化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法一选择题（每小题3分，共18分）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显自由身手化学是一门具有极强实用性的科学化学是一门以实验为基础的自然科学2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯5下列实验操作中错误的是（）用规格为10ml是量筒量取6ml的液体B.用药匙或者纸槽把粉未状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的未端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹可以临时手持试管给固体或液体加热6若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）①.点燃酒精灯进行加热②.在试管中加入2-3ml③.用试管夹夹持在试管的中上部④.将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A.2341B.3241C2431D3214二多选题（每题4分，共计10分，每小题1—2个正确答案）7在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分滤操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11.现有三组溶液：①.汽油和氯化钠溶液②.89%的乙醇溶液③氯化钠的单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液12能够用来BaCL2、NaCL、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸13下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCL杂质，要除去HCL杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置，如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A、H2B.CL2C.H2SDCO215水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法B.蒸馏法C分液法D.冰冻法16某溶液中含有较大量的CL-、CO2-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①.滴加Mg（NO3）2②.过滤③.滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①三填空题（42分）17（6分）就有关物质的分离回答下面的问题分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：18（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCL溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCL）溶液；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子。如果有，应该如何除去SO42-离子？（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况一步使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：19（8分）A、B、C、D分别是NaNO3NaOHHNO3Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。→加B不溶解加过量的A→白色沉淀→加D溶解加过量的B→不反应X→加过量的C→白色沉淀→加B不溶解→加D不溶解加过量的D→不反应试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A、B、C、D、X20（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。一．1A2C3B4D5D6C二.7A8CD9D10AC11C12B13AD14D（提示：ABC三个选项容易带入新的杂质CO2）15BD16B三.171蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。2取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18，1①②③④⑤2静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCL2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽，除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCL2溶液。3除去Ca2+Mg2+以及加入过量Ba2+BaSO4CaCO3MgCO3Baco3等杂质搅拌，加速溶解，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19.NaOHNaNO3Ba(No3)2HNO3MgSO420.（1）过滤除去污泥，（2）.滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，（3）过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，（4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，（5）过滤，分离出银，（60将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。第二节化学计量在实验中的应用若某原子的摩尔质量是Mg.mol-1,则一个该原子的真实质量是（）A.MgB.eq\f(1,m)eq\f(1,M)gC.gD.6.02×1023/Mg2若50滴水正好是Mml,则1滴水所含的分子数（）A.M*50*18*6.02×1023B.eq\f(M,50*18)*6.02×1023C.eq\f(18*M,50)6.02×1023eq\f(18M,50)D3在标准状况下，若V升甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为（）A.eq\f(Vn,22.4)B.eq\f(22.4n,V)C.eq\f(Vn,5.6)D.eq\f(5.6n,V)4有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3.则A的相对分子质量是（）A.eq\f(m2,m1)*29B.eq\f(m3,m1)*29C.eq\f(m3-m1,m2-m1)*29D.eq\f(m2-m1,m3-m1)*295同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A.16B.17C.44D.646下列数量的物质中含原子数最多的是（）mol氧气B.标准状况下5.6ml二氧化碳C.4oC时5.6ml水D.10g氖7.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol.L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1：4B.1：5C：2：1D.2：38同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16：11B.密度比为11：16C.体积比为16：11D.体积比为11：169.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10将标准状况下的Alhcl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是（）A.eq\f(a,22.4)mol.l-1B.eq\f(ab,22400)mol.l-1C.eq\f(ab,22400+36.5a)mol.l-1D.eq\f(1000ab,22400+36.5a)mol.l-111如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（）A.eq\f(22.4bc,a.NA)LB.eq\f(22.4ab,c.NA)LC.eq\f(22.4bc,B.NA)LD.eq\f(22.4b,acNA)L12某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13在4oC时向100ml水中溶解了22.4LHCL气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法正确的是（）该溶液物质的量浓度为10mol.L-1该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得所得溶液的体积为22.5L14下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的O2，其质量可能为8g15配制0.25mol.L-1的NaOH溶液100ml，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）16某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1*10-7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17.（1）用质量分数为98%、密度1.84g.cm-3的浓硫酸配制100ml1.84mol.L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50ml容量瓶；E.10ml量筒；F.胶头滴管；G.50ml烧杯；H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序（填入编号：）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流1.C2.B3.D4.C5.D6.C7.A8.AD9.AD10.D11.A12.B13.B14D15.（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.1-0.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16.20个原子的质量m=v.ρ=（1×10-7cm）3×5g.cm-3=5×10-21g,则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21g×eq\f(6.02×1023个mol-1,20个)=150g.mol-1。所以该元素的近似相对原子质量为150。17.（1）EFGCHF（2）BCD第一章B一选择题（50分）1下列气体所含原子数最多的是（）A:7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD24gO22某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g）以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）3在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的（）温度（2）浓度（3）容量（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式A（1）（3）（5）B（3）（5）（6）C（1）（2）（4）D（2）（4）（6）5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取应具备的性质是（）A不溶于水，且必须与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶C不溶入水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小-1BaCL2溶液恰好可使相同的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：17将百分比浓度为a%物质的量浓度为c1mol.L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol.L-1,则c1和c2的数值关系是（）A.c1=c2B.c2＜c1C.c2＞2C1D.无法确定8.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol.L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：39在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2((a≤4,b≤4,a.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）g.L-1-1-1-110同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g,则某气体的分子量为（）A.28B.60C.32D.4二填空填题（20分）11若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g.12.483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42-的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。三实验题（16分）13.已知氢氧化镁难溶入水，硫酸钡既不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四计算题（14分）14.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100ml,现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50ml已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案一、1-5ABBAB6-10CCAAA二.11、M/NAg12、3mol1.5mol15NA三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解→加过量Ba（OH）2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCL调节Ph=7→蒸发结晶第一章A相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一选择题（60分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（1）过滤（2）蒸发（3）溶解（4）向容量瓶转移液体A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（3）和（4）D.（1）和（4）3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒气体D.易燃液体4实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCL从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCL溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCL2、MgCL2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：（1）加入稍过量的Na2CO3溶液；（2）加入稍过量的NaOH溶液；（3）加入稍过量折BaCL2溶液；（4）滴入稀盐酸至无气泡产生；（5）过滤正确的操作顺序是A（3）（2）（1）（5）（4）B（1）（2）（3）（5）（4）C（2）（3）（1）（4）（5）D（3）（5）（2）（1）（4）6下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L7已知1.505×1023个X气体的质量为8g则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O2B.CH4C.CO2D.SO210用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.22NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL2溶液中，含有CL-个数为1NA11欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2gNa2SO4溶于100ml水中将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA(1)(2)B(2)(3)C(1)(3)D(1)(2)(3)120.5Lmol/LFeCL3溶液与0.2L1mol/LKCL溶液中的CL-的数目之比A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3二非选择题（40分）13如右图所示a.b.c.d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a.b.c.d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。（1）A与组合，用于，（2）B与组合，用于，（2）C与组合，用于，（4）D与组合，用于，14，（1）CCL4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）只允许用一种试剂②不用任何试剂（2）NaCL溶液中含有少量的CaCL2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，去确认Na2CO3已过量的实验方法是：15.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。1实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；2将溶液转移到容量瓶中的正确操作是：；3定容易的正确操作是：。乙：用100ml量筒取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处16常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？答案：1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.D8.A9.B10.B11.B12.C13（1）C制备气体（2）b分液（3）d过滤（4）d向酒精灯添加酒精14.（1）①用两支试管分别取出少量的CCL4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCL4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCL4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCL2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）15.（1）量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）将玻璃棒插入容量瓶刻度以下，使溶液沿下班棒慢慢地修倒入容量瓶中；（3）加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。②不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中16.（1）0.100mol（2）1.51mol/L（3）30.2ml(要规范地写出计算过程)第二章物质的分类一选择题Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A.电脉B.电解C.凝聚D.渗析二选择题7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaD.Cuo8关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生深沉，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液不能9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矾净化饮用水B.用石膏或卤点制豆腐C.在FeCL3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色深沉D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10在水泥厂、冶金厂常用高压作用气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染，这种除尘法的原理是（）A.渗析B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）11下列分散系与纳米微粒在直径上具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液12将纳米级微粒物质于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A.该分散不能发生丁达尔现象B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散系颗粒能透过半透膜D.该分散颗粒能发生布朗运动13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A.稀硫酸B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸铵溶液14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）分散质颗粒直径都在1-100nm之间能透过半透膜加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀颜色都呈红褐色15淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜拜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCL2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCL2溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝16用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）将等体积、等物质的量浓度的BaCL2溶液和硫酸相混和并振荡把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴到20ml温水中，边加边振荡，并加热到沸腾把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并加以搅拌把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，加加边振荡三填空题17对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室的石灰水久置，液面悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有CL-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质CL离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶洞性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中碳酸钙可用的方法。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。18如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是（）1.碳酸氢铵2.硝酸铵3硫酸铵4氯化铵19在在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9-1020就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，原因是。（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。21.（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取Fecl3溶液止血，其原理是。（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氧化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法以上）1.2.3.一．1.A2.D3.C4.B5.A6.D二.7.B8.CD9.C10.C11.B12.AC13.AC14.C15.B16.D三.17.（1）过滤（2）渗析（3）蒸馏（4）过滤、蒸发（5）加热分解18.（2）19.陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20.（1）自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。（2）因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成（3）长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉21.（1）血液可以认为是胶体，FeCL3溶液能够加快血液的凝固（2）1.在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。2在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1-2滴）中分别取1ml未知溶液，然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液3用两支试管中分别取1ml未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算。第二节离子反应一选择题1下列物质中，能够导电的电解质是（）A.Cu丝B.熔融的MgCL2C.NaCL溶液D.蔗糠2下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCL3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-，下列以于NaHSO4的分类中不正确的是（）A.NaHSO4是盐碱地B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HCLOB.CL2C.NaHCO3D.CO25今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物6能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氯水和稀H2SO4的反应二多选题7下面关于电解质的叙述中错误的是（）在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质纯水的导电性很差，所以水不是电解质8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的碱化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的盐NH4CL电离的电离方程式是：NH4CL=NH4++CL-，所以NH4CL是盐9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+CL-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、CL-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、CL-D.H+、CL-、Na+、CO32-10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、CL-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、CL-11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、CL-B.NO3-、CL-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶入稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）BaCL2+K2SO4=BaSO4+2↓KCLBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如果甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）Cu2+和SO42-B.Cu2+和CL-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现15下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的CL-浓度与50ml1mol.L-1MgCL2溶液中的CL-浓度相等的是（）A.150ml1mol.L-1NaCL溶液B.75ml1mol.L-1CaCL2溶液C.150ml2mol.L-1KCL溶液D.75ml1mol.L-1ALCL3溶液16已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.：Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.：Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.：Pb2++2Ac-+2h++s2-=PbS↓+2HAc三填空题17电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。18四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCL溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。19某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、、乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应在，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。四计算题20取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。一、1.B2.B3.D4.D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电，但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，非电解质。）5.A6.C二、7.CD8.CD9.B10.C11.B12.AD13.AC14.A15.BC16.C三、17.水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18、（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2SO4溶液、CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Ba（NO3）2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCL溶液、Ag++CL-=AgCL↓、NaNO3溶液。19（1）OH-、CL-、K+；铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag（或银）；（2）Ag++cl-=AgCL↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+、不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、CL-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应在，可使Ag析出，即回收其中的“Ag（或银）”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、Cl-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3)20.解：NaCO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-+2H+=H2O+CO3↑，由离子方程式可知，nNa2CO3=nCO32-=nCO2(用n表示物质的量)，所以nNa2CO3=nCO2=-1)=0.0900molNa2SO4溶液与Ba(OH)2ep\f(2.016L,22.4L.溶液反应的离子方程式是：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O，由离子方程式可知，nNa2CO3=nBaSO4=eq\f(2.33g,23.3g.mol)=0.0100mol所以原混合物中nNa2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol.氧化还原反应一选择题1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取CL2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）Na2CO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaCLFe+CuSO4=Cu+FeSO42NaHCO3==Δ=Na2CO3+CO3↑+H2OCaO+H2O===Ca(OH)25氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D点制豆腐6从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4二多选题7下列说法中，能够判断一个反应是否氧化还原反应的是（）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复反应C可能是置换反应D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.2Fe2+、HCO3-、Cl-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-10属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A.NaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO412氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O电解2H2↑+O2↑13下列反应中氯元素被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OC.MnO2+4HCL=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑14下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3MnO22KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O15氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为了-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5三填空题17在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。铁与氯气反应的方程式为，生成物中铁是价，铁与盐酸的反应式为，生成物中铁是价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）。18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应牡蛎CO2，反应后CO2转变成有机物（有甲醛：CH2O表示）问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价倾倒物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中维生素C是剂，写出（2）中的离子方程式。20实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCL（浓）+MnO4ΔCl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？如果是氧化还原，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢的饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是：（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境，实验室中可采用溶洞液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80ml，其密度为1.19cm-3、HCL的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气，试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCL的物质的量。一、1.A2.C3.D4.B5.D6.A二、7.AB8.C9.C10.BD11.A12.B13.CD14.AD15.B16.A三、17.得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3;+3Fe+2HCl=FeCL2+H2↑;+2；强18.氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CL2；K2S和2NO219、还原性；氧化性；还原；氧化；CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+20、(1)是；MmO2;浓盐酸；4H++2Cl+MnO2ΔCl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCL气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）-3-1第三章金属的化学性质一选择题1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤2以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu(OH)2C.H2D.O2-3，推测钠的密度（g.cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8-1.0之间D.不能确定5将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A.eq\f(4,100+2.3)*100%B.eq\f(4,100+4-1.8)*100%C.eq\f(4,100+4)100%D.eq\f(4,100+2.3-0.1)100%6并于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂7将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）A.a=bB.a﹥bC.a﹤bD.无法确定8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.1：69有等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中10取18.4g铝锌合金溶入足量硫酸中，完全反应收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）11下列说法正确的是（）A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜C.Fe不与H2O反应堆D.Fe比Al活泼二实验题13某学生课外活动小组拟呼吸面具中的反应原理设计用图3-1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积，图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有该度（0-50ml）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是和。（3）装置A的作用是，装置B的作用是。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程应注意和（填字母编号）A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数C读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平D读数时不一定使甲乙两管液面相平三计算题13将4.34gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na,Na2O,Na2O2的物质的量之比。四简答题14请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）答案1.D2.C3.BC钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑4.C水的密度为1g.cm-3,而煤油的密度为0.8g.cm-3,钠可浮在水面上，说明其密度比水小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g.cm-3_1.0g.cm-3之间。5.D2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH,同时放出0.1gH，故反应后溶液的质量分数为2(t)(NaOH)=eq\f(4,100+2.3-0.1)*100%。6.CNa2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是7.ANa2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分。8.A根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可发现等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H2（同温同压）9.DA.B.C中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为2Na～H2;而D中除了Na与水反应放出H2↑外，铝还会与生成的NaOH反应放出一定量的H2即2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑10.C设18.4g铝锌合金中含铝xmol，含锌vmol，则由2Al～3H2↑，Zn～H2↑xeq\f(3,2)xyy得27x/65y-18.4x-0.2moleq\f(3,2)x/y-eq\f(11.2,22.4)解之得y-0.2mol则铝、锌分别产生的氢气体积比为eq\f(3,2)x：y=3:211.B钠在铁盐溶液中先与水发生反应在，故不能置换出铁，12.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac13.4:3:214.方法一可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而AL可溶于NaOH溶液。2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑以过滤、洗涤可以得到铁。方法二可能用磁铁方法三向混合物中FeCl3溶液，Al与FeCl3反应；Al+FeCl3=Fe+AlCl3,用水洗涤并干燥。第三章第二节几种重要的化合物一选择题1对氧化铝的分类中正确的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物（像CO一样）2氢氧化铝作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A.NaOHB.Na2O2C.无水CaCl2D.Na2CO3.10H2O4随着人们生活节奏的加快，方便小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）只有金属单质才有焰色反应只有金属化合物才有焰色反应只有某些金属或其化合物才有焰色反应只有金属离子才有焰色反应二选择题7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化8近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义，下列说法错误的是（）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉11在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO22-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)313下列离子方程式书写正确的是FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OAl(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O14过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A.Na2OB.Na2CO3C.Na2O2NaCO3D.Na2O2Na2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl16.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A.30%B.50%C.70%D.90%三填空题17有两包白色粉未，只知分别是K2CO3和NaHCO3;请你写出鉴别方法。（1）（2）（3）18.2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域---“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）.请回答下列问题。（1）人们“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星可能存在赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的，如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管，稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①②③④实验结果分析及结论：19.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：B：C：D：E：。20某混合物A，含有KAl(SO4)2,Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀D沉淀CNaOH溶液Ⅲ溶液A水①溶液适量盐酸ⅣⅠ③过量Ⅱ沉淀△固体B溶液氨水溶液E④②据此回答下列问题（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；②；③；④；答案一、1.C2.B3.D4.B5.A6.C二、7.BD8.B9.A10.C11.AD12.C13.BC14.B15.C16.A（可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）三、17（1）加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3(2)盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1ml稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3(3)焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。18、（1）物理（2）实验原理：Fe2O