辽宁省抚顺市2020-2021学年高二化学上学期期中试题

辽宁省抚顺市2020_2021学年高二化学上学期期中试题辽宁省抚顺市2020_2021学年高二化学上学期期中试题PAGEPAGE20辽宁省抚顺市2020_2021学年高二化学上学期期中试题辽宁省抚顺市2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间:120分钟，试卷满分:150分本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分第I卷选择题（共50分）一、选择题:本题共15个小题,每小题2分.共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3水解的离子方程式：B．Ba(OH）2的电离方程式：C．NaHSO4在水中的的电离方程式:D．Na2S水解的离子方程式：2．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．COeq\o\al（2－,3）B．HCOeq\o\al（－，3)C．Na＋D．NHeq\o\al（＋,4)3．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（）A．常温时0。1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．0。1mol/L的乙酸溶液与同体积0。1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D．0。1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L

HCl溶液等体积混合：c(Na+)>c（Cl—）>c(CH3COO—）>c（OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液与0。1mol/L氨水等体积混合(pH〉7）:c（NH3·H2O）〉c（NHeq\o\al(＋，4））〉c(Cl)

>c（OH)C．0。1mol/L

Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c（Na+）=3c（HCO3)+3c(COeq\o\al（2－，3）)+3c(H2CO3)D．0。1mol/LCH3COOH溶液与0。1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH）5．室温时,下列说法正确的是（）

A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-）均为1×10—11mol·L-1

B．分别把100

mL

pH=11的NaOH溶液和pH=11的水加水稀释至1L，所得溶液pH均为

10

C．分别向等体积的0。1mol·L—1HCl溶液和0.1mol·L—1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D．分别向1mL

pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大6．蒸干并灼烧下列物质的水溶液溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．碳酸钠7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

C．测定新制氯水的pH,用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用8．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．H2O（g）变成H2O(l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

B．由c(金刚石)=c(石墨)ΔH=—1.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定

C．在101

KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2（g）+O2(g）=2H2O(l)ΔH=-285。8kJ·mol-1

D．在稀溶液中：H+(aq）+OH—(aq）=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol—1，若将含0。5

mol

H2SO4的浓溶液与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9．下表所示实验，现象和结论均正确的是（）实验现象结论A向0。1mol/L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp（AgI)B常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大碳酸的酸性强于亚硫酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动10．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8。89.711.610.3下列说法正确的是(）

A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不同

C．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c（Na＋)=c（CO32－）＋c(HCO3－)＋c（H2CO3)11．室温下,0。1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与溶液

pH的关系如图所示．下列说法不正确的是()

A．室温下，HA—的电离常数Ka2=1.0×10-7B．室温下，0。1mol/L的NaHA溶液显酸性C．室温下,0。2mol/L的H2A与0。1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1。8D．0。1mol/L的Na2A溶液中c(OH—）=c（H+）+c（HA—）+2c(H2A）12．在一密闭容器中充入1mol

H2和1mol

Br2,并在一定温度下使其发生反应:H2（g)+Br2（g）△2HBr(g)达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）

A．保持容器容积不变,向其中加入1molH2，正反应速率增大，但H2的转化率比原平△衡低

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变,平衡不移动

C．保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe，反应物浓度下降,化学反应速率减慢，平衡逆向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol

H2和1mol

Br2,平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图,工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是（）A．a极的电极反应式为B．若所用离子交换膜为质子交换膜,则H＋将由A室移向B室C．根据图示,该电池也可以在碱性环境中工作D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境14．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g)+H2O（g）C2H5OH（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）=n(C2H4)=1

mol，容器体积为1L)。下列分析不正确的是（）

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为:p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间:a＞b15．新型

NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的装置示意图如下，下列叙述正确的是(）

A．b极为正极,发生氧化反应负载

B．电池应选用阴离子交换膜

C．电子移动方向:电极a→离子交换膜→电极b

D．a极的电极反应式为二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题有一项符合或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16．一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g）2Z（g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1

mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L,则下列判断正确的是（）

A．c1:c2=3:1

B．平衡时

Y和Z的生成速率之比为2：3

C．若开始时，平衡正向移动,则X、Y的平衡转化率相等

D．c1的取值范围为0

mol/L＜c1＜0.14

mol/L

17．已知酸式盐

NaHB在水溶液中存在：①NaHB=Na++HB-，②HB-H++B2—，③HB-+H2OH2B+OH—，且溶液中c(B2—）〉c(H2B)，则下列说法正确的是（)

A．0。01

mol/L的NaHB

溶液，其pH可能为2

B．NaHB及H2B均为强电解质

C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度

D．HB-的电离程度小于HB—的水解程度18．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20

mL0。1

mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1

NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）

A．a点表示的溶液中c(H+）等于10-3mol·L—1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)

＞c（Na+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中K相同

19．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（）

A．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c（OH-)

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO）+c（ClO-）=c（CO32—）+c(HCO3-)+c（H2CO3）

C．向10

mL

0。2

mol/LNaCl溶液中滴入2

mL0.1

mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系:c（Na+）＞c（NO3—）=c（Cl—）＞c（Ag+）

D．0。1

mol/LNH4NO3溶液中:c(NH4+)＞c（NO3—)＞c（H+)＞c(OH-)20．锌—空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源.该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：。下列说法正确的是（）

A．充电时,电解质溶液中K+向阴极移动

B．充电时,电解质溶液中c（OH-)逐渐减小

C．放电时,负极反应为：Zn+4OH—-2e—=［Zn（OH)］2-

D．放电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）第Ⅱ卷非选择题(共50分)三、非选择题:本大题共4小题。21．(11分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是

_________。(1分）

A．KMnO4

B．H2O2

C．氯水

D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_________.(2分）

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu(OH）2(2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10—5mol·L—1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3。0mol·L—1，则Cu(OH）2开始沉淀时溶液的pH为_________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0。800g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白CuI色沉淀。用0。1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：)①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________.22．(11分)以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2

mol的Ni和0.6

mol的Hz,在一定条件下发生反应:N2（g）+3H2（g)2NH2(g）

ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2

mol。则前5分钟的平均反应速率v（N2)=_________，(1分)平衡时

H2的转化率为_________.(1分）

（2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_________。(2分)

A．加入催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0。5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH2(g）

ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20。5①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填“〈”、“>”或“=”)；（1分）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）（1分)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v（N2）正=3v（H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时,反应2NH3（g）

N2（g）+3H2(g）的化学平衡常数为_______。（1分）当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3

mol、2

mol和1

mol时，则该反应的v(N2）正

____v（N2)逆（填“〈"、“〉”或“＝”）。（2分)

(4)根据化学反应遠率和化学平衡理论，联系合成氮的生产实际,你认为下列说法不正确的是

.（2分)

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都能提高化工生产的综合经济效益23．(16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4。9×10—10CH3COOHK＝1。8×10-5H2CO3K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11(1）25℃,等浓度的三种溶液（a。NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。（填写序号）(2分)(2）25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______.（2分)（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0。01mol/LNaOH等体积混合后，测得C(Na+）〉C(CN-)，下列关系正确的是___________。(2分)A．c(H+）〉c(OH-）B．c（HCN)<c(Na+）C．c（H+)+c（HCN)=c（OH-）D．c(HCN）+c(CN-）=0.01mol/L(4）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度（mol·L—1)NaOH物质的量浓度(mol·L—1）反应后溶液pHa0.10.1pH=8bc0。2pH=7①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的②b组情况表明，c_____0。2（选填“大于"、“小于”或“等于”）。(1分)该混合液中离子浓度c（A-)_____c(Na+)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（1分）

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-）=____mol/L（1分）。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)—c（A—）=____mol/L。(2分）(5)100℃时，水的离子积为1×10—12,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为

。（2分)

（6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。【填字母】（2分)

A．

B．

C．溶液中c(H+）和c（OH-）的乘积

D．溶液中c（A-）·c（HA)的值

E．水的电离程度24．（12分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）

（1）分析该反应并回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=_______。（1分)②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是_______(填序号）．(2分）A．2v正(H2）=v逆（CO）

B．一定条件下，单位时间内消耗2mol

H2，同时生成1mol

CH3OHC．恒温、恒容时，容器内的压强不再发生

D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2)下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的ΔH____0（填“<"、“>”或“＝”）.（1分）

②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“<”、“>”或“＝”）。(1分)（3)某温度下，将2

mol

CO和6

mol

H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____________

(2分）

（4）已知在常温常压下:

①2CH3OH(l）+

3O2(g)

=

2CO2（g）+

4H2O(g）

ΔH=—1275.6

kJ/mol

②2CO(g)+

O2(g)

=

2CO2(g)ΔH2=-566.0

kJ/mol

③H20（g)=

H2O(l)

ΔH3=—44。0

kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

________________。（2分)

(5