金属的性质和利用课件

黄金

铁块第1节金属的性质和利用

铜材

铝材黄金铁块第1节金属的性质和利用铜材铝材金属的性质和利用课件金属的性质和利用课件一、金属的物理性质1.具有金属光泽一、金属的物理性质1.具有金属光泽FeCuZn在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。铁粉呈黑色FeCuZn在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时常见金属导电、导热能力强弱不同 Ag>Cu>Al>Fe2.导电性好

3.延展性好

常见金属导电、导热能力强弱不同 Ag>Cu>Al>

4.硬度和密度金属的硬度一般较大。大多数的金属密度较大，少数金属比水轻（如，Na）5.熔点高低差别较大最难熔的是钨，最易熔的是汞。A为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？B银的导电性比铜好，为什么不用银制造的电线、电缆？C联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？4.硬度和密度金属的硬度一般较大。大多数的金属密度较大，少3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO二、金属的化学性质（一）金属与氧气反应2Mg+O2=2MgO点燃

相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。所有金属都能与氧气反应吗?“真金不怕火炼”3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Al+3O2=2由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu（二）金属与酸反应由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu（二）金属与酸浅绿色

大多数金属能与酸反应，反应的速率除了与酸的浓度有关以外，还与金属的活动性有关。与相同浓度的酸反应，越活泼的金属反应越快。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑浅绿色大多数金属能与酸反应，反应的速率除了与酸的Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1.

完全反应后，生成的硫酸亚铁哪去了?2.

完全反应后，溶液的质量是增加？还是减少?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1.完全反应后，生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝

ZnCl2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑单质A+BC=AC+B浅绿色置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

化合物单质化合物2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝Zn（三）金属与金属化合物溶液的反应现象：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。1.反应生成的铜在什么位置?3.反应后溶液的质量如何变化?2.反应后固体的质量如何变化?5664（三）金属与金属化合物溶液的反应现象：Fe+CuSO4＝Fe金属活动顺序表1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属，从它的化合物的溶液中置换出来。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。金属活动顺序表1.在金属活动性顺序里，金属的位置KCa1.除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用（）

A.铁B.铜C.盐酸D.硫酸A是铁块B是稀硫酸B是硫酸铜溶液1.除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用（）A是铁块B是2.下列物质不能由金属和稀酸反应直接制得的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl3D.Al2(SO4)33.将铁片投入下列溶液中，铁片质量较反应前增加的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸锌溶液2.下列物质不能由金属和稀酸反应直接制得的是（）3.将铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑242242562652546218Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4AlH2MgZnH2FeH2H22426525621824.相等质量的Fe、Mg、Al、Zn分别与足量稀盐酸完全反应，产生H2最多（）

A.MgB.FeC.AlD.Zn

AlH2MgZnH2FeH2H22426525621824.6.由两种金属粉末组成的混合物15.0g，加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成1.0g氢气，则这两种金属可能为（）

A.Zn和CuB.Mg和AlC.Al和FeD.Fe和Zn5.某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质是（）

A.FeB.MgC.AlD.Cu6.由两种金属粉末组成的混合物15.0g，加入到足量的稀盐酸三、合金

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合而形成的，具有金属特性的物质。1.合金不一定是由金属与金属熔合而成的。2.合金一定是混合物。三、合金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）一4.合金的硬度一般比各成分金属大。3.金属材料包括各种纯金属与各种合金。4.合金的硬度一般比各成分金属大。3.金属材料包括各种纯金属5.多数合金的熔点低于它的成分金属。5.多数合金的熔点低于它的成分金属。生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、锰、硫、磷硅、锰（少量）

6.铁的合金--生铁和钢主要成分铁元素生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其他生铁钢机械性能硬而脆硬而韧，延展性好机械加工可铸，不可锻可铸、可锻、可压延用途

制铁锅、机床底座等制造交通工具、武器等生铁钢机械硬而脆硬而韧，机械可铸，可铸、可锻、制铁锅、制钛合金钛合金铜合金铜合金不锈钢不锈钢合金钢合金钢记忆合金记忆合金铝合金铝合金名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀

制造机械零件电器零件等青铜铜、锡耐腐蚀，易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝

铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车作建筑材料等名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬、制造机械零件电器零名称主要组成元素特性用途焊锡锡、铅

熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品等碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料、制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等武德合金

铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等名称主要特性用途焊锡锡、铅熔点低、焊接电子元件、不锈钢铁1.判断下列说法是否正确？①合金也是金属材料。（）②合金没有金属光泽。 （）③合金不能导电、传热。 （）④合金没有延展性。（）随堂练习：√×××2.不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A.硅B.锰C.铬和镍D.钨1.判断下列说法是否正确？随堂练习：√×××2.不锈钢是一颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660良好良好良好你的一种猜想验证方法

实验现象

结论

做导线强3.下表是某种常见金属的部分性质。将金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。回答问题：（1）试推断该金属的一种用途是

；（2）该金属的活动性比铜

（填“强”或“弱”）；（3）自选试剂，设计实验，探究金属与铁的活动性强弱，完成下表。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活将该金属投入氯化亚物理性质物理性质比较密度（g.cm-3)

金铅银铜铁锌铝（大）19.311.310.58.927.867.142.7（小）熔点（℃）

钨铁铜金银铅锡（高）3410153510831064962660232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

铬铁银铜金铝铅（大）94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5（小）4.根据你的生活经验和上表中提供的信息，分析下列问题：（1）为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅？（2）为什么灯泡里的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡作灯丝，可能会出现什么情况？（3）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀银或镀金如何？铁的硬度大，且铅有毒钨的熔点高，锡的熔点低，易熔断防止铁生锈，且铬的硬度大，而金银的硬度小。物理性质物理性质比较密度（g.cm-3)金5.在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。你知道为什么吗？

铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此，铁比铜容易被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以保存较完好。5.在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整6.判断下列反应类型1.2KMnO4===KMnO4+MnO2+O2↑2.H2+CuO===Cu+H2O3.NH3+HCl===NH4Cl4.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O6.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.2H2+O2===2H2O8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2点燃6.判断下列反应类型1.2KMnO4===KMnO4+黄金

铁块第1节金属的性质和利用

铜材

铝材黄金铁块第1节金属的性质和利用铜材铝材金属的性质和利用课件金属的性质和利用课件一、金属的物理性质1.具有金属光泽一、金属的物理性质1.具有金属光泽FeCuZn在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。铁粉呈黑色FeCuZn在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时常见金属导电、导热能力强弱不同 Ag>Cu>Al>Fe2.导电性好

3.延展性好

常见金属导电、导热能力强弱不同 Ag>Cu>Al>

4.硬度和密度金属的硬度一般较大。大多数的金属密度较大，少数金属比水轻（如，Na）5.熔点高低差别较大最难熔的是钨，最易熔的是汞。A为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？B银的导电性比铜好，为什么不用银制造的电线、电缆？C联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？4.硬度和密度金属的硬度一般较大。大多数的金属密度较大，少3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO二、金属的化学性质（一）金属与氧气反应2Mg+O2=2MgO点燃

相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。所有金属都能与氧气反应吗?“真金不怕火炼”3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Al+3O2=2由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu（二）金属与酸反应由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu（二）金属与酸浅绿色

大多数金属能与酸反应，反应的速率除了与酸的浓度有关以外，还与金属的活动性有关。与相同浓度的酸反应，越活泼的金属反应越快。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑浅绿色大多数金属能与酸反应，反应的速率除了与酸的Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1.

完全反应后，生成的硫酸亚铁哪去了?2.

完全反应后，溶液的质量是增加？还是减少?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1.完全反应后，生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝

ZnCl2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑单质A+BC=AC+B浅绿色置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

化合物单质化合物2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+2HCl＝Zn（三）金属与金属化合物溶液的反应现象：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。1.反应生成的铜在什么位置?3.反应后溶液的质量如何变化?2.反应后固体的质量如何变化?5664（三）金属与金属化合物溶液的反应现象：Fe+CuSO4＝Fe金属活动顺序表1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属，从它的化合物的溶液中置换出来。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。金属活动顺序表1.在金属活动性顺序里，金属的位置KCa1.除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用（）

A.铁B.铜C.盐酸D.硫酸A是铁块B是稀硫酸B是硫酸铜溶液1.除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用（）A是铁块B是2.下列物质不能由金属和稀酸反应直接制得的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl3D.Al2(SO4)33.将铁片投入下列溶液中，铁片质量较反应前增加的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸锌溶液2.下列物质不能由金属和稀酸反应直接制得的是（）3.将铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑242242562652546218Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4AlH2MgZnH2FeH2H22426525621824.相等质量的Fe、Mg、Al、Zn分别与足量稀盐酸完全反应，产生H2最多（）

A.MgB.FeC.AlD.Zn

AlH2MgZnH2FeH2H22426525621824.6.由两种金属粉末组成的混合物15.0g，加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成1.0g氢气，则这两种金属可能为（）

A.Zn和CuB.Mg和AlC.Al和FeD.Fe和Zn5.某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质是（）

A.FeB.MgC.AlD.Cu6.由两种金属粉末组成的混合物15.0g，加入到足量的稀盐酸三、合金

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合而形成的，具有金属特性的物质。1.合金不一定是由金属与金属熔合而成的。2.合金一定是混合物。三、合金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）一4.合金的硬度一般比各成分金属大。3.金属材料包括各种纯金属与各种合金。4.合金的硬度一般比各成分金属大。3.金属材料包括各种纯金属5.多数合金的熔点低于它的成分金属。5.多数合金的熔点低于它的成分金属。生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、锰、硫、磷硅、锰（少量）

6.铁的合金--生铁和钢主要成分铁元素生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其他生铁钢机械性能硬而脆硬而韧，延展性好机械加工可铸，不可锻可铸、可锻、可压延用途

制铁锅、机床底座等制造交通工具、武器等生铁钢机械硬而脆硬而韧，机械可铸，可铸、可锻、制铁锅、制钛合金钛合金铜合金铜合金不锈钢不锈钢合金钢合金钢记忆合金记忆合金铝合金铝合金名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀

制造机械零件电器零件等青铜铜、锡耐腐蚀，易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝

铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车作建筑材料等名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬、制造机械零件电器零名称主要组成元素特性用途焊锡锡、铅

熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品等碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料、制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等武德合金

铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等名称主要特性用途焊锡锡、铅熔点低、焊接电子元件、不锈钢铁1.判断下列说法是否正确？①合金也是金属材料。（）②合金没有金属光泽。 （）③合金不能导电、传热。 （）④合金没有延展性。（）随堂练习：√×××2.不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A.硅B.锰C.铬和镍D.钨1.判断下列说法是否正确？随堂练习：√×××2.不锈钢是一颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660良好良好良好你的一种猜想验证方法

实验现象

结论

做导线强3.下表是某种常见金属的部分性质。将金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。回答问题：（1）试推断该金属的一种用途是

；（2）该金属的活动性比铜

（填“强”或“弱”）；（3）自选试剂，设计实验，探究金属与铁的活动性强弱，完成下表。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活将该金属投入氯化亚物理性质