2020年天津市中考化学试卷

第第页，共16页碳，B符合题意；C、氧气与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，C不符合题意；D、盐酸与氢氧化领反应生成氯化领和水，氯化领与硫酸反应生成硫酸领和盐酸，硫酸领无法制得硫酸，硫酸可与氯化领反应生成硫酸领和盐酸，D不符合题意；故选：Bo根据选项给出的物质名称，增加合适试剂，结合逻辑框图，观察是否而已满足转化关系,选择正确选项。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。.【答案】CD【解析】解：A.由同种元素组成的纯净物是单质，但是由同种元素组成的物质不一定都是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误；B.铁制品表面的铁锈具有疏松多孔的结构，能吸附空气的氧气和水蒸气，加快里层的铁继续锈蚀，选项说法错误；C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，选项说法正确；D.由催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，选项说法正确。故选：CDoA.根据单质的概念来分析；B.根据铁锈的结构来分析；C.根据浓硫酸的性质与用途来分析；D.根据催化剂的概念来分析。本题考查了单质的概念、铁锈的结构、浓硫酸的性质与用途、催化剂的特点，难度不大。.【答案】AC【解析】解：A、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使溶液变红色的原气体是二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使溶液变色的是氮气，该选项设计正确；B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的盐酸，该选项设计不正确;C、取少量样品滴加稀硫酸，如果固体部分溶解，溶液有无色变蓝色，说明固体中含有氧化铜，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项设计正确；D、降低温度，氢氧化钙溶解度增大，不能使饱和氢氧化钙溶液析出固体，该选项设计不正确。故选：ACoA、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；D、氢氧化钙溶解度随着温度降低而增大。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】BD【解析】解：A、假设氧化铁和四氧化三铁都是1g,所以氧元素的质量比为4：xlg）：(xlg)=87：80,故A错误;B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,49碳酸钠的质量为：4.8g%/100%=10.6g,该混合物中氯元素的质量为（22.3g-10.6g）xxl00%=7.1g,故B正确；C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12,氮、氧原子个数比是：=2：3,所以该氧化物的化学式为N2O3,故C错误；D、某Hz。2溶液中H、O的质量比为2：17,则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38gx=4g,根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g-=36g,所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g-36g=2g,故D正确。故选：BDoA、根据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进行计算；B、根据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯化钠的质量计算氯元素的质量进行分析；C、根据氮、氧元素的质量比进行计算；D、根据过氧化氢溶液有H2。和Hz。2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。本题主要考查了利用质量守恒定律进行计算，难度较大，需要认真理解质量守恒定律才能正确解答。.【答案】③⑥①②④⑤【解析】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。.【答案】属于NaCl软水煮沸b2：12H2。2HJ+O2T【解析】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1,该反应的化学方程式为2H2。二2H2T+O2T；故填：b；2：1；2H2O2H2T+O2To(1)根据人体所需的营养素来分析；(2)根据质量守恒定律来分析；(3)根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；(4)根据电解水的现象、原理来分析。本题考查了有关水的知识，解题时根据人体所需营养素、质量守恒定律、硬水与软水的检验与硬水软化方法、电解水的知识来分析解答即可。.【答案】氢分子B4E2HgO2Hg+O2T【解析】解：(1)氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；(2)A.硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误;B.由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16,原子序数二质子数，所以硫原子中的质子数为16,选项说法正确；C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06,选项说法错误。故选：B；(3)①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；(4)由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2T；故填：2HgO2Hg+(y。(1)根据构成物质的基本粒子来分析；(2)根据元素周期表的信息来分析；(3)根据元素的概念以及最外层电子数来分析；(4)根据微观反应示意图的信息来分析。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。19.【答案】37：128【解析】解：(1)由化学式可知，硝酸钱(nh4no3)是由氮、氢、氧三种元素组成的;故填：3；(2)硝酸镂中氮元素和氧元素的质量比为：(14x2)：(16x3)=7：12；故填：7：12；(3)若硝酸钱中含有2.8g氮元素，则该硝酸钱的质量为：2.8g-=8g;故填：8。(1)根据物质的组成来分析；(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；(3)根据元素的质量=化合物的质量x化合物中该元素的质量分数来分析。本题主要考查学生对化学式表示的意义和有关化学式的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性。

20.【答案】解：(1)根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g-162.2g=8.8g,答：生成二氧化碳质量是8.8g。(2)设碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为y,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T，TOC\o"1-5"\h\z10011144xy8.8gion——I,x=20g,y=22.2g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：x100%=80%,答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。(3)(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是:xl00%=14.1%,答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。【解析】(1)反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算反应生成氯化钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量分数。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。.【答案】C+O2CO2H2+CuOCu+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】解：(I)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+()2CO2o(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2Oo(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2Oo故答案为：c+o2co2；H2+CuOCu+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。.【答案】AB相等1：2C350【解析】解：(1)把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；(2)A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；故选：B；(3)①通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等；②12c时，甲物质的溶解度是50g,所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=l：2；③时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙，故选：C；(4)需要氯化钠的质量为50gx6%=3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为崇-50g=50g。故答案为：(1)A；(2)B；(3)①相等；②1：2；③C；(4)3；50o(1)根据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物进行分析；(2)根据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物进行分析；(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；(4)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.【答案】导电4A1+3O2=2A12O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2镁MgSO4【解析】解：(1)如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3o故填：导电；4A1+3O2=2A12O3o(2)其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2o故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：Zn+2HCl=ZnCl2+H2rTOC\o"1-5"\h\z6526.5g0.2gMg+2HCl=MgCl2+H2r2426.5g0.54g由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g,6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g,取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g,该锌粉中含有的杂质是镁；另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸,有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。故填：镁；MgSO4o(1)金属具有导热性、导电性、延展性；铝和氧气反应生成氧化铝；(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；(3)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。24.【答案】铁架台2KMllOqXzMnC^+MnOz+OzT②BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T【解析】解：(1)仪器a的名称是铁架台。故填：铁架台。(2)用加热高镒酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。故填：2KMl1O4K2MnO4+MnO2+O2T；②。(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。25【答案】Mg(OH)2Na2so4+BaCl2=BaSO4l+2NaClCaCO3、Na2so4、MgCl2CuSO4【解析】解：(1)硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸领沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C,所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以(1)白色沉淀c是Mg(OH)2；(2)反应①是硫酸钠和氯化领反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSOJ+2NaCl；(3)原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3,Na2so4、MgCl2,一定不含的物质是CuSO4o故答案为：(1)Mg(OH)2；Na2SO4+BaC