第九单元 溶液（第2课时）【基础演练+拓展提升】 中考化学一轮单元复习课件（人教版）

第九单元溶液初中化学中考第一轮复习（第2课时）三、突破难点，拓搌延伸1、溶解时的吸热与放热现象：⑴物质溶解过程中同时存在放热和吸热过程，放热时放出的热被溶液吸收，吸热时吸收溶液的热，放热大于吸热，溶液温度升高，吸热大于放热，溶液温度降低；⑵溶解时吸热与放热的典型代表：

①放热大于吸热，溶液温度升高的：氢氧化钠、浓硫酸等；

②吸热大于放热，溶液温度降低的：硝酸铵等；

③放热、吸热不明显，温度几乎不变的：氯化钠等。三、突破难点，拓搌延伸B1、（2019•西藏）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

A．①②B．①③C．①③④D．②③④2、（2021·黄石）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_____。A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。A．乳化、乳化B．乳化、溶解C．溶解、乳化D．溶解、溶解三、突破难点，拓搌延伸BC三、突破难点，拓搌延伸2、饱和溶液、不饱和溶液：⑴饱和溶液、不饱和溶液的区分方法①溶质全部溶解或没有未溶解的溶质，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；②温度和溶剂的量不变若溶液中存在溶质且不再减少，溶液为饱和溶液；

③结晶析出晶体后的溶液为饱和溶液；

④根据溶解度计算进行区分：

某温度下物质溶解度为Sg，则该温度下其饱和溶液中溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量之比为：S:100:(100+S)。1、（2021·济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（）A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②=④三、突破难点，拓搌延伸B三、突破难点，拓搌延伸2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大D三、突破难点，拓搌延伸2、饱和溶液、不饱和溶液：⑵饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液分属于两种分类法，饱和溶液、不饱和溶液是按一定温度下、一定量的溶剂里能否继续溶解溶质划分，而浓溶液、稀溶液是按溶液浓度相对大小划分，是相对的。饱和溶液和浓溶液、稀溶液都是交叉关系，不饱和溶液和浓溶液、稀溶液也都是交叉关系；三、突破难点，拓搌延伸2、饱和溶液、不饱和溶液：⑵饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：②一定量的溶剂里能否溶解溶质、溶解溶质的多少与温度和物质溶解度大小有关：a.不同溶质在同一温度下溶解度不同，在质量相同的溶剂里，溶解度大的可能没有达到饱和却溶解溶质较多,是浓溶液，溶解度小的达到饱和溶解的溶质较少，是稀溶液；b.同一溶质在不同温度下溶解度也不同，在质量相同的溶剂里，溶解度较大的温度下可能没有达到饱和却溶解的溶质较多，是浓溶液，溶解度较小的温度下达到饱和却溶解的溶质较少，是稀溶液。

由此得出：溶质种类不同、温度不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；三、突破难点，拓搌延伸2、饱和溶液、不饱和溶液：⑵饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：③温度相同、溶质种类相同，则溶解度一定相同，在相同质量的溶剂里，饱和溶液一定比不饱和溶液里溶解的溶质要多，此时饱和溶液一定比不饱和溶液浓；

由此得出：只有溶质相同、温度相同，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

三、突破难点，拓搌延伸（2020•怀化）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法A三、突破难点，拓搌延伸3、溶解度曲线⑴固体物质结晶方法与提纯方法的选择：①结晶方法的选择：溶解度随温度升高增大得越快（溶解度曲线撇得越陡），越适合用降温结晶，溶解度随度升高变化越小（溶解度曲线横得越平），越适合用蒸发结晶，溶解度曲线随温度升高减小得越快（溶解度曲线捺得越陡），越适合用升温结晶；

②提纯方法的选择：适合用什么方法结晶的物质，就适合用什么方法提纯。

三、突破难点，拓搌延伸3、溶解度曲线⑵利用溶解度曲线解题易忽视的三个条件：①温度：讨论溶解度大小或比较溶解度大小都必须指明在什么温度下；

②溶剂的量：溶解度曲线坐标系内的溶液，溶剂都为100g，溶剂的量都相同，因此利用溶解度曲线上的点解涉及溶液中溶质的质量、结晶析出晶体质量等的题时，一定要注意所给溶液中溶剂的质量或溶液的质量是否相等，否则无意义；

③达到饱和：溶解度曲线上的点都是饱和溶液，因此利用溶解度曲线上的点解一定量溶质加入到一定量的溶剂里、比较溶质的质量分数大小等题时，一定要注意溶液是否会达到饱和或所给的溶液是否是饱和溶液。

三、突破难点，拓搌延伸3、溶解度曲线⑶利用溶解度曲线比较饱和溶液升温或降温时溶质的质量分数的大小：①不论是升温还是降温，溶剂的质量均不变，溶解度增大的，溶质质量不变，溶解度减小的，会因结晶析出溶质，溶质的质量减小；

②同一温度下的饱和溶液，溶解度越大，溶质的质量分数越大；

③分析时溶剂的质量均假设为100g,比较溶质的质量分数的大小，只需要比较溶质质量大小即可。

三、突破难点，拓搌延伸3、溶解度曲线⑷相同质量的溶质配成饱和溶液所需要溶剂质量大小比较：

溶解度越大意味着，相同质量的溶剂里溶解的溶质也就越多，换个说法，溶解度越大，较少的溶剂能溶解较多的溶质；

由此可得出：相同质量的溶剂配成饱和溶液，溶解度越大需要的溶质越多；

相同质量的溶质配成饱和溶液，溶解度越大需要的溶剂越少。1、（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等三、突破难点，拓搌延伸C2、（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g三、突破难点，拓搌延伸C3、（2021·遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（）A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙三、突破难点，拓搌延伸B三、突破难点，拓搌延伸C4、（2021•滨州）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙三、突破难点，拓搌延伸4、有关溶质的质量分数的计算

三、突破难点，拓搌延伸4、有关溶质的质量分数的计算⑵溶液稀释的计算：①计算公式：

a.浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

b.稀溶液的质量=浓溶液的质量+加入溶剂的质量

②解题思路：

a.根据题目条件，找公式a中的四个量，未知的设为未知数，根据公式列方程，解出未知数；

b.根据公式b求出加入溶剂的质量。三、突破难点，拓搌延伸4、有关溶质的质量分数的计算

三、突破难点，拓搌延伸例：（2021•滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1）生成沉淀的质量为

g；（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？三、突破难点，拓搌延伸①恰好完全反应时溶液为氯化钾溶液，氯化钾为反应生成的，溶液中的水有两个来源，一是向样品中加入的水，二是氢氧化钾溶液中的水；分析：(1)根据函数图像可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；

(2)分析过程：氯化铜杂质水氢氧化钾水氯化钾氢氧化铜+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓20g50g水水50g杂质9.8g三、突破难点，拓搌延伸②反应生成的氯化钾可以通过生成的氢氧化铜的质量计算得出；

氢氧化钾溶液的质量有两种方法可以计算得出：分析：(1)根据函数图像可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；

(2)分析过程：氯化铜杂质水氢氧化钾水氯化钾水水氢氧化铜杂质+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓20g50g9.8g50gxx9.8g三、突破难点，拓搌延伸分析：(1)根据函数图像可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；

(2)分析过程：氯化铜杂质水氢氧化钾水氯化钾水水氢氧化铜杂质+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓一是找溶质和溶剂的质量：20g50g46.3gy50g46.3g-yxyx9.8g9.8g

溶质的质量为x，水的质量为50g+46.3g-y，得到溶液的质量为x+50g+46.3g-y；三、突破难点，拓搌延伸分析：(1)根据函数图像可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；

(2)分析过程：氯化铜杂质水氢氧化钾水氯化钾水水氢氧化铜杂质+++CuCl2＋2KOH═2KCl＋Cu(OH)2↓二是通过质量守恒定律计算：20g50g46.3gyxyx9.8g9.8g20g-y

根据反应前后物质的总质量相等，氯化钾溶液的质量=20g+50g+46.3g-9.8g-(20g-y)三、突破难点，拓搌延伸三、突破难点，拓搌延伸1、（2021·重庆）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在__℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是

。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入____g丙才能恰好达到饱和状态。三、突破难点，拓搌延伸t2加溶剂80g152、（2020•黔西南州）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下，实验①所得溶液是

溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）该温度下，KCl的溶解度为

。（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是

（填选项序号）。

a．40%

b．37.5%

c．28.6%三、突破难点，拓搌延伸饱和40gc三、突破难点，拓搌延伸烧杯②①⑤③④203、(2021·岳阳)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为_

_____（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。加速溶解4、（2021•百色）往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。三、突破难点，拓搌延伸三、突破难点，拓搌延伸5、有关溶液配制误差分析

三、突破难点，拓搌延伸5、有关溶液配制误差分析⑵溶质质量分数误差分析实质上就是分析实验过程中所涉及因素会造成溶质、溶剂的质量偏大或偏小。常见的造成溶质、或溶剂质量偏大或偏小的因素有：①砝码生锈

溶质质量

，溶质质量分数