系数的简单计算真实溶液为了准确地表示溶三相平衡时温度和压力的相关计算三相平衡时温度和压力的相关计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数：C=S-R-R‘S：物种数R：独立化学平衡反应式数组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数：C=S-R-R组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数和自由度数计算指出下列各平衡体系的组分数、相数和自由度。1.冰和水蒸气；2.固态砷、液态砷、气态砷；3.在标准压力下，固态NaCl和它的饱和水溶液；4.水蒸汽、固体NaCl和他的饱和水溶液；5.TiCl4和SiCl4的溶液和它们的蒸汽；6.NaCl(s)、KCl(s)、NaNO3(s)、KNO3(s)的混合物和水平衡。CPF112121303221423152226552组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数和自由度数计算C稀溶液依数性的计算

某水溶液含有非挥发性物质，水在271.7K时凝固，已知：水的凝固点降低系数Kf=1.86K·kg·mol-1水的沸点升高系数Kb=0.52K·kg·mol-1

298.15K时，纯水的蒸汽压为3167Pa。求：1.该溶液的正常沸点；2.在298.15K时该溶液的蒸汽压；3.在298.15K时该溶液的渗透压。1.2.3.稀溶液依数性的计算某水溶液含有非挥发性物质，水在271.理想液态混合物的混合性质液体A与液体B能形成理想液态混合物，在某温度下，1mol纯A与2mol纯B形成的理想液态混合物总蒸汽压为50.66kPa。若在此液态混合物中再加入3mol纯A，则液态混合物的总蒸汽压为70.93kPa。求：1.纯A与纯B的饱和蒸汽压；2.对第一种理想液态混合物，在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。1.2.理想液态混合物的混合性质液体A与液体B能形成理想液态混合物，两组分系统相图A-B二组分凝聚系统：1.标出各相区稳定相，指出各三相平衡线的相平衡关系；2.指出C、D是稳定化合物还是不稳定化合物；3.绘出a、b步冷曲线。cde：β+C(s)

l

fgh：l1+C(s)l2ijk：α+lD(s)mnq：B(s)+D(s)lC稳定化合物D不稳定化合物ab

两组分系统相图A-B二组分凝聚系统：两组分系统相图自由度的计算：不考虑压力影响时(凝聚相)F=C-P+1C=S-R-R’两组分相图C≡2单相区F=2两相平衡F=1三相平衡F=0两组分系统相图自由度的计算：杠杆规则ABMLGlgl+gt=100℃p/kPa系统点为M点平衡的气相物质的量nG平衡的液相物质的量nLnLLM=nGMGB组分：在气相中的组成为XG在液相中的组成为XLXGXLXB杠杆规则ABMLGlgl+gt=100℃p/kPa系统点为M三组分系统相图的分析KNO3-NaNO3-H2O体系在某温度时有一个三相点，在这一点无水KNO3和无水NaNO3同时与一饱和溶液达到平衡。已知此饱和溶液含KNO3为9.04%(重量)，含NaNO3为41.01%(重量)。70gKNO3与30gNaNO3混合物，用重结晶方法回收纯的KNO3，在该温度下最多能回收多少克？设加入x克水，饱和溶液中含y克KNO3。y=6.6g析出KNO3质量为70-6.6=63.4g三组分系统相图的分析KNO3-NaNO3-H2O体系在某温度预祝大家考试顺利！预祝大家考试顺利！物理化学（一）期末考试复习物理化学（一）期末考试复习

一、考试的类型：半闭卷考（只能带一张A4的纸），要带计算器，不能带手机。二、考试的题型分为“填空题”和“计算题”一、考试的类型：半闭卷考（只能带一张A4的纸），要带计算器考试大纲（一）、填空题（38分）1、有关化学势的概念以及影响因素；2、依数性的相关应用分析；3、各种物质标准态的规定；4、是非题（问答），主要针对一些基本概念；(5小题)5、有关真实体系活度和活度系数的简单计算；6、三相平衡时温度和压力的相关计算；7、组分数C，相数P及自由度数F的分析计算；（二）、计算题(62分)1、稀溶液依数性的计算；2、理想液态混合物的混合性质3、两组分系统相图中各相区的相态和自由度；三相线上的相平衡关系式；步冷曲线和杠杆规则；4、三组分系统相图的分析考试大纲（一）、填空题（38分）有关化学势的概念以及影响因素混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB又称为B的化学势，用μB表示，其定义为：这四个偏导数中只有是偏摩尔量，其余三个均不是偏摩尔量。有关化学势的概念以及影响因素混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔有关化学势的概念以及影响因素化学势与压力的关系：可得说明：化学势与压力的关系，与单组分系统的公式完全相似，只是把Gm换成μB，把Vm换成偏摩尔体积VB。有关化学势的概念以及影响因素化学势与压力的关系：可得说明：化有关化学势的概念以及影响因素化学势与温度的关系：有关化学势的概念以及影响因素化学势与温度的关系：XX大学物理复习-课件依数性的相关应用分析稀溶液的依数性：（1）溶剂的蒸气压下降；（2）凝固点降低（析出固态纯溶剂）；（3）沸点升高（溶质不挥发）；（4）渗透压的数值。因这些性质仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本性无关。严格地说，依数性的公式只适合于理想稀溶液，对稀溶液只是近似适用。依数性的相关应用分析稀溶液的依数性：各种物质标准态的规定各种物质标准态的规定有关真实体系活度和活度系数的简单计算与理想混合物的化学势公式相比，可得出：活度aB相当于“有效的摩尔分数”。活度因子fB则相当于真实液态混合物中组分B偏离理想情况的程度。真实液态混合物有关真实体系活度和活度系数的简单计算与理想混合物的化学势公式有关真实体系活度和活度系数的简单计算气相中B的化学势表示式中可用B的分压代替其逸度（在p不大时，气相可看成是理想气体混合物，）：有关真实体系活度和活度系数的简单计算气相中B的化学势表示式中有关真实体系活度和活度系数的简单计算真实溶液为了准确地表示溶液中溶剂对于理想稀溶液的偏差，引入了渗透因子（渗透系数）的概念。有关真实体系活度和活度系数的简单计算真实溶液为了准确地表示溶三相平衡时温度和压力的相关计算三相平衡时温度和压力的相关计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数：C=S-R-R‘S：物种数R：独立化学平衡反应式数组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数：C=S-R-R组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数和自由度数计算指出下列各平衡体系的组分数、相数和自由度。1.冰和水蒸气；2.固态砷、液态砷、气态砷；3.在标准压力下，固态NaCl和它的饱和水溶液；4.水蒸汽、固体NaCl和他的饱和水溶液；5.TiCl4和SiCl4的溶液和它们的蒸汽；6.NaCl(s)、KCl(s)、NaNO3(s)、KNO3(s)的混合物和水平衡。CPF112121303221423152226552组分数C，相数P及自由度数F的分析计算组分数和自由度数计算C稀溶液依数性的计算

某水溶液含有非挥发性物质，水在271.7K时凝固，已知：水的凝固点降低系数Kf=1.86K·kg·mol-1水的沸点升高系数Kb=0.52K·kg·mol-1

298.15K时，纯水的蒸汽压为3167Pa。求：1.该溶液的正常沸点；2.在298.15K时该溶液的蒸汽压；3.在298.15K时该溶液的渗透压。1.2.3.稀溶液依数性的计算某水溶液含有非挥发性物质，水在271.理想液态混合物的混合性质液体A与液体B能形成理想液态混合物，在某温度下，1mol纯A与2mol纯B形成的理想液态混合物总蒸汽压为50.66kPa。若在此液态混合物中再加入3mol纯A，则液态混合物的总蒸汽压为70.93kPa。求：1.纯A与纯B的饱和蒸汽压；2.对第一种理想液态混合物，在对应的气相中A与B各自的摩尔分数。1.2.理想液态混合物的混合性质液体A与液体B能形成理想液态混合物，两组分系统相图A-B二组分凝聚系统：1.标出各相区稳定相，指出各三相平衡线的相平衡关系；2.指出C、D是稳定化合物还是不稳定化合物；3.绘出a、b步冷曲线。cde：β+C(s)

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fgh：l1+C(s)l2ijk：α+lD(s)mnq：B(s)+D(s)lC稳定化合物D不稳定化合物ab