北京市石景山区2016届高三第一学期期末考试化学试题

·PAGE10·石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷化学考生须知本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为A．–3B．+1C．+3D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是—CH2—CH2—CH2——CH2—CH2—CH2—[]nC．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是气体A．B．气体C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A．该冶炼锌的反应属于置换反应高温B．高温C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H＝E3—E1第10题图第11题图第10题图第11题图11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10-11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32¯D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH¯氧化了MgD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42－＋10H2O=4Fe3+＋20OH－＋3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O第Ⅱ卷（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。DH2OABDH2OABC2H4OO2/Cu△H2催化剂/△FHCHOOH－CC3H6O2HC8H6O2银氨溶液△NaOH溶液△GC8H10O2Cl2光照EH+浓硫酸△IC8H6O4PTT已知：已知：OH¯R1CHO+R2CH2CHOOHR1CHCHCHOR2（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰16题图1直流电源气球b滴加酚酞的饱和食盐水气球a16题图1直流电源气球b滴加酚酞的饱和食盐水气球ae－饱和食盐水饱和食盐水电源cd116题图2（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。16题图3精制饱和NaCl溶液稀NaCl溶液空气(除尽CO2)a%NaOH溶液b%NaOH溶液c%NaOH16题图3精制饱和NaCl溶液稀NaCl溶液空气(除尽CO2)a%NaOH溶液b%NaOH溶液c%NaOH溶液XY离子膜离子膜A(电解池)B(燃料电池)①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。（1）铝离子的结构示意图为。（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：17题图117题图117题图2①铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。②该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。③该工艺过程总反应的实质是_____________________。（3）室温下，往0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I¯（aq）+O3（g）=IO¯(aq)+O2（g）△H1②IO¯（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I¯(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应____________________。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。pHpHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动2550t/℃300600900(25,680)KD．2550t/℃300600900(25,680)KCClCCl4紫色浅KI溶液I2和CCl4上层紫色深18题图118题图118题图2（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。Ⅰ.定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：红色不褪去红色不褪去红色不褪去1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL品红溶液3mL干白葡萄酒1滴品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：步骤X步骤X用0.04000mol/LNaOH溶液滴定计算SO2含量H2O2气球AB（3）仪器A的名称是________________。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案题号1234567891011121314答案ADBBBADDABCDCC阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3．合理答案酌情给分。15.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH（2）1，3-丙二醇（3）（4）取代（1分）；（5）（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）16.（9分)）（除特别注明，均每空1分）电解（1）H电解（2）负Cl¯+H2OClO¯+H2↑（2分） （3）①2H2–4e¯+4OH¯=4H2OO2+4e¯+2H2O=4OH¯②b%＞a%＞c%（2分）17.（9分）（除特别注明，均每空2分）（1）+132+1328一定条件（2）①2Al+3H2OAl2O3+3H2↑