2016春季大学化学C试卷-A卷

试卷类别A使用学期2016年春装命题人签字审题人签字订审定人签字考生学号线

（武汉课程考核结课考试试卷教务处制 版本：2014.12课程名称： 大学化学C 学时： 64考试时长： 120 分钟 卷面总分： 100 分考试方式：闭卷笔试× 开卷笔试× 口试× 其它辅助工具：可用×工具名称：计算器 不可用试题内容：一、选择题(20小题，每题1.5分，共30分)( )1.下列各组量子数合理的是A. (3,3,0,+1/2) B. (2,3,1,+1/2) C. (3,1,1,-1/2) D. (2,0,1,-1/2)( )2.3s23p63d6的是A. Mn2+ B. C. Fe2+ D. ( )3.具有下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6( )4. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. ( )5. 应用离子极化理论，下列物质溶解度最大的是A. AgF B. AgCl C. AgBr D. ( )6.关于共价键的本性，下列叙述中正确的是A. 主要是由于原子轨道的重叠 B. 由一个原子提供成对共用电子C. 两个离子间瞬时偶极的相互作用 D. 正、负离子之间的静电引力为主( )7.中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是A.H2OB.NF3C.BF3D.SiH4( )8.下列物质的气体分子间只存在色散力的是CO2 B. NH3 C. H2S D. SiO2rm( )9.已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g) Hrm

134.8kJmol-1考生姓名

MnO(s)+Mn(s)==2MnO(s) H2r m2

250.1kJmol-12MnO的标准摩尔生成热HO为2f m所在班级

A. 519.7kJ·mol-1 B. -317.5kJ·mol-1 C. -519.7kJ·mol-1 D. 317.5kJ·mol-1( )10. 以下说法中正确的是放热反应均是自发反应S为负值的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用GO

0的反应一定能自发进行r m第第1 页共8 页第PAGE5共8第PAGE5共8页页( ) 11. 298K反应BaCl2·H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)GO为r mA. -14.2kJ·mol-1 B. 14.2kJ·mol-1 C. 142kJ·mol-1 D. -142kJ·mol-1( ) 12. 二级反应速率常数的量纲是s-1 B. mol·dm-3 C. mol·dm-3·s-1 D. mol-1·dm3·s-1( ) 13. 在某确定温度下，对于一个化学反应，可以明确断言其反应速率应较大的是

HO越负

GO

SO越正 D. 活化能E越小r m r m rm a( ) 14. 下列叙述正确的是催化剂使平衡常数增大催化剂可以加快正反应的速率，同时减慢逆反应的速率催化剂可缩短反应达到平衡的时间催化剂可以改变反应的焓变( ) 15. H3PO4的pKOa,1

2.16，pKOa,2

7.21，pKOa,3

12.32。则在pH=6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是4A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO3-4( ) 16. 难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2(s)==A2+(aq)+2B-(aq),当达到平衡时，AB2的溶解度S与溶度积KO的关系spA. S/cO(2KO)2 B. S/cO(KOC. S/cO(KOD. S/cO(KO/27)1/4sp sp sp sp( ) 17. 25℃时，[Ag(NH)]+溶液中存在下列平衡：32[Ag(NH)]+==[Ag(NH)]++NH KO32 3 3 1[Ag(NH)]+==Ag++NH KO3 3 2则[Ag(NH)]+的稳定常数为32A. KO/KOB.KO/KOC.1/(KOKO)D.KOKO12212 121( ) 18. 在相同温度下，AgCl固体在下列溶液中溶解度最大的是A. 0.1mol·dm-3HClC. 1mol·dm-3NaNO3

B. 0.1mol·dm-3AgNO3D. 6mol·dm-3NH3·H2O( ) 19. c(H+)增加时，电极电势不发生变化的是A. Cl2/Cl- B. O2/H2O2 C. H2O2/H2O D. MnO4-/( ) 20. 在标准状态下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Sn2+ C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Fe3+二、填空题(每空1分，共30分)用熵变来判断一个过程自发性的前提条件是该系统必须为一，用吉布斯自由能(G≤0)来判断一个过程自发性的前提条件 。对于已经达到平衡状态的吸热反应C4H8(g)==C4H6(g)+H2(g)，当系统总压力不变时，22加入惰性气体N，平衡移动；当系统总体积不变时，加入惰性气体N，222装 平衡移动；降低温度平衡移动；不断将H2平衡移动向左向右不)

移除出反应体系，订考生学号线

对反应A(aq)==B(aq)+若其为基元反应，则质量作用方程若A和B的浓度均增至原来2倍时反应速率增大至原来倍若该反应级数为零时其速率方程的积分式速率系数的单位若该反应为一级反应其速率方程的积分式速率系数单位4. [Fe(OH)(NH3)2(H2O)3]2+的共轭酸。5. 以待测电极为正极与标准氢电极组成原电池若测得的电动势为正值表明待测电进行的反应，若电动势为负值，则待测电极进行的反应。6. 298.15K时，EӨ(MnO2/Mn2+)=1.224V，EӨ(Cl2/Cl-)=1.358V，则反应2 MnO2＋2Cl-＋4H+＝Mn2+＋Cl＋2HO在该温度下的平衡常数KӨ= 2 该原电池对应的负极反应在该条下反应进行随着反应不断进行正极的电极电势将不原电电动势将不。升高降低)3BF 分子中B原子采取 杂化形式，BF离子中B原子采取34考生姓名所在班级

(等性不等性)。K3[Fe(CN)6]的中心离子采杂化形式其磁矩为 属于 自旋配合(低高)型配合内轨外轨)。B2分子的电子组态该分中的共价单键键。(填或)三、综合题(6小题，共40分)(6分)2molQUH。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1，计算过程不考虑非体积功。100kPa,10.030.0dm3；298K10.030.0)。单斜硫正交硫SO/Jmol1单斜硫正交硫SO/Jmol1K133.0332.1HO/kJmol-10.360.0mf m在25℃、标准压力且不产生非体积功的条件下，正交硫是否会自发转变为单斜硫？2 5 2 2 3. (本题6分)已知反应2NO==4NO +O 在318K时，k=5.0×10-4s-1，在2 5 2 2 2时，k=4.8×10-3s-1。求该反应的活化能和298K时的速率常数。2装订考生学号线考生姓名所在班级(6分)0.1mol·dm-3的某二元弱酸H2X水溶液中H+OH-X2-的浓度和pH值。已知KOa,1

1.32107，KOa,2

7.11015。第第6 页共8 页第PAGE8共8第PAGE8共8页页(7分)0.1mol·dm-3Zn2+0.1mol·dm-3Cd2+，在此溶液中通H2S(0.1mol·dm-3)。试根据溶度积的大小判断哪种沉淀先析出；为了使Cd2+c(H+)应为多少，此条件下是否析出ZnS沉淀？KOsp

ZnS1.61024，Ksp

CdS8.01027；KOa,1

HS1.0107，KO2

HS1.261013。2装订考生学号线考生姓名所在班级(本