江苏省扬州市2016年普通高二学业水平测试(必修)模拟考试化学试卷(二)

PAGEPAGE82017届高中学业水平调研试卷（二）高二化学（必修）2016.03本试卷分为第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是

A．铝 B．硅 C．二氧化硅 D．铁下列物质属于碱的是

A．苛性钠 B．生石灰

C．纯碱 D．胆矾下列俗语与物质的化学性质无关的是

A．真金不怕火炼 B．百炼方能成钢C．纸里包不住火D．玉不琢不成器氢弹核聚变所用燃料主要是氘（2H）和氚（3H），下列有关说法正确的是

A．氘的质子数为2 B．氘和氚互为同位素

C．氘和氚互为同分异构体 D．氚原子比氘原子多一个电子下列实验操作中，不用于物质分离的是ABCD将下列气体通入BaCl2溶液中一定有沉淀生成的是

A．NH3 B．CO2 C．SO3 D．NO2含有共价键的化合物的是

A．NO2 B．O2 C．Ne D．MgCl2漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋ B．OH－ C．SO42－ D．Cu2＋下列化学用语表示正确的是

A．氯化铁的化学式：FeCl

B．乙烯的结构式：CH2＝CH2

C．Na2O的电子式：

D．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－下列过程一定吸收热量的是

A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华

C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应关于反应：NaClO＋H2O＋CO2＝HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是分解反应

C．该反应是置换反应 D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强下列有机反应属于取代反应的是

A．CH2＝CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．

D．下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用于天然水消毒

B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NA

B．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA

C．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA

D．1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓

D．稀硝酸溶液与铜反应：Cu＋NO3－＋2H＋＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时将电能转化为化学能

B．通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

C．负极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．铝片发生还原反应下列关于甲烷的说法正确的是

A．主要来源于煤的干馏 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可与氯气发生加成反应 D．不能发生加聚反应反应2xCO＋2NOx2xCO2＋N2可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是

A．NOx被还原 B．CO是还原剂

C．NOx反应中得到电子 D．CO发生还原反应下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变大短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y。下列说法正确的是

A．Z的氧化物属于碱性氧化物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b=1.5

D．当加入铁粉nmol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题(本部分3题，共31分)。⑴（5分）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。

①海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是（填字母）。

a．在海岛上植树造林，加强绿化

b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采

c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用

d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海

②建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是

（填字母）。

a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油

c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板

④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含（填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。

a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D

⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用（填字母）进行镇热解痛。

a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡⑵（5分）食物是人类赖以生存的物质基础。

①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生(填物质名称)，油脂在人体中水解生成(填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：。

②市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是(填字母)。

a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐

③纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种(填字母)。

a．多糖 b．蛋白质 c．脂肪⑶（5分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2015年我国对煤炭需求明显减少。

①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧效应，引起地球表面温度上升。

②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（填写母）。

a．Ca(OH)2 b．KNO3 c．SiO2 d．NaCl

③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：。⑴（5分）有机物所含官能团对其性质影响显著

①下列有机物能使酸性KMnO4褪色的是（填字母）。

a．甲烷 b．乙烯 c．苯

②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是（填字母）。

a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水

③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是（填字母）。

a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．NaCl溶液

④下列物质能发生银镜反应的是（填字母）。

a．乙醇 b．乙醛 c．乙酸

⑤下列物质不能发生水解反应的是（填字母）。

a．葡萄糖 b．纤维素 c．蔗糖⑵（5分）金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见右图。

①绿原酸分子式为。

②绿原酸分子中有个手性碳原子。

③绿原酸含有羟基、、（填含氧官能团名称）。

④每摩尔绿原酸最多与molNaOH反应。⑶（5分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

①反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。②上述反应中，属于取代反应的是，属于还原反应的是。（填字母）

③非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，写出该异构体的结构简式：。

Ⅰ．不能与FeCl3发生显色反应，但其一种水解产物能与FeCl3发生显色反应。

Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。25.（6分）由短周期元素组成有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、G是常见的金属单质，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质。

请回答下列问题：

⑴K的化学式为。⑵E的电子式为。

⑶写出反应①的化学方程式。⑷写出反应②的离子方程式。（10分）二水合草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：

已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等

Ⅲ．流程中加Na2CO3后过滤所得沉淀主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3

⑴酸浸过程中加入Na2SO3的作用是.

a．用作氧化剂 b．用作还原剂 c．用作催化剂

⑵NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，反应中ClO3－形成Cl－。该反应的离子方程式为.

⑶反应中加入Na2CO3溶液时需不断测量溶液的pH，使用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：.

⑷流程中加入萃取剂的作用是.

⑸取18.3gCoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为（填化学式）.

⑹另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与480mL5mol·L－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

（写出计算过程）

2017届高中学业水平模拟测试卷（二）化学参考答案Ⅰ卷共69分单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案CADBDCAABADB题号1314151617181920212223答案DCBCCBDDABD=2\*ROMANII卷共31分24．A《化学与生活》⑴①d(1分)②b(1分)③d(1分)④c(1分)⑤a(1分)⑵①氨基酸(1分)，高级脂肪酸(1分)，(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(1分)②c(1分)③a(1分)⑶①酸雨(1分)；温室(1分)②a(1分)③2CO＋SO2S＋2CO2(2分)B《有机化学基础》⑴①b(1分)②b(1分)③b(1分)④b(1分)⑤a(1分)⑵①C16H18O9(1分)②4(1分)③羧基(1分)、酯基(1分)④4(1分)⑶①(1分)②acd(1分)，b(1分)③(2分)25．（6分）⑴AlCl3(1分)⑵(1分)⑶2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2分)⑷2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2分)26．（10分）⑴b(1分)⑵ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋