寒假化学作业全集

1.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？收集到水的体积。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？没有(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下。9(V2-V1)500(m1-m2)(2)实验中准确测出4个数据，如下表：利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝L/mol。2.某同学帮助水质检测站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择1000mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的c(填选项字母)之间。图K2－2图K2－3A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会不影响。3.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是(C)A．a反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰5。(2)b处的实验现象为变蓝，d处的实验现象为血红色。(3)c处反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(A)A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同7.教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因5H2O2+2MnO4－+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑△(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止双氧水分解；使双氧水分解。△(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑8.已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生②向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是(B)A．试管内的固体一定含有铁粉B．试管内的固体一定不含有Fe3O4C．不能确定试管内的固体一定含有FeOD．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O49.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是稀盐酸，试剂2是新制氯水，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN)3(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？不合理。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)______；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不变红色。10.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．(2)装置B中最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液．△(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：水和木炭反应生成H2，难以判断CO还是H2具有还原性.△(4)装置D中黑色固体为木炭(填名称)，反应的化学方程式为C+CO2==2CO．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是通入CO气体，赶尽空气．△(6)根据实验中的黑色氧化铜变成两红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO===Cu+CO2．△(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的②装置(填序号)．11.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SOeq\o\al(2－,4))能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．(1)某同学提出的假设是H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解。．(2)通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），，再加入稀硫酸．(4)探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．(5)反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．12.如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是：钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸.(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：c.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：小球上升，出现这种现象的主要原因是：钠与水生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑.13.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c。(3)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ。(4)操作中通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置。14.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究．填写下列空白．[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1.01×105Pa)的体积．[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(E)(D)接(G)()接()()．(填接口字母，可不填满)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为V1－V2mL。15.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)。(2)C装置中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置A的作用是吸收混在氧气中未反应的CO2，装置B的作用是吸收混在CO2中的HCl。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意a和c(填写字母编号)．a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平16.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。17.如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．⑴B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是铁屑。A中反应的离子方程式是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑵实验开始时应先将活塞E打开（填打开或关闭），C中收集到的气体的主要成分是H2。⑶简述生成Fe(OH)2的操作过程：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应⑷拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入。写出有关反应的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318.下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好．若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是(AC)A．过氧化钠B．碳酸氢钠C．铝 D．铁19.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是②①③请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol(保留小数点后两位)．20.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯.(2)实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择A和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是有白色沉淀生成．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止生成的铜再和氧气反应．21.如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．(1)A与b或c组合，用于制取气体．(2)B与b组合，用于分液．(3)B与d组合，用于过滤．(4)D与d组合，用于向酒精灯里加酒精．22.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(A)A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤23.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(B)24.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250ml容量瓶、量筒．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是验（查）漏．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线25.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．→③→⑥→⑩→⑦→⑾→⑿→.(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是③⑩(填写物质序号，下同)，属于单质的是⑦．(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能；因为氧气遇上CO等会被吃掉。26.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(C)27.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，原因是进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨，理由是清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应．(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可.28.生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了电泳原理．29.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(D)A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物30.用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是发生爆炸．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是浮上水面，出现这种现象的原因是钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，听到轻微的“噗”声；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)a2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是aOH＋HCl=NaCl＋H2O,2HCl＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋2NaCl．31.实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O14.3g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；B．定容时加水超过刻度线偏低；C．最终定容时俯视观察液面偏低。32.如图所示的实验操作中，正确的是(A)33.如图所示，下列操作中正确的是(D)34.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：(1)请你指出图中的错误：①氯化钠应放在左盘，砝码应放在右盘；②应使用玻璃棒搅拌；③______________。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①砝码和药物放反了，且使用了游码；②取水读数时仰视；③烧杯中有水。35.以下实验装置一般能用于分离物质的是(D)A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③36.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：(1)指出图中两处明显的错误：①温度计水银球没入液面下，②冷凝水上进下出。(2)仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝器、尾接管、锥形瓶。(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石，其作用是防暴沸。37.下列有关实验操作不正确的是(多选)(BC)38.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是(B)39.用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。(2)干燥管C内盛放的药品是无水CaCl2(或P2O5或碱石灰)。干燥管的m(填“m”或“n”)端与导管口g相连接。(3)若收集到标准状况下的H2为22.4L，则参加反应的铁粉的质量为42g。(4)当固体质量增加32g时，生成H2的质量为4g。40.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。④缓缓鼓入空气数分钟然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大。(3)通入空气的作用是使C中产生的CO2完全被碱石灰吸收。如果不通入空气，会导致实验结果偏小。41.右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？容器B中的导管口有气泡冒出(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。写出B容器中有关反应化学方程式。2NaOH＋FeSO4=Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成42.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)(D)A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处42．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式2ClO3－+2H++SO32－=2ClO2↑+SO42－+H2O。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(3)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中X、Y为常见双原子气体单质，X为有色气体；B为日常生活常见金属，质软；E为由两种常见元素按原子个数比1∶1组成的液体；A为黑色化合物。图各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：X的化学式为Cl2；X＋E反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2；C→D的离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。43.下列实验过程中，不会产生气体的是(C)44.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(B)43题图44题图45.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是(A)A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液46某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气[实验原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等④观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃(Ⅰ)上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃(Ⅱ)上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是AB(填序号)．放电A．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应E．分解反应F．化合反应放电(2)实验药品中的a溶液是淀粉溶液．(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2===2O3(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：为了排除温度不同带来的误差(5)从实验数据记录不能得出的结论是C(填序号)．A．O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6gO3发生反应，则转移电子的物质的量为0.4mol．47.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是判断Cl2和HClO谁有漂白性．(2)浓硫酸的作用是吸收气体a中的水蒸气，与研究目的的直接相关的实验现象是B内布条不褪色，C内的布条褪色．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是多余的Cl2污染空气，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．48.为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是干燥的红布条不褪色，丙中的现象是湿润的红布条褪色，丁中的现象是下层CCl4层呈紫红色，分离丁中液体的方法是分液；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1＝p2(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.49.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；(2)要进行的实验操作：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；(3)实验现象和结论：滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确.50.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水51.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)．请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为稀盐酸．(2)装置B所盛的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl(3)装置C所盛试剂是Na2SiO3溶液，C中反应的离子方程式是SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－．(4)由此得到的结论是：酸性HCl>H2CO3>H2SiO3.1.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(C)①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤2.现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：ABa(OH)2；DAlCl3；EKAlO2；FFeSO4。(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－。(3)写出实验③中反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋，不能确定是否存在的离子是Cl－。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号SOeq\o\al(2－,4)，浓度0.5mol/L；离子符号，浓度；离子符号，浓度。(3)试确定K＋是否存在是(填“是”或“否”)，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，经计算，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋物质的量都是0.02mol，SOeq\o\al(2－,4)物质的量是0.05mol。根据电荷守恒，K＋一定存在。4．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol•L-1。(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O。(3)上述澄清溶液中除SOeq\o\al(2－,4)以外，一定大量存在的离子是NH4+、K+、CO32-。5.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(D)A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－6.有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：①原溶液eq\o(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液))白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋，可能含有的离子是Na＋．(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)是，理由是任何溶液都是电中性的，原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，即否定了COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，所以一定含有Cl－7.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO3、B为Na2CO3、C为BaCl2．写出A与盐酸反应的离子方程式Ag＋+Cl－=AgCl↓．写出B与盐酸反应的离子方程式COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑．8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH－、Cl－、K＋。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－转为沉淀，经过滤后的废水主要含K＋、NOeq\o\al(－,3)，可用来浇灌农田。9.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：盐酸，B：Na2CO3，CBaCl2，DAgNO3。(2)A＋B反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑。(3)A＋D反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。10.一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、CaCl2、Na2SO4，可能有NaCl，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加AgNO3溶液的方法来检验。11.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有还原性的是S2－、I－，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。12.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有H＋，可能有K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有OH－，可能有K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)离子。13.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2。(2)写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸HCO3－+H+=CO2↑+H2O；②B＋水2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；③D＋A_HCO3－+OH=CO32－+H2O_。14.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42－=BaSO4↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2；15.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KCeq\o(N,\s\up6(－3))、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2)(1)生成物A的化学式是KHCO3．(2)该反应是否是氧化还原反应？是(填写“是”或“否”)，其理由是．若是，则被还原的元素是O．16.甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH－、NO3－、CO32－、Cl－、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两溶液中含有的离子分别是：甲OH－、K+、CO32－、Cl－，乙Ag+、Mg2+、Ca2+、NO3－17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋。⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag＋，有关的离子反应式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。⑶取⑵的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2＋。1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(D)2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(A)A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等3.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(B)A.复分解反应、1个B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个4.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(D)A．铜 B．碳C．铁 D．钙5.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(D)6．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(D)7.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是(D)A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(B)A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋9.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是(D)A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C)ABCD11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(D)A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶212.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量13.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则：(1)B与A的差值为0.05mol。(2)C点对应的溶液体积为40mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5︰3。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式8Al+30H++3NO3－=8Al3++3NH4++9H2O14.将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式是(A)①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①15.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(A)16.己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（D）A.3mol、8mol、3molB.3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD.3mol、4mol、2mol17.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（D） A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L18.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（A）19.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（B）

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-20．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（D）A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol21.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（D）ABCD22.在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号⑴饱和石灰水通入过量CO2A⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水B⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸D⑷MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量E⑸NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量C⑹稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量F⑺含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量G23.向KAl(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。3Ba2++6OH－+3SO42－+2Al3+=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2AlO2－+4H2O24.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(D)A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O25.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(A)A BCD判断正误。(1)物质的量就是物质的质量(×)(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位(×)(3)标准状况下，1mol水的体积约为22.4L(×)(4)0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数(√)(5)SOeq\o\al(2－,4)的摩尔质量是98g·mol－1(×)(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3(×)(7)1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA(×)(8)1gO2和1gO3所含有的原子数相同(√)(9)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个(×)(10)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA(√)(11)标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA(√)(12)任何状况下，1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等(√)(13)质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等(√)(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比(×)(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比(×)判断正误。(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液(×)(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子(√)(4)金属氧化物一定是碱性氧化物(×)(5)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应(√)(6)酸酐一定是氧化物(×)(7)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸(×)(8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性(√)(9)AgI胶体在电场中自由运动(×)(10)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开(×)(11)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解(√)(12)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应(√)(13)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色(√)(14)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大(√)(15)电泳实验说明Fe(OH)3胶体带正电荷(×)判断正误。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质(×)(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质(×)(4)SO2溶液导电，SO2是电解质(×)(5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质(×)(6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质(×)(7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性(×)(8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物(√)(9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)(10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同(×)(11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式(×)(12)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存(×)(13)Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)不能共存，由此可知Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)也不能共存(√)(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存(×)(15)等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(√)判断正误。(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强(×)(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强(×)(3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱(√)(4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(×)(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)(6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应(√)(7)A2＋2B－=B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性(√)(8)含1molX2Oeq\o\al(2－,7)的溶液与含3molSOeq\o\al(2－,3)的溶液恰好完全反应，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，则X在还原产物中的化合价为0价(×)(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(√)(10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2(√)(11)NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强(√)(12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强(×)(13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋(√)(14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为383243(√)(15)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱(√)判断正误。(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠(√)(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯(√)(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应(√)(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来(×)(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出(√)(6)将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小(√)(7)将2.3g金属钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%(×)(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠(×)(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物(×)(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1(√)(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂(×)(13)纯碱不是碱(√)(12)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液(×)(14)焰色反应是化学变化(×)判断正误。(1)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火(√)(2)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液构成原电池，仍是镁作负极(×)(3)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO(×)(4)铝是地壳中含量最多的金属元素(√)(5)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线(√)(6)铝在常温下不能与氧气、氯气反应(×)(7)铝既能溶于强酸又能溶于强碱(√)(8)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂(×)(9)铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热(√)(10)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应(×)(11)氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应(√)(12)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝(√)(13)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同(√)(14)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒(×)(15)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝(×)判断正误。(1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀(×)(2)纯净的铁块是银白色的金属(√)(3)在人体的血红蛋白中含有铁元素(√)(4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(√)(5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧(√)(6)红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气(×)(7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3(×)(8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁(×)(9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁(×)(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈(×)(11)用磁铁矿炼铁，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－(×)(12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化(√)(15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同(×)(13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁(×)(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故(×)判断正误。(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来(×)(2)铝热反应可以冶炼难熔金属(√)(3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO(√)(4)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质(√)(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金(×)(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁(√)(7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银(√)(8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢(√)(9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(√)(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(×)(11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化(×)(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(√)(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在(√)(14)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(×)(15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(×)判断正误。(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体(×)(2)因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备(√)(3)C60的摩尔质量是720(×)(4)因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物(√)(5)碳元素是形成化合物种类最多的元素(√)(6)C、CO主要体现还原性(√)(7)在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳(×)(8)硅的晶体结构与金刚石相似(√)(9)硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体(×)(10)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料(√)(11)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(×)(12)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸(√)(13)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物(×)(14)石英玻璃属于硅酸盐产品(×)(15)硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的(×)1．判断正误(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(×)(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰(√)(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(√)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气(√)(5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(