四川省成都市石室佳兴外国语学校2020学年高二化学5月月考试题

成都市石室佳兴外语学校2020学年度下学期高二化学月考试题考试时间：90分钟总分：100分第I卷（共44分）相对原子质量:H一1C一12O一16P一31S一32Na一23Ca一40一、选择题（本卷共22题，每题2分．共44分。每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．化学与环境、工农业生产等亲近相关，以下表达正确的选项是A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物相关B．将草木灰和硫铵混杂施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．为了防范中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放人生石灰2．以下化学用语表达正确的选项是A．碳一12的原子符号：127CB．次氯酸的结构式：H一Cl一OC．Mg原子结构表示图3．以下相关HF、HCl、HBr、HI

D．乙酸的分子比率模型的说法错误的选项是A．均为直线型极性分子

B．熔、沸点依次增大C．牢固性依次减弱D．还原性依次增强4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常有元索。W和Y元素形成的化合物W3Y4拥有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中激烈燃烧生成黑、白两种固体。以下说法错误的选项是A．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY分别是NO和NO22D．Z在XY中燃烧生成的白色固休是一种氧化物25．设N为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的是A．．．A．0.1mol1318中所含中子数为1.7ACONB．标准状况下，22.4L氮气和氦气所含原子数均为2NAC．2.9g的2CaSO.H2O含有结晶水分子数为0.0lNA4A．16gO3与O2混杂物中所含电子数为8NA6．以下离子组中，能大量共存且无色透明是A．c(H+)=10—14－1＋2－2－2－mol·L的溶液：Na、CO3、S、SO4B．pH=02+－2－、I－34C．强碱性溶液：2+2+－、Cl－Mg、Ba、NO3D．使紫色石蕊试液变红的溶液：++2+－K、Na、Ca、CH3COO7．右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法不正确的选项是．a和d的单质均有同素异形体B．原子半径大小序次是c>b>d>aC．a和d的原子可组成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a8．化学在生产和平常生活中有重视要的应用。以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．以下对物质用途的描述中，错误．．的是A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的资料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸拥有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃10．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下列图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。以下判断正确的选项是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．步骤②中Cl2应过分C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应可否进行完好D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸能正确表示以下反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混杂：Fe2++4H++NO3=Fe3+2H2O+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H212．以下实验方案可行的是2－溶液，再加稀盐酸，观察积淀可否消失A．鉴别SO加人BaCl42B．证明CH2＝CHCH2CHO中必然有碳碳不饱和键：滴人KMnO4酸性溶液，看紫红色可否褪去C．量取14.80mLlmol·L一1NaOH溶液：采用25mL碱式滴定管D．检验溶液中必然有2－：加人稀盐酸，将产生的气体通人澄清石灰水CO313．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O．以下说法正确的选项是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，拥有强氧化性，能消毒杀菌C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物14．以下说法正确的选项是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不相同价态的含氧酸C．若IIA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂15．某同学经过系列实验研究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中获取稀硫酸，置镁片于其中研究讨Mg的爽朗性B、将NaOH溶液缓慢滴入42MgSO溶液中，观察Mg(OH)积淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，冲洗并收集积淀D、将Mg(OH)积淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固体2216．以下列图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PC13(g)和PC15(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5（g）分解成PC1(g)和Cl2的反应是一个可逆反应。温度t℃时，在密3闭器中加人0.6molPC，达平衡时PCI还剩0.45mol，其分解率为α。则以下55推断正确的选项是A．α等于25%B．若高升温度，平衡时PCl5的分解率小于aC．若初步时加人0.6molPC13和0.6molCl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PC13转变率为3αD．其他条件不变，增大压强，PC5的转变率小于α17．以下说法不正确的选项是．．．A．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,pH小于7，此时纯水显酸性B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，两者物质的量浓度之比为2:1C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混杂，pH＝3.3D．0.1mol·L－1333一CHCOOH溶液中，c(CHCOOH)＞c（CHCOO）18．以下各项操作中，不发生“先产生积淀，尔后积淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸．．．钠溶液中通人过分的CO②向Fe(OH)3胶体中逐滴加人过分的稀硫酸③向AgNO溶23液中逐滴加人过分氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加人过分的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③19．依照相关化学原理，以下推断正确的选项是A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a一b2－+2－+C．若R离子和M离子的电子层结构相同，则R和M的化学性质相同D．若有反应A+2D－－，则氧化性：D＞A222220．以下实验结果吻合右边图像所示关系的是A．将CO2通人KA1O2溶液B．H2O2溶液中加人少量MnO2C．向浓的CH3COOH溶液中不断加水D．将氨气通人醋酸溶液中。21．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，如右图所示。电池总反应式为：放电Pb+PbO2+4H+2－＝2PbSO+2H2O。则以下说+2SO4充电4法正确的选项是A．放电时：电流方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb一－2－PbSO4。2e＋SO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4一2e一＋2H2O＝PbO2+SO42－+4H+22．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能够采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混杂溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al成都市石室佳兴外语学校2020学年度下学期高二化学月考答题卷第一部分选择题(共44分)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第

II

卷（非选择题，共

56分）23．(8

分)已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。（l）若A为强酸，B为强碱，且a+b＝13，两者等体积混杂后，溶液的pH＝_________________；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________（2）若A的化学式为HR,B的化学式为MOH，且a+b==13。若两者等体积混杂后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，此混杂后的溶液中，微粒浓度大小关系必然正确的选项是_______________填序号）。①c（MOH）>c(M+)>c(R一)>c(H+)>c(OH一)②c(HR)>c(M+)>c(R一)>c(OH一)>c(H+)③c（M+）>c(R一)>c(H+)>c(OH一)④c(M+)>c(R一)>c(OH一)＞c（H+）⑤c(M+)+c(H+)==c(R一)+c(OH一)c(MOH)==c(H+)一c（OH一）24．（12分）（1）在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时产生的现象有：____________________________________________________________________②____________________________________________________________________。2）向含有氯化钡的氯化铁溶液中通人二氧化硫，有白色积淀，其他还可产生的现象是___________________________________________________________，其离子反应方程式为__________________________________________________________。（3）欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）实验基本操作是：将溶液蒸发、浓缩、______________________、_________________、过滤、干操。蒸发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是________________________。玻璃棒在过滤中的作用：__________25．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答以下问题：1）元素F在周期表中的地址_________________________________________；（2）A、C、D三种元索可组成一种常有化合物，该化合物的化学式________________；生产该化合物和单质F的工业称为____________工业；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为_________________________________________；（4）已知0.5molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________________________________；（5）A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物，化学键的种类为________。26．（从铝土矿（主要成分是

Al2O3，含

SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程以下：请回答以下问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.2）流程乙加入烧碱后生成Sio32的离子方程式为________.3）考据滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×1012,取适合的滤液B,加入必然量的烧碱达到积淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_______.27．（10分）某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20g蔗搪（C12H22O11），加人适合水，搅拌均匀，尔后再加人15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行以下研究．1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成松懈多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈飘扬状态。同学们由上述现象推断出以下结论：①浓硫酸拥有强氧化性②浓硫酸拥有吸水性③浓硫酸拥有脱水性④浓硫酸拥有酸性⑤黑色物质拥有强吸附性,其中依照不充分的是_________________（填序号）（2）为了考据蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了以下装置:试回答以下问题：①上图A中应采用以下装置__________________（填编号）。②B装置所装试剂是E装置中发生的现象是

_______________；D装置中试剂的作用