2015高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案)1

PAGEPAGE175课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十三)[第23讲弱电解质的电离]作45课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]|新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2015·福州模拟]下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1mol氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为982．[2015·吉林模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有NB．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5C．标准状况下，22.4LH2中含质子数为D．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA3．[2015·沈阳六校联考]只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.[2015·郑州实验中学模拟]同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2015·湖南师大附中模拟]下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1molOH－和17gNH6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为A．28B．60C．32D．447．[2015·银川模拟]在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gA．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2015·西安模拟]同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2015·南昌模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4B．标准状况下，1.12LNO与1.12LOC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.310．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。11．[2012·上海卷]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.eq\f(11.2n,5V)B.eq\f(5V,11.2n)C.eq\f(22.4V,4n)D.eq\f(22.4n,5V)12．[2015·承德质检]标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，A．XY2B．X2YC．X3YD．XY313．[2015·江南十校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LNO与11.2LOB．3.6g重水中含有的中子数为2C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2D．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于14．[2015·福建质检]室温下，抽去如图1­1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()图1­1A．气体反应物的总体积为0.448B．装置中氢元素的总质量为0.04C．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq\o\al(＋,4)15．[2015·昆明质检]某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③16．[2015·常德调考]设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A.eq\f(22.4nb,NA)B.eq\f(22.4nb,mNA)C.eq\f(22.4nNA,mb)D.eq\f(nbNA,22.4m)17．[2015·锦州模拟]过氧化钙(CaO2)曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5月1日起禁止使用。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672mL，该样品中CaO(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x的值为________。18．[2015·太原质检]一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]1．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，2．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液3．[2015·吉林实验中学摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4．[2015·乌鲁木齐检测]现有270g质量分数为10%的CuCl2A．c(Cu2＋)＝0.2mol/LB．n(CuCl2)＝0.2molC．N(Cl－)＝0.2NAD．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶105．[2015·曲靖质检]配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6．[2015·保定调研]某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为1407．[2015·深圳模拟]实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图2­1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。图2­1(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L－1。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒8．[2015·晋中检测]已知Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量9．[2015·郑州模拟]在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－110．[2015·长春模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④11．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍是3mol·L－1C．把100g20%的NaCl溶液与100gH2OD．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%12．[2015·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol/LB．(2b－a)mol/LC．(5b－eq\f(5a,2))mol/LD．(10b－5a)mol/L13．[2015·河南焦作检测]有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%14．如图2­2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：____________________________。(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________________________________________________________________________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线图2­3(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2­3所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.515．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。课时作业(三)[第3讲物质的分类]1．[2015·南昌模拟]下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉2．[2015·兰州一模]下列说法中，正确的是()A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡四种物质是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的B．强电解质均是离子化合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物3．[2015·大连期末]分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是()选项(1)(2)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO34.[2015·石家庄模拟]下列说法正确的是()A.eq\o\al(235,92)U中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5．[2015·哈尔滨检测]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化6．[2015·滨州模拟]下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解7．[2015·南昌一模]下列物质可通过置换反应一步得到的是()①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．下列物质中肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质9．[2015·银川模拟]下列说法正确的是()A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源10．[2015·洛阳质检]分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()①Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤11．[2015·湖州模拟]生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12．[2015·石家庄检测]关于化学反应A＋B=C＋D，下列说法中正确的是()A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，13．[2015·天河模拟]某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2015·曲靖质检]无机化合物可根据其组成和性质进行如图3­1所示分类：图3­1(1)如图所示的物质分类方法名称是__________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②______③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．[2015·唐山模拟]已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图3­2进行反应。图3­2回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为____________。

课时作业(四)[第4讲离子反应]1．[2015·临沂一中月考]下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2.[2015·烟台月考]下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．[2015·兰州检测]下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液4．[2015·吉林模拟]欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入以下试剂的正确顺序是()①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al(2－,3)A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②5．[2015·哈尔滨检测]下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)6．[2015·曲靖质检]向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－D．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、I－7．中学化学中常说的“三酸”通常是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”通常是指氢氧化钠、碳酸钠。(1)氢氧化钠与“三酸”反应的离子方程式是否相同？________，相关的离子方程式为_______________________________________________________________________。(2)碳酸钠与足量的“三酸”反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碳酸钠不属于碱，但溶液呈碱性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用相应的离子方程式表示)。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，c(HCOeq\o\al(－,3))的变化情况为________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的离子反应为________________________________________________________________________。8．[2015·冀州模拟]下列离子方程式书写正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．FeCl3溶液与HI溶液反应：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋I2＋2H＋C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O9．[2015·哈尔滨模拟]下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()A．FeBr2溶液与Cl2B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．盐酸与Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液10．[2015·龙岩质检]下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B溶液pH<7Na＋、S2－、K＋、MnOeq\o\al(－,4)C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)11.[2015·大同模拟]下列离子方程式正确的是()A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12．[2015·嘉兴检测]某澄清溶液中可能含有下列离子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是()A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)B．取③中滤液加入KSCN溶液，若溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3＋C．该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)和Cl－D．另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)13．[2015·上海浦东新区质检]下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确(续表)选项化学反应及其离子方程式评价B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶214.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(3)A与E反应的离子方程式是_____________________________________。15．有一瓶澄清溶液，可能含有K＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的两种或多种。取该溶液进行以下实验：①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液。②取部分①所得溶液，再加入过量的碳酸氢铵，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。③取部分②的滤液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)该溶液中肯定不存在的离子是________。(2)白色沉淀甲为________(填化学式)。(3)步骤②发生反应的离子方程式有__________________________________。(4)根据分析不能肯定是否存在的离子为________________________________________________________________________，检验该离子是否存在的方法是________________________________________________________________________。

课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]1．[2015·济宁月考]下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2．[2015·汕头检测]下列化学反应属于区域3的是()图5­1A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑3．[2015·唐山模拟]铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3＋的形式存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1molCr2Oeq\o\al(2－,7)得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋4．[2015·石家庄检测]工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法不正确的是()A．反应①和②均为氧化还原反应B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的氧化性D．生成1molNa2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7mol5．[2015·广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④6．[2015·大连检测]亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol7．[2015·杭州师大附中]有A2、B2、C2三种单质，它们之间可进行如下反应：2A－＋C2=2C－＋A22C－＋B2=2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是__________________。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是__________________。(3)若X－能发生反应2X－＋C2=2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．[2015·吉林模拟]下列物质分别与水发生的反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()①Na②NaH③NO2④Cl2⑤SO3⑥Na2O2A．①③⑥B．②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥9．[2015·银川模拟]在一种酸性溶液中，可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有I－B．可能含Fe3＋C．可能有Cl－D．不含NOeq\o\al(－,3)10．[2015·湘潭模拟]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移11．[2015·黄冈模拟]下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)，1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol12．[2015·威海模拟]NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋Ｋ→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－13．[2015·昆明质检]硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2Oeq\o\al(2－,3)将转化为()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)14．[2015·大连双基测试]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有关说法不正确的是()A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋HD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子15．[2015·肇庆模拟]取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2溶液，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；(2)实验③中的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出实验①、②中反应的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。16．[2015·潍坊模拟]氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：①NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，②2H2O2=2H2O＋O2↑。(1)①是__________过程，写出H2O2的电子式：__________。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI=KIO＋H2O，④2KIO=2KI＋O2↑。写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________。综合③④两个反应，KI的作用是________________________________________________________________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________，反应中__________是还原剂，0.1molH2O2参加反应，转移电子数为__________(用NA表示)。

课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]1．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O2．[2015·漳州模拟]与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)23．[2015·济南模拟]下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6．[2015·杭州质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，其主要原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应7．[2015·洛阳模拟]某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O8．[2015·龙岩模拟]现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生9．[2015·唐山模拟]16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O210．[2015·保定模拟]100mL1mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数选项生成CaCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.120.1NAC100.1NAD100.05NA11.[2015·济南联考]为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B．Na2CO3固体(NaHCO3)：充分加热C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤12．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，A．8gBC．11.7gD13．[2015·长春检测]有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图6­1所示(其他物质均略去)。图6­1根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。14．[2015·遵义检测]某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图6­2所示实验。图6­2(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________，实验现象是________________________________________________________________________。(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是________(填装置序号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若能，请说明其计算所需的数据________；若不能，请简要说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．[2015·辽源检测]某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案二：按如图6­3所示装置进行实验。并回答以下问题：图6­3①实验前应先________________________________________________________________________。分液漏斗中应该装________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有____________；②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________

课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]1．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．[2015·玉溪检测]相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O34．[2015·兰州模拟]在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)35．[2015·驻马店一模]将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL6．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如图7­1所示)，则下列说法正确的是()图7­1A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色7．[2015·济宁模拟]下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，图7­2中能表示该反应产生沉淀的质量W与加入氨水的体积V的关系的是()图7­29．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中10．[2015·杭州质检]双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用11．[2015·曲靖检测]有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加amLc1mol·L－1NaOH溶液之后，改成滴加c2mol·L－1HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图7­3所示。则所加NaOH溶液的体积为()图7­3A．9mLB．7.5mLC．7mLD．6mL12．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.561.563.12(1)甲瓶溶液为________溶液。(2)乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。13．有一透明溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：①取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图7­4所示。图7­4请回答：(1)溶液中一定含有的离子是__________。(2)溶液中肯定不含有的离子是__________。(3)溶液中可能含有的离子是____________。14．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图7­5所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。图7­5(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是__________________。15．日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。图7­6一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)5.23.712.4请回答下列问题。(1)实验室进行步骤④的操作名称为________________________________________________________________________。(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。(3)步骤④调节pH的范围为____________。(4)步骤⑥反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂反应产生红色沉淀2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤3．[2015·兰州检测]红珊瑚栖息于200